湖北省潜江市2024届中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

湖北省潜江市2024届中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除去杂质的方法中正确的是选项

物质

杂质

除杂质的方法

A

CaCl2溶液

稀盐酸

过量碳酸钙、过滤

B

KOH溶液

KCl

适量稀盐酸

C

NaCl溶液

Na2CO3

适量硝酸钙溶液、过滤

D

O2

CO

通过灼热的氧化铜

A．A B．B C．C D．D2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：，下列说法正确的是A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同3．下列海南特产中富含蛋白质的是A．白沙绿茶 B．万泉河鲤 C．琼中绿橙 D．桥头地瓜4．下列变化过程中，主要涉及化学变化的是（）A．干冰升华B．矿石粉碎C．石油分馏D．铁窗生锈5．下列图示的实验操作中，正确的是A．连接仪器B．滴加液体C．取用石灰石D．CO2验满6．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是（）温度/℃20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出7．在实验室里加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，下列操作先后顺序正确的是（）A．固定装置时，先放酒精灯，后固定试管B．先装入高锰酸钾，后检查装置的气密性C．加热时，先对准药品集中加热，后移动酒精灯加热D．实验结束时，先熄灭酒精灯火焰，后将导管移出水面8．下列实验方案设计合理的是A．用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合D．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气9．下列实验方法的设计，合理的是A．除去CO还原Fe2O3的尾气中含有的CO2用酒精灯点燃B．制取Fe（OH）3固体：将Fe2O3与NaOH溶液混合，过滤，洗涤，干燥C．分离NaCl和CaCl2溶液：加入适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤D．证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液，观察现象10．2018年5月中国科学院发布了118号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列有关该元素的说法，正确的是（）A．元素符号为O B．原子核电荷数为118C．属于金属元素 D．相对原子质量为294g11．下列图像不能正确反应变化关系的是A等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合B等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应C将过量的铁粉加入等质量，等质量分数的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中D将氢氧化钡固体加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D12．下列物质的化学式不正确的是（）A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。回答下列问题。（1）载人航天器工作舱中，宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，反应的化学方程式为_____。航天器返回地面后，可用_____（填化学式）与生成的碳酸锂反应，即可使氢氧化锂再生。（2）我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。①已知同温同压下，气体的体积相同，分子数相同。可燃性气体与空气相混合，遇明火会发生爆炸。则甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比约为_____（填标号）A1∶2B1∶5C2∶5D1∶10②工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下所示，写出反应的化学方程式_____。14．20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。下列说法正确的是（填字母序号）。图3中N表示的是甲的溶解度曲线图2中的甲溶液是不饱和溶液图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数15．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的_____都有利于燃料的完全燃烧。公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是_____。吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者常会被动吸烟，这是因为_____。漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_____。人类可以通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。16．用化学用语填空氖气_____空气中含量最多的气体_____2个硝酸根离子_____硫酸铁中硫元素的化合价为正六价_____两个水分子_____氯化钠溶液中大量存在的阳离子_____三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据下图回答问题：写出图1中标号仪器名称：①_______________；实验室用氯酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______________(填序号，下同)，反应的化学方程式为______；实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________；用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是________________________；为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。18．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为________________。发生装置可选择____________（填字母），为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是___________（填字母）。（2）装置B的错误是__________________。（3）实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______________，该反应的基本反应类型属于____________反应。选用收集二氧化碳的装置是___________（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从____________（填“a”或“b”）端通入。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】稀盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。多余碳酸钙可以过滤除去。加入适量稀盐酸可以除去氯化钾中的氢氧化钾，不可以除去氢氧化钾中的氯化钾。除去氯化钠中的碳酸钠可以加入适量的稀盐酸，或者过量稀盐酸，然后加热除去溶液中的氯化氢。加入硝酸钙随使碳酸根离子沉淀出去，但同时溶液中又引入了杂质硝酸根离子。除去氧气中的一氧化碳，先通过灼热氧化铜，一氧化碳变成二氧化碳，同时消耗掉部分氧气，然后气体通过氢氧化钠溶液除去生成的二氧化碳，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，即得纯净的氧气。2、C【解析】

A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。3、B【解析】

A、白沙绿茶富含维生素，不符合题意；B、万泉河鲤富含蛋白质，符合题意；C、琼中绿橙富含维生素，不符合题意；D、桥头地瓜富含糖类，不符合题意。故选B。4、D【解析】

A、干冰升华，固体二氧化碳变成气体，没有新物质生成，属于物理变化，A选项不正确，不符合题意；B、矿石粉碎，涉及到物质形态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，B选项不正确，不符合题意；C、石油分馏，利用石油中各成分的沸点不同实现物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，C选项不正确，不符合题意；D、铁窗生锈生成三氧化二铁，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的区别在于变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。5、B【解析】

A、不能把试管放在桌子上使劲塞塞子，容易压坏试管，应左手拿试管，右手拿塞子，轻轻转动着塞进试管口，不符合题意；B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，符合题意；C、取用石灰石应用药匙或镊子，不能用手，把石灰石放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把石灰石放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使石灰石滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，不符合题意；D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，图中操作错误，不符合题意。故选B。6、C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。故选C。考点：溶解度7、A【解析】

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，用排水法收集。【详解】A、固定装置时，应该从下而上，先放酒精灯，后固定试管，故A正确；B、先检查装置的气密性，后装入高锰酸钾，故B不正确；C、加热时，先移动酒精灯加热，后对准药品集中加热，故C不正确；D、实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯火焰，故D不正确。故选A。8、A【解析】

