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文档简介

2024届山东省莱州市中考猜题化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如表所示,下列说法不正确的是()物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A.W可能是单质B.Y可能是催化剂C.该反应是分解反应D.反应后Z物质的质量为86.4g2.下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程,下列说法错误的是A.反应前后元素种类不变 B.反应前后原子数目没有增减C.生成物的分子个数比为1:

1 D.该反应能减少有害气体排放3.为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()选项物质杂质试剂、方法ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液,过滤BFeSO4溶液CuSO4足量铁粉,过滤CH2HCl气体通过NaOH溶液,再通过浓硫酸DCaO粉末CaCO3适量稀盐酸,过滤,烘干A.A B.B C.C D.D4.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B.用胃舒平[主要成分Al

(OH)3

]治疗胃酸过多时胃液pH的情况C.向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物5.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是()A.Na+、K+、OH- B.Cl-、NO3-、Fe3+C.Na+、SO42-、NH4+ D.Cu2+、SO42-、H+6.“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的液体。下列有关“超临界水”的说法正确的是A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成7.焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠(Na2S2O6)中硫元素的化合价为A.-2 B.+3 C.+4 D.+58.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.向一定量的稀盐酸中加入大理石C.一定量的稀盐酸中加入铁粉D.加热一定量的高锰酸钾固体A.A B.B C.C D.D9.下列实验不能达到实验目的的是A.鉴别氯化钾和氯化铵B.探究可燃物的燃烧条件C.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性D.探究铁生锈的条件10.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数A.30% B.63% C.70% D.84%11.下列解释或说法不正确的是()A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红,说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子B.过氧化氢、水都能分解产生氧气,是因为构成它们的分子中都含有氧原子C.氧气和液氧都能助燃,是因为同种分子的化学性质相同D.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性12.下列四个图像的变化趋势,能正确体现对应操作的是()A.向稀硫酸中加水B.将浓盐酸敞开口放置在空气中C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体D.向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的特点。下表(图1)为元素周期表中的一部分。请参考元素①~⑦在表中的位置,回答问题:根据④和⑤元素在周期表中的位置,得出两元素的原子具有相同的______。核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①~⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______(用元素符号表示)。甲、乙是由表中①~⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。①甲是一种氧化物,常用作某些食品包装袋中的干燥剂,用化学方程式表示作干燥剂的原因______。②乙是由两种元素组成的有机物,且两元素的质量比为6:1,如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图,该反应的化学方程式为______。14.下图中,①是钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问題:钠元素的原子序数为______________;A、B、C中属于同种元素的粒子是________________(写字母编号);A和B两种粒子的_____________相同,所以它们有相似的化学性质;在化学反应中它们容易______________(填“得到”或“失去”)电子;C所表示的粒子是_____________________(填“原子”或“离子”)。15.绿水青山就是金山银山。研究二氧化碳的利用具有重要的意义。(1)绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳得到有机物的化学式是_____。(2)将二氧化碳通入足量氢氧化钾溶液制备碳酸钾,反应的化学方程式是_____。(3)我国科学家在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如图:①化合物(CH2)n中碳元素的化合价是_____。②图中有机物甲是汽油的主要成分之一,其化学式为_____;有机物CH4、C2H6、C3H8、C4H10、乙、甲等符合一个通式CnHm,则m与n的关系为_____。③写出反应②的化学方程式_____。16.目前,我国火力发电量占全国总发电量的80%以上.请回答问题:火力发电以煤做燃料,使水变成水蒸气,推动涡轮运动,从而为我们的生产和生活提供电能,此过程中发生的全部能量转化是_____.烧煤时,通常会向炉灶内鼓入空气,并将煤磨成煤粉,这样做有利于节能减排,理由是①_____,但还存在一定的问题,因为煤燃烧还会产生②_____、_____等,污染空气.随着科技的发展,时代的进步,太阳能、风能等能源的应用越来越广泛.太阳能电池板边框材料宜选用具有强度高、抗机械冲击能力强的金属材料,应选择_____(填字母).A铝合金B玻璃C塑料液化石油气是家庭常用的气体燃料,利用加压后压缩到钢瓶中.当打开减压阀时,压强①_____,气体逸出,液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等,已知“烷”这类物质的化学式规律是:CnH2n+2,例如:甲烷,n的取值为1,甲烷的化学式为CH4,乙烷,n的取值为2,其化学式C2H6,以此类推,请写出丁烷的化学式②_____.三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.在实验室里,老师给同学们提供了下列仪器和稀盐酸、高锰酸钾、过氧化氢溶液、氯酸钾及火柴和棉花。请回答下列问题:仪器②的名称_____,仪器①在一般实验中的用途为_____。利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,则发生反应的化学方程式为_____。利用上述仪器中的_____(填序号)并补充一种仪器_____和药品_____还能制取另有一种气体。下图是小明制取二氧化碳的主要步聚,这些步骤的正确顺序是(填字母标号)_____。18.请根据下列各图中的有关信息,回答下列问题:仪器a、b的名称:a_________,b____________。用装置A制取氧气的化学方程式是_____________________________,若要收集到较纯净的氧气,应选用的收集装置是_____(填字母)。检查装置B的气密性时,向仪器b中注入水至形成液封,关闭活塞,再向仪器b中注入水,若观察到______________________________________,则该装置气密性良好。若用锌和稀硫酸反应制取氢气,则反应的化学方程式是________________________,用F装置收集氢气,气体应从_____端(填“c”或“d”)进入。用B装置制取气体时,若要使反应停止,应进行的操作是_____________;该操作后,B中多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用字母e、f、g对如图进行排序)。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到85.4g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是_________克?原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、D【解析】

