2024届河北省沧州青县联考中考三模化学试题含解析

2024届河北省沧州青县联考中考三模化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法正确的是A．某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可证明原溶液定一是饱和溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等D．溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和2．关于溶液的说法正确的是A．溶液中的溶质可以是一种或多种B．溶液上层的密度小，下层的密度大C．长期放置不分层的液体就是溶液D．溶液一定是无色、澄清的3．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：()A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO可用于冶炼金属C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒4．下列对实验现象的描述正确的是A．木炭在空气中燃烧，发出白光 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰5．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20gCaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（）A．5：2B．5：3C．5：4D．1：16．下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是（）A．CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同C．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同D．浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体7．下列变化中,属于化学变化的是A．湿衣晾干 B．石蜡融化 C．胆矾研碎 D．葡萄酿酒8．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列从化学角度对画线部分的解释不合理的是（）A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”﹣﹣﹣﹣分子在不断运动B．“何意百炼钢，化为绕指柔”﹣﹣﹣生铁经反复煅烧锤打氧化，降低含碳量，变成钢C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”﹣﹣﹣煅烧石灰石，但并未发生化学变化D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”﹣﹣﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在9．下列说法不正确的是（）A．进入地窖、深洞前先做灯火实验B．合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小D．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液10．取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（）A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。①_____；②_____。当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑请你帮小芳计算：反应后产生气体的质量为_____g；两片钙片中所含碳酸钙的质量_____；所用白醋中溶质的质量分数_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是_____。长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是_____（用化学方程式表示）。酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时反应的化学方程式是_____。二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是_____（用化学方程式表示）。碱式碳酸铜（化学式为Cu2（OH）2CO3）在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体，一种是无色气体，一种是无色液体。该反应的化学方程式是___。14．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．20℃时，KNO3的溶解度是_____g，以下实验中：10mL水xyzx、y、z中为饱和溶液的是_____．若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是_____．除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、_____、_____，然后过滤、洗涤、干燥．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。小明同学根据下图所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。土壤的酸碱性实验1：按上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。硫酸铵具有哪些性质实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了下图所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。实验4：按图中所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。16．某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。同学分别做出如下猜想：A碳酸钙B氢氧化钙C硫酸钙D氯化钙E硝酸钙同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．室温下几种物质的溶解度物质碳酸钙氯化钙硫酸钙硝酸钙溶解度/g1．11132．51．3138（进行实验）实验操作现象结论①取少量白色粉笔研碎于试管中，加入________无现象A不成立②取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌固体没有明显减少________不成立③将②进行________操作，得到清液A和固体，向清液中加入____________溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不消失C成立请写出③中发生反应的化学方程式___________．为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。AB段固体质量不变的原因__________。利用实验数据，计算x=________．图中CD段固体物质的化学式_____________．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，不能证明原溶液一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。

B、洗涤剂能够洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误。

C、将食盐加入水中，当达到饱和状态后不再继续溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，故选项说法错误。

D、由于分子间有间隔，溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和，故选项说法正确。

故选：D2、A【解析】

由一种或几种物质溶于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。【详解】A.溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，选项正确；B.溶液是均一的，溶液上层的密度和下层的密度相同，选项错误；C.长期放置不分层的液体混合物可能是溶液，选项错误；D.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误。故选A。3、D【解析】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确；D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。4、D【解析】

A.木炭在空气中燃烧，发出红光，此选项错误；B.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧火星四射，此选项错误；C.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，此选项错误；D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，此选项正确。故选D。5、B【解析】

根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。【详解】解：设钙元素的质量为x，根据CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可得关系式为：Ca------CaCO340

100x

20gx20gx=8g，原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：（12.8g-8g）=5：3。故选B。6、B【解析】

A、硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物；故A错误；

B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子；化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同，故正确；

C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子结构不同，故错误。

D、浓硫酸、烧碱都有吸水性，都可做干燥剂，但烧碱能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故错。

故选：B。7、D【解析】

A、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、葡萄酿酒的过程中发生缓慢氧化的反应，故是化学变化，故正确。故选D。【点睛】判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。8、C【解析】

A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故A正确；B、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故B正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故D正确。故选C。9、D【解析】A、地窖、深洞所含二氧化碳比较多，由于二氧化碳不供给呼吸容易使人窒息死亡，所以要做一个灯火实验，正确；B、合金的硬度比组成成分的硬度大，熔点低，综合了各物质的优点，所以合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越，正确；C、浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增大，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数也变小，正确；D、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水，错误。故选D。10、D【解析】

根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。【详解】解：设氧元素的质量为x。根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的，因此有如下关系。x=1.6g故选D【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、(1)(4分)加入4ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分，每空2分)(2)Na2SO4、H2SO4(各1分，共2分)【解析】(1)表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH=7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化；(2)当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。点睛：根据实验所得数据表，分析表中所表示的信息，并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.12.5g5%【解析】

根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果有减少，则减少的为气体的质量。【详解】（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为（2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用白醋中溶质的质量为y。（3）所用白醋中溶质的质量分数答：（1）反应后产生的气体的质量为1.1g；（2）两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g；（3）所用白醋中溶质的质量分数5%。【点睛】四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、加热煮沸Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2OCO2+H2O═H2CO3Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑【解析】

（1）硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；（2）长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；（5）碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体（氧化铜），一种是无色气体（二氧化碳），一种是无色液体（水），该反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。【点睛】化学方程式的书写是易错题，书写完后要注意将化学式、反应条件、箭头等进行逐一检查。14、31.6y加入溶质或蒸发溶剂升高温度冷却热饱和溶液【解析】

（1）据图可以看出，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故10mL水中最多溶解3.16g硝酸钾，在10mL水中加入2.5g硝酸钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液；再加2.5g则溶解不了，形成的y溶液是饱和溶液，在50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，故加入的5g硝酸钾全部溶解，形成的z溶液是不饱和溶液，故填：31.6；y；（2）使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用加入溶质或蒸发水分的方法，故填：加入溶质或蒸发溶剂；（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故要析出硝酸钾的晶体可以使用降温结晶的方法，故需要先配成热的饱和溶液，再降低温度，故填：升高温度，冷却热饱和溶液．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、贮存条件加速溶解C变红冷却装置后小气球体积保持不变与碱性物质接触Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O【解析】本题通过探究硫酸铵的性质主要考查了溶解度曲线的应用，酸碱指示剂，盐的性质等。认真审题，找出对解题有用的信息，结合已有的知识进行分析。查阅产品说明：根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；探究1：溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解；探究2：根据硫酸铵溶解度曲线判断25℃时，硫酸铵的溶解度略大于70g，25℃时，50g的水溶解超过35g的硫酸铵才能达到饱和，即将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，得到不饱和溶液；图中A、B表示饱和溶液，