【化学】晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修二

第三章晶体结构与性质测试题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列变化既破坏了共价键又破坏了离子键的是（）A．氯化氢溶于水 B．水挥发为水蒸气C．碳酸氢钠受热分解 D．氯化镁熔融2．关于下图错误的说法是（）A．此种最密堆积为面心立方最密堆积B．该种堆积方式称为铜型C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D．该种堆积方式称为镁型3．下列物质中，只含有共价键的是（）A． B． C． D．4．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（）A．HCl的电子式是B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的属于共价化合物D．HCl溶于水时会电离出和，所以HCl是离子化合物5．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．最外层电子数相同的元素一定是同一族的元素B．第IA族和VIIA族的元素只能形成离子键C．IIIB族到IIB族10个纵列的元素中有非金属元素D．同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2、16、26、36等6．下列说法不正确的是（）A．易分解是因为共价键作用力弱B．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构D．NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键7．下列不属于配位化合物的是()A．六氟合铝酸钠：Na3[AlF6]B．氢氧化二氨合银：[Ag(NH3)2]OHC．六氟合铁酸钾：K3[FeF6]D．十二水硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O8．下列化合物中，只含离子键的是（）A．HCl B．CH4 C．NaOH D．NaCl9．关于微粒间的相互作用的说法错误的是（）A．羊毛织品水洗变形与蛋白分子结构中的氢键有关B．水的熔沸点高于甲烷是键能大于键能的缘故C．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的D．加热法分离和的过程中破坏了离子键和共价键10．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的。晶体的各向异性主要表现在()①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④11．下列说法正确的是（）A．原子晶体中一定不含金属元素B．分子晶体中一定不含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12．2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（）A．金属晶体由金属离子和自由电子构成B．氧化钡(BaO)晶体是离子晶体C．基态Cu+的价层电子排布式为D．如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO13．下面的排序错误的是（）A．沸点的高低：乙醇＞丙烷B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI14．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再加无水乙醇，析出深蓝色晶体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为B．与间的配位键比与间的配位键强C．中是中心离子，是配位体D．中含有键的数目为15．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF16．下列推测不合理的是（）A．三氟乙酸的酸性强于乙酸，所以三氟化氮的碱性强于氨气B．和均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点：C．与反应生成和，所以与反应生成和D．在相同条件下，水解能力，所以比的水解能力更强17．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和金刚石的气化 D．纯碱和烧碱的熔化18．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O619．下列说法错误的是（）A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电20．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2 B．CO2与H2OC．金刚石与HCl D．CCl4与SiC二、综合题21．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①基态原子Ti有种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有个．②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体构型是，LiBH4中不存在的作用力有（填字母）．a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为．（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH中，离子半径Li+H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：I1I2I3I4I5I/kJ•mol﹣1738145177331054013630M是（填元素符号）．（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．①H3BNH3的等电子体的化学式为．②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作（填字母）．a．耐磨材料b．切削工具c．导电材料d．钻探钻头．22．硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。I.4FeS2+11O2Δ__2Fe2O3+8SOII.2SO2+O22SO3；III.SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：（1）①基态O原子的核外电子排布式为；基态Fe原子共有种运动状态不同的电子。②Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，可用于检验Fe3+。写出两种与CN-互为等电子体的分子的化学式：；含有12molσ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为mol。③已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，则在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，FeCO3受热分解温度(填“低于”或“高于”)CoCO3。（2）①H2SO4的酸性强于H2SO3的酸性的原因是。②SO2中S原子的杂化方式为；SO3的立体构型为。第一电离能：SO(填“>”或“<”)。（3）FeS2晶体的晶胞结构如图所示。①FeS2晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为。②FeS2晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=g·mol-1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。23．已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：（1）W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图；（2）化合物YW3极易溶于水的原因；YW3的分子构型为．YW3属于（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为．（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（填编号字母）；a．离子晶体b．原子晶体c．分子晶体d．无法判断（4）M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为，M位于周期表的区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为，若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mrg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为．24．铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的1/4。回答下列问题（1）同周期中，第一电离能小于Mg的元素有种，基态Fe原子的价电子排布式为，Fe位于元素周期表中的区。（2）储氢后晶体的化学式为，Mg原子占据Fe原子形成的空隙，两个H原子之间的最短距离为，该储氢材料中氢的密度ρ为(用含a的代数式表示)。（3）(氨硼烷)也是具有潜力的化学储氢材料之一，中的键角中的键角(填>，＜或=)。25．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是．（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+，BF3．（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式、．（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为．