反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少,是反应物,参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g;Y的质量不变,可能是催化剂;W的质量增多,W是生成物,生成的质量是3.2g;6.8g>3.2g,根据质量守恒定律,Z是生成物,生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g;根据分析,该反应是X→W+Z。【详解】A.根据分析,题中反应为X→W+Z,分解反应的生成物可能是单质,所以W可能是单质,选项A正确;B.Y在反应前后质量不变,不能确定其是否是催化剂,因为在有些反应中溶剂水的质量也不变,所以Y可能是催化剂,选项B正确;C.根据分析,题中反应为X→W+Z,反应物是一种,生成物是两种,符合分解反应的特征,因此该反应是分解反应,选项C正确;D.根据分析,Z物质是生成物,所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g,选项D错误。故选D。2、C【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变,故正确;B、任何化学反应前后原子的数目不变,正确;C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1:2,故错误;D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分,能减少有害气体排放,正确。故选C。3、D【解析】

A、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,将沉淀过滤可得到氯化钠溶液,可行;B、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤后可得到氯化亚铁溶液,可行;C、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收,在经过浓硫酸干燥,可得到氢气,可行;D、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应,不符合除杂原则,不可行。故选:D。4、C【解析】根据所学知识和题中信息知,A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量,铁比铜活泼,铜比银活泼,铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜,硝酸铜的质量分数最后应变为零,故A错误;B、用胃舒平[主要成分Al

(OH)3

]治疗胃酸过多时胃液pH的情况,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,氢氧化铝属于固体,pH值不可能超过7,故B错误;C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液中铜元素的质量应先增加,后达一定值,故C正确;D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物,二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,氯酸钾分解为氯化钾和氧气,固体中二氧化锰的质量分数应先增加,后达一定值,故D错误。点睛∶铁比铜活泼,铜比银活泼,铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。5、C【解析】

A、OH-在溶液中与H+结合生成水,不能大量共存,故选项错误;B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水,能在酸性溶液中大量共存,但Fe3+的水溶液黄色,故选项错误;C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水,能在酸性溶液中大量共存,但Cu2+的水溶液蓝色,故选项错误。故选C。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在酸性溶液中共存,还要注意特定离子的颜色。6、C【解析】试题分析:当水的温度和压强升高到临界点以上时,就处于一种既不同于气态,也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态,该状态的水即称之为超临界水.超临界水仍然是水,是水的一种特殊状态.解:A、超临界水只含有水一种物质,属于纯净物,故说法错误;B、超临界水是水的一种状态,不是新物质,故说法错误;C、超临界水的分子间有一定的间隔,故说法正确;D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子,所以学式表示为:H2O,故说法错误.故选C.7、D【解析】

根据化合物中正负总价代数和为零原则,焦亚硫酸钠(Na2S2O6)中硫元素的化合价为﹙+1﹚×2+2x+﹙-2﹚×6=0,x=+5.8、B【解析】

A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,氯化钠质量分数增大,完全反应后,氯化钠质量不再增大,继续加入氢氧化钠溶液时,氯化钠质量分数减小,该选项对应关系不正确;B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式及其质量关系为:,由以上质量关系可知,当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时,逸出44份质量的二氧化碳,随着反应的进行,溶液质量不断增大,当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化,该选项对应关系正确;C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,随着铁粉的加入,溶液中铁元素的质量增加,当盐酸完全参与反应后,再加铁粉,溶液中铁元素的质量也不再改变,该选项对应关系不正确;D、高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,所以虽然锰元素的质量不变,但是反应前后锰元素的质量分数要改变,该选项对应关系不正确。故选B。9、D【解析】