A.用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为涤纶，选项正确；B.测定溶液的pH时，如预先用蒸馏水将pH试纸润湿，会导致酸性变弱，测得pH偏大，选项错误；C.制备Cu（OH）2固体：用硫酸铜或氯化铜等含铜的可溶性盐与适量NaOH溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应，选项错误；D.二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不可通过氢氧化钠溶液洗气，选项错误。故选A。【点睛】鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。9、D【解析】

A、二氧化碳不支持燃烧，不能用酒精灯点燃的方法除去，故A错误；B、金属氧化物不会与碱反应，所以制取Fe(OH)3固体：不能将Fe2O3与NaOH溶液反应，故B错误；C、氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这样会把氯化钙除掉，故C错误；D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，观察是否有沉淀出现，过滤后再向滤液滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红，故D正确。故选：D。10、B【解析】

A.由图可知，元素符号为Og，选项错误；B.由图可知，该元素的原子序数为118，在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；原子核电荷数为118，选项正确；C.元素名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，选项错误；D.由图可知，相对原子质量为294，相对原子质量为“1”，不写出来，选项错误。故选B。【点睛】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。11、D【解析】

A、等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合反应，稀盐酸有过量，故图像正确；B、等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量大小关系可以用来表示，故铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，镁、铝、锌的活动性依次减弱，故镁反应的线最陡，锌反应的线最平缓，故正确；C、铁、铜、银的活泼性依次减弱，故将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中后，铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后才与硝酸铜反应，铁与硝酸银反应的过程中，溶液的质量减小，故硝酸铜的质量分数增加，铁与硝酸铜反应的过程中，硝酸铜的质量分数逐渐减小至0，故正确；D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为0，之后氢氧化钡过量，溶液中溶质质量分数会变大，但不会一直增大，故错误。故选D。12、C【解析】

A、干冰的化学式为CO2，正确，故不符合题意；B、消石灰的化学式为Ca(OH)2，正确，故不符合题意；C、纯碱的化学式为Na2CO3，错误，故符合题意；D、小苏打的化学式为NaHCO3，正确，故不符合题意。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、CO2+2LiOH=Li2CO3+H2OCa(OH)2或Ba(OH)2DCH4+H2OCO+3H2【解析】

二氧化碳和氢氧化锂生成碳酸锂和水，氢氧化钙和碳酸锂反应生成碳酸钙和氢氧化锂，氢氧化钡和碳酸锂反应生成氢氧化锂和碳酸钡，甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气。【详解】（1）二氧化碳和氢氧化锂生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，氢氧化钙和碳酸锂反应生成碳酸钙和氢氧化锂，氢氧化钡和碳酸锂反应生成氢氧化锂和碳酸钡，故可用Ca(OH)2或Ba(OH)2与生成的碳酸锂反应，即可使氢氧化锂再生。（2）①由CH4+2O2CO2+2H2O可知，甲烷和氧气体积比是1:2时相互混合时爆炸最强烈，氧气约占空气总体积的五分之一，则甲烷与空气时的体积比约为1:10，故选D。②由反应的微观示意图，反应为甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。【点睛】甲烷和氧气体积比是1:2时相互混合时爆炸最强烈，氧气约占空气总体积的五分之一，则甲烷与空气时的体积比约为1:10。14、CDE【解析】试题分析：根据图1，烧杯中甲由剩余，那么甲一定是饱和溶液，乙没有剩余，可能是饱和溶液；同时可知，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故曲线M是甲，曲线N是乙的溶解度曲线，A错误；加热到50℃时，甲中没有固体剩余，甲可能是饱和溶液，但乙一定是不饱和溶液，B错误；由于加入的甲乙的质量相等，且在完全溶解，故图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等，C正确；30℃甲乙的溶解度相等，20℃时，乙依据完全溶解，故图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，D正确；图1，烧杯中甲由剩余，乙没有剩余，溶剂的质量相等，那么图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，E正确。考点：溶解度曲线15、氧气+1分子在不断运动CO2混合物【解析】

（1）增大燃料与空气的接触面和提供充足的氧气，有利于燃料的充分燃烧；（2）NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，设Cl元素的化合价为x，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零，则（+1）+x+（﹣2）＝+1，则x＝+1价；（3）由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质。构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”，因此在公共场所应禁止吸烟；（4）反应Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的一个分子中含有1个C原子和2个O原子，则物质X的化学式为CO2；（5）石油是混合物，主要包括汽油、柴油、煤油、沥青等。故答案为（1）氧气；（2）+1；（3）分子在不断运动；（4）CO2；（5）混合物。16、【解析】

（1）稀有气体的化学式就是它的元素符号,稀有气体是由原子组成的，故氖气的化学式为。（2）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为。（3）硝酸根由一个氮原子和三个氧原子构成，带一个单位负电荷，两个硝酸根离子就是在离子符合前面直接加2，化学式为。（4）硫酸铁中硫酸根的化合价为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则硫元素的化合价为+6价，将“+6”标在硫元素符号的正上方，表示为。（5）分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个水分子，化学式为。（6）氯化钠溶液是由钠离子和氯离子构成的，故大量存在的阳离子是钠离子，离子符号为。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、燃烧匙AD或AF2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑C燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反应使瓶内压强减小，大气压将玻璃片压在瓶口上【解析】

氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。【详解】(1)图1中标号仪器名称①燃烧匙。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，发生装置选用A，氧气不易溶于水，密度比空气大，用排水法或向上排空气法收集，收集装置选用D或F，故制取装置应选用AD或AF，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应该控制反应速率，故应选择的发生装置是C。(4)硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，原因是燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反应使瓶内压强减小，大气压将玻璃片压在瓶口。(5)用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a刻度线保持水平。【点睛】氧气不易溶于水，密度比空气大，用排水法或向上排空气法收集，氨气极易溶于水故应该用排空气法收集。18、