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．氯化氢为共价化合物，溶于水时只破坏共价键，A不符合题意；B．水挥发为水蒸气，只改变分子间的距离，而水分子本身没有改变，所以没有破坏化学键，B不符合题意；C．碳酸氢钠为含有共价键的离子化合物，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既破坏离子键又破坏共价键，C符合题意；D．氯化镁为不含共价键的离子化合物，熔融时只破坏离子键，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】既破坏了共价键又破坏了离子键的是含有共价键的离子化合物。2．【答案】D【解析】【解答】从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四层重合，所以这种堆积方式属于A1型堆积，该种堆积方式称为铜型，这种堆积方式可用符号……ABCABC……表示，属于面心立方最密堆积，而镁属于立方堆积，所以选项D不符合题意。故答案为：D。

【分析】根据原子的堆积形式进行分析即可，需要一定的记忆。3．【答案】C【解析】【解答】A．是由钠离子和氧离子通过离子键结合的离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；B是由镁离子和氯离子通过离子键结合的离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C．HCl分子中只存在H-Cl共价键属于共价化合物，故C符合题意；D．KOH是由钾离子和氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根离子中的H和O通过共价键结合，KOH含有离子键、共价键，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】活泼金属氧化物、大多数盐、强碱属于离子化合物一定含有离子键。酸属于共价化合物，只含共价键。4．【答案】C【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，其电子式为，故A不符合题意；B．炒菜时放入食盐，NaCl变为Na+和Cl-，破坏了NaCl中的离子键，故B不符合题意；C．中只含共价键，属于共价化合物，故C符合题意；D．HCl是共价化合物，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错点：大多数金属元素与非金属元素形成的是离子化合物，但是AlCl3是虽然含有金属元素，但是它是共价化合物5．【答案】D【解析】【解答】A.最外层电子数相同的元素不一定是同一族的元素，如0族元素He和第IA族元素的原子最外层均为2个电子，过渡元素铁钴镍外层也都是2个电子，故A错误；

B.第IA的H和第VIA族的元素还可以形成共价键，如HF、HCl、HBr、HI，故B错误；

C.元素周期表中IIB族到IIB族10个纵列的元素称为过渡元素，都是金属元素，故C错误；

D.从第一周期到第七周期，每一周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2，如H和Li，也可能相差16，如Li和K；也可能相差26、，如处于过渡元素之后的第二周期与第四周期的同主族元素相差26，也可能相差36，如处于过渡元素之后的第三周期与第五周期的同主族元素相差36，故D正确；

故选D

【分析】本题考查的是元素周期表，要熟记元素周期表的结构、族与列的关系，氢元素与卤素形成共价化合物，过渡元素都是金属元素。6．【答案】B【解析】【解答】A．易分解是因为分子中共价键不稳定，易断裂，A不符合题意；

B．离子键是使阴阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，B符合题意；

C．CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成四对共用电子对，氧原子最外层6个电子，形成2对共用电子，都达到8电子的稳定结构，C不符合题意；

D．NaOH晶体中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氧原子与氢原子之间是极性共价键，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.易分解是因为分子中共价键不稳定。

B.离子键是使阴阳离子结合成化合物的静电作用。

C.CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成四对共用电子对，氧原子最外层6个电子，形成2对共用电子。

D.NaOH晶体中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氧原子与氢原子之间是极性共价键。7．【答案】D【解析】【解答】A.Na3[AlF6]是由钠离子和[AlF6]3-配离子构成，故A不符合题意

B.[Ag(NH3)2]OH是由氢氧根和[Ag(NH3)2]-配离子构成，故B不符合题意

C.K3[FeF6]是由钾离子和[FeF6]-配离子构成，故C不符合题意

D.十二水硫酸铝钾是由K+、Al3+、SO42-及H2O分子组成的离子化合物，属于复盐，故D符合题意

故正确答案是：D【分析】根据化学式写出电离方程式即可判断是否为配合物8．【答案】D【解析】【解答】A．HCl是由分子构成的物质，分子中只含有极性共价键H-Cl键，无离子键，A不符合题意；B．CH4是由分子构成的物质，分子中只含有极性共价键C-H键，无离子键，B不符合题意；C．NaOH是Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，在OH-中O原子与H原子通过极性共价键H-O键结合，含有离子键、共价键，C不符合题意；D．NaCl是Na+与Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．分子中只含有极性共价键；B．分子中只含有极性共价键；C．NaOH是离子化合物，在OH-中含共价键；D．NaCl只含有离子键。9．【答案】B【解析】【解答】A．羊毛织品中主要成分是蛋白质，水洗时会破坏氢键，A不符合题意；

