化学平衡状态省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖_第1页
化学平衡状态省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖_第2页
化学平衡状态省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖_第3页
化学平衡状态省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖_第4页
化学平衡状态省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖_第5页
已阅读5页，还剩6页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

化学平衡状态1/11时间（t）反应速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)v(正)>v(逆)t1以后反应处于平衡状态!2/112、特征1、定义逆等定动变适用范围：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分浓度保持不变判断平衡状态关键3/113、平衡标志1）正逆反应速率相等2）反应物与生成物浓度不再改变或各组分含量不再发生改变4/11怎样了解V(正)＝V(逆)?一定条件下，N2＋3H2

2NH3可逆反应V正=V逆

1.用同种物质表示,生成速率或消耗速率相等

如:单位时间内生成amolN2同时消耗

amolN2

2.用不一样种物质表示,正逆反应速率时必须满足：

速率之比=化学计量数之比

表达出正逆两个反向.5/11想一想怎样正确了解浓度不再改变或各组分含量不再发生改变呢？6/11

某温度和压强下密闭容器中,2SO2+O22SO3催化剂△时间（min)物质量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.91）此条件下进行到什么时候到达了这个反应程度?2）此时反应是否停顿了？此时3种物质浓度相等吗?3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？4）此时SO2所占有百分含量是多少？5）50min、60min、70min时O2所占有百分含量一样吗？7/11化学平衡状态判断标志1、直接标志：（1）速率关系（2）各浓度不再改变2、间接标志：反应混合物各组分百分含量不变（质量分数、物质量分数、体积分数等）3、特殊标志：①对有色物质参加反应，若体系颜色不变，反应到达平衡②对任何反应，假如体系温度不变，反应一定到达平衡8/114、其它标志

气体压强、气体总物质量、混合气体平均相对分子质量、混合气体密度等也能够判断是否到达平衡9/11练习1.对于可逆反应M＋NQ到达平衡时，以下正确()A.M、N、Q三种物质浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物浓度保持不变D.反应已经停顿C2、可逆反应N2+3H2

2NH3

正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度改变来表示。以下各关系中能说明反应已到达平衡状态是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)C10/113.在恒容密闭容器中进行到达平衡标志是()N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)v(正)=v(逆)D.生成amolNH3同时有amolNH3分解B.N2、H2、

NH3浓度不再改变C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2I.容器内气体密度不再随时间改变E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3ABDFJKG.1个键断裂同时，有3个N–H键形成H.1个键断裂同

人人文库> 全部分类> 应用文书 > 作业报告

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论