B．水的熔沸点高于甲烷是由于水分子间能形成氢键，B符合题意；

C．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的，C不符合题意；

D．加热法分离和的过程中破坏了离子键和共价键，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．羊毛织品中主要成分是蛋白质；

B．水的熔沸点高于甲烷是由于水分子间能形成氢键；

C．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的；

D．加热法分离和的过程中破坏了离子键和共价键。10．【答案】D【解析】【解答】晶体的各向异性主要表现硬度、导热性、导电性、光学性质等的不同。

故答案为：D

【分析】晶体的各向异性：硬度、导热性、导电性、光学性质。11．【答案】B【解析】【解答】解：A．金属元素与非金属元素能形成共价键，能形成原子晶体，故A错误；B．分子中只存在共价键或不存在化学键，即分子晶体中一定不含有离子键，故B正确；C．过渡元素的阳离子最外层不一定满足8电子结构，如Fe2+的最外层电子数为14，故C错误；D．化合物的稳定性与共价键的强度有关，所以H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于O﹣H键能很大，很稳定，与氢键无关，故D错误．故选B．【分析】A．金属元素与非金属元素能形成共价键；B．分子中只存在共价键或不存在化学键；C．过渡元素的阳离子最外层不一定满足8电子结构；D．化合物的稳定性与共价键的强度有关．12．【答案】D【解析】【解答】A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，粒子间的结合力为金属键，所以金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子、自由电子，故A不符合题意；B．氧化钡含离子键，属于离子化合物，属于离子晶体，故B不符合题意；C．Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，失去1个电子形成Cu+，其价电子排布式为3d10，故C不符合题意；D．由均摊法，O原子位于顶角和体心，含O原子数为8，Cu原子有4个，则晶体的化学式为Cu2O，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.金属晶体由金属离子和自由电子构成；

B.BaO由钡离子和氧离子构成；

C.Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，失去1个电子形成Cu+；

D.根据均摊法计算原子数目进而确定其化学式。13．【答案】C【解析】【解答】A．乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间没有氢键，沸点的高低：乙醇＞丙烷，A不符合题意；B．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价晶体中共价键的键能越大，共价晶体的硬度越大，键长由大到小：Si-Si键＞C-Si键＞C-C键，则键能由大到小：C-C键＞C-Si键＞Si-Si键，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B不符合题意；C．Na、Mg、Al都属于金属晶体，金属晶体中金属键越强，金属晶体熔点越高，Na、Mg、Al的最外层电子数逐渐增多，相应金属阳离子所带电荷数逐渐增多，半径逐渐减小，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，C符合题意；D．离子晶体中离子所带电荷数越大、离子半径越小，晶格能越大，NaF、NaCl、NaBr、NaI中阳离子相同、都为Na+，F-、Cl-、Br-、I-所带电荷数相等，离子半径逐渐增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.形成氢键的熔沸点高

B.原子晶体中，键长越短键能越大熔沸点越高

C.同周期金属单质从左到右熔点增大

D.均是离子晶体，电荷相同时，半径越小晶格能越大14．【答案】D【解析】【解答】A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为，故A不符合题意；B．蓝色的转化为，说明与间的配位键比与间的配位键强，故B不符合题意；C．铜离子是中心离子，提供空轨道，氨分子做配位体，氮原子提供孤电子对，故C不符合题意；D.1个水中含有2个σ键，4个水中含有8个σ键，另含有4个配位键，且配位键属于σ键，故1个中12个σ键，1mol中含有σ键的数目为12NA，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.四氨合铜离子

B.由于电负性O>N，O元素对电子对的吸引力更强，所以NH3比H2O更容易形成配位键

C.掌握配合物中中心，配体，配位原子，配位数，内界，外界等概念

D.配位键也是σ键15．【答案】B【解析】【解答】解：A．均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，则晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．均为金属晶体，离子半径小、电荷高的熔点高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故B错误；C．均为原子晶体，原子半径小的硬度大，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；D．非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF，故D正确；故选B．【分析】A．均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；B．均为金属晶体，离子半径小、电荷高的熔点高；C．均为原子晶体，原子半径小的硬度大；D．非金属性越强，氢化物越稳定．16．【答案】A【解析】【解答】A．氟元素的电负性强于氮元素，所以三氟化氮中氮原子上电子云密度小于氨气，结合氢离子的能力弱于氨气，碱性弱于氨气，故A符合题意；B．五氟化磷和五氯化磷是结构相似的分子晶体，五氟化磷的相对分子质量小于五氯化磷，分子间作用力小于五氯化磷，沸点低于五氯化磷，故B不符合题意；C．过氧化钠与碳元素的最高价态氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠与硫元素的最高价态氧化物三氧化硫反应生成硫酸钠和氧气，故C不符合题意；D．碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，一级水解抑制二级水解，碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，同理铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，一级水解抑制二级水解，所以铝离子的水解程度大于离子，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.NF3与NH3相比，F的吸电子能力强于H，NF3上的N元素电子云密度小于氨气，电子云密度越大，碱性越强。17．【答案】D【解析】【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D．【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．18．【答案】B【解析】【解答】Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有属于该晶胞，Ti原子数是；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每个O只有属于该晶胞，O原子数是。即晶体中Ba∶Ti∶O的比为1：1：3，化学式是BaTiO3，故答案为：B。

【分析】根据晶胞中原子在单个晶胞中的配比进行计算得出化学式。19．【答案】C【解析】【解答】A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A不符合题意；B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，B不符合题意；C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，C符合题意；D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程；B．同种原子构成的共价键是非极性共价键；C．铵盐中既含有离子键，也含有共价键；D．液态共价化合物没有自由移动的阴阳离子，不能导电。20．【答案】B【解析】【解答】A.SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，晶体类型不同，故A不符合题意；B.CO2与H2O均是分子晶体，分子中都只存在共价键，所以其化学键类型及晶体类型相同，故B符合题意；C.金刚石属于原子晶体，HCl属于分子晶体，所以其晶体类型不同，故C不符合题意；D.四氯化碳属于分子晶体，SiC属于原子晶体，所以晶体类型不同，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】一般情况下，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子晶体是由阴阳离子构成的，分子晶体是由分子构成的，原子晶体是由原子构成的，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的。21．【答案】（1）7；1；正四面体；c；H＞B＞Li（2）＜；Mg（3）C2H6；5；c【解析】【解答】解：（1）①Ti为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，核外有7种能量不同的电子，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Ti3+，基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，3d能级电子为单电子，故答案为：7；1；②BH4﹣中B原子价层电子数=4+=4，且不含孤电子对，为正四面体结构，LiBH4中，Li+和BH4﹣形成离子键，BH4﹣中B原子与H原子之间形成4个共价键，由于B原子最外层有3个电子，故还有1个配位键，不含金属键，故答案为：正四面体；c；③BH4﹣中H表现﹣1价，H元素对键合电子吸引力更大，同周期自左而右电负性增大，故电负性：H＞B＞Li，故答案为：H＞B＞Li；（2）①Li+和H﹣的电子层结构相同，锂元素的核电荷数大于氢元素，所以离子半径Li+＜H﹣，故答案为：＜；②M元素的第三电离能剧增，则该元素原子最外层有2个电子，由于存在第五电离能，故其核外电子数大于4，故M为Mg，故答案为：Mg；（3）①原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，B与N原子相当于2个C原子，H3BNH3的等电子体的化学式为：C2H6，故答案为：C2H6；②晶胞中La原子数目为8×=、Ni原子数目为1+8×=5，则LaNix中x=5；氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石，立方氮化硼晶体属于原子晶体，不能用作导电材料，故答案为：5；c．【分析】（1）①Ti为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Ti3+；②计算B原子孤电子对数、价层电子对确定空间构型；LiBH4中，Li+和BH4﹣形成离子键，BH4﹣中B原子与H原子之间形成4个共价键，由于B原子最外层有3个电子，故还有1个配位键；③BH4﹣中H表现﹣1价，H元素对键合电子吸引力更大，同周期自左而右电负性增大；（2）①电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小；②M元素的第三电离能剧增，则该元素原子最外层有2个电子，由于存在第五电离能，故其核外电子数大于4，故M为Mg；（3）①原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，B与N原子相当于2个C原子；②根据均摊法计算晶胞中La、Ni原子数目，可以确定x的值；氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石，立方氮化硼晶体属于原子晶体．22．【答案】（1）1s22s22p4；26；N2、CO；1；低于（2）H2SO4的非羟基氧原子数目为2，H2SO3的非羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子数目越多，S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，在水分子作用下，越易电离出H+，酸性越强；sp2；平面三角形；<（3）12；【解析】【解答】(1)①为8号元素，核外电子排布式，核外有26个电子，核外电子排布式为，每个能层的s轨道有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向，d轨道有5个伸展方向，则基态共有26种不同空间运动状态的电子；故答案为26；②原子个数和价电子数均相等的分子或离子互为等电子体，则与互为等电子体的为和；1个中含有6个配位键，中含有，1个中含有1个σ键、2个π键，即1个中含有6+6=12个σ键，所以含有12molσ键的的物质的量为1mol；③已知半径为61，半径为65，则半径小于半径，低于能，则受热分解温度低于；(2)①的酸性强于的酸性的原因是的非羟基氧原子数目为2，的非羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子数目越多，的正电性越高，导致的的电子向偏移，在水分子的作用下，越易电离出，酸性超强；②中原子的价层电子对数为孤电子对数+σ键电子对数==3，杂化方式，的立体构型为平面三角形，根据非金属性越强，第一电离能越大，<；(3)①晶体的晶胞中，该晶体中距离最近的的数目为12；②晶体的晶胞参数为，密度为∙，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞中有4个，，代入得【分析】基态核外电子排布式，基态核外电子有26个，共有26种运动状态；原子个数和价电子数均相等的分子或离子互为等电子体，则与互为等电子体的分子和；1个中含有6个配位键，中含有，1个中含有1个σ键、2个π键，即1个中含有6+6=12个σ键，所以含有12molσ键的K4[Fe(CN)]6的物质的量为1mol；从原子半径和晶格来判定其稳定性，根据晶胞来进行有关的计算。23．【答案】（1）（2）H2O与NH3形成氢键；三角锥形；极性；-3（3）第三；IIIA；b（4）1s22s22p63s23p63d64s2；d；8；g/cm3【解析】【解答】解：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大，W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，为C、H元素，W原子半径小于Z，则W是H、Z是C元素；化合物YW3极易溶于水，该物质为氨气，则Y为N元素；元素T的原子中电子共占据了7个轨道，为Al元素；M3+的3d轨道为半充满，则M原子核外电子数=2+8+8+5+3=26，为Fe元素；（1）Z为C元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理书写C原子核外电子排布图为，故答案为：；（2）H2O与NH3形成氢键导致氨气易溶于水；氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断氨气分子空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，氨气分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，氨气中H元素为+1价，则N元素为﹣3价，故答案为：H2O与NH3形成氢键；三角锥形；极性；﹣3；（3）主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以位于第三周期第IIIA族；分子晶体熔沸点较高、硬度较大，熔融状态下不导电，AlN熔沸点较高、硬度较大，为原子晶体，故答案为：第三；IIIA；b；（4）Fe原子核外电子数是26，根据构造原理书写Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe元素位于d区，M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，即该晶胞中体心上含有1个原子、每个顶点上含有一个原子，所以Fe原子配位数是8；该晶胞中Fe原子个数=1+8×=2，密度===g/cm3，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；d；8；g/cm3．【分析】W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大，W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，为C、H元素，W原子半径小于Z，则W是H、Z是C元素；化合物YW3极易溶于水，该物质为氨气，则Y为N元素；元素T的原子中电子共占据了7个轨道，为Al元素；M3+的3d轨道为半充满，则M原子核外电子数=2+8+8+5+3=26，为Fe元素；（1）Z为C元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理书写C原子核外电子排布图；（2）含有氢键的物质极易溶于水；氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断氨气分子空间构型，正负电荷中心不重合的分子为极性分子；（3）主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同；分子晶体熔沸点较高、硬度较大，熔融状态下不导电；（4）Fe原子核外电子数是26，根据构造原理书写Fe原子核外电子排布式；Fe元素位于d区，M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，即该晶胞中体心上含有1个原子、每个顶点上含有一个原子；该晶胞中Fe原子个数=1+8×=2，密度=．24．【答案】（1）2；3d64s2；d（2）Mg2FeH6；正四面体；；（3）＞【解析】【解答】（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但Mg核外电子排布形成3s全满结构