A、鉴别氯化钾和氯化铵:分别加入熟石灰进行混合研磨,有刺激性气味产生的是氯化铵,没有的是氯化钾,不符合题意;B、探究可燃物的燃烧条件:对比两支试管中的白磷和红磷,白磷燃烧,而红磷不燃烧,证明燃烧条件之一,温度要达到可燃物的着火点;对比水中的白磷和试管中的白磷,试管中的白磷燃烧,而水中的白磷不能燃烧,证明燃烧条件之一,可燃物要与氧气接触,不符合题意;C、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性:取相同质量的氯化钠分别放入相同温度相同质量的水和汽油中,观察溶解情况,不符合题意;D、探究铁生锈的条件:对比两支试管,第一支试管的铁钉与水和氧气接触,第二支试管的铁钉中与水接触,只能证明铁钉生锈与氧气有关,无法证明与水有关,符合题意。故选D。10、C【解析】

根据化学方程式:CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2•4H2O12654根据题意,硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应,即当有126份质量的硝酸参与反应时,硝酸溶液中的水应是54份质量,因此硝酸溶液中溶质的质量分数是×100%=70%。故选C。11、D【解析】

A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,是因为溶液中都含有氢氧根离子,故A正确;

B.过氧化氢、水都能分解产生氧气,是因为构成它们的分子中都含有氧原子,故B正确;

C.氧气和液氧都是由氧分子构成的,同种分子的化学性质相同,故C正确;

D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙,是钙离子和碳酸根离子的结合,碱的共性是氢氧根离子显示的性质,故D错误。

故选:D。12、C【解析】

A、稀硫酸的pH小于7,向稀硫酸中加水,溶液的pH逐渐增大,无限的接近于7,不会大于7,A选项图像变化不正确,不符合题意;B、氯化氢具有挥发性,将浓盐酸敞开口放置在空气中,溶质氯化氢的量逐渐减小,溶质的质量分数逐渐减小,B选项图像变化不正确,不符合题意;C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应前氧气的质量0,反应过程中氧气的质量增加,完全反应后质量不变,图像从原点开始,先上升后成一条水平直线,C选项图像变化正确,符合题意;D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸,氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水,硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生成硫酸钡沉淀,故一开始就会生成沉淀,D选项图像变化不正确,不符合题意。故选C。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、最外层电子数H、N、KCaO+H2O=Ca(OH)2C2H4+3O22CO2+2H2O【解析】

(1)由④和⑤元素在周期表中的位置可知,二者位于同一族,所以最外层电子数相同;故填:最外层电子数;(2)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①~⑦元素的原子能产生NMR现象的有1号元素氢、7号元素氮、19号元素钾;故填:H、N、K;(3)①由题干信息可知,该氧化物是氧化钙,能与水反应生成氢氧化钙,所以氧化钙可用作干燥剂;故填:CaO+H2O=Ca(OH)2;②乙是由两种元素组成的有机物,且两元素的质量比为6:1,则乙是C2H4,燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:C2H4+3O22CO2+2H2O。故填:C2H4+3O22CO2+2H2O。14、11BC最外层电子数得到离子【解析】

根据所学知识和题中信息知:(1)钠元素的原子序数为11;(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是BC;质子数决定元素种类;(3)A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们有相似的化学性质;最外层电子数决定元素的化学性质。在化学反应中它们容易得到电子;(4)C所表示的粒子是离子,核外电子数不等于核内质子数。15、C6H12O62KOH+CO2=K2CO3+H2O。﹣2C7H16m=2n+2nCO+2nH2=(CH2)n+nH2O【解析】

(1)绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳得到有机物为葡萄糖,对应的化学式是C6H12O6。(2)将二氧化碳通入足量氢氧化钾溶液制备碳酸钾,是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,对应的化学方程式是2KOH+CO2=K2CO3+H2O。(3)①化合物(CH2)n中氢元素为+1价,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可得碳元素的化合价是﹣2。②图中有机物甲是汽油的主要成分之一,根据图可知每个汽油分子中含有7个碳原子和16个氢原子,所以其化学式为C7H16;有机物CH4、C2H6、C3H8、C4H10、乙、甲等符合一个通式CnHm,根据变化规律可得,m与n的关系为m=2n+2。③反应②是一氧化碳和氢气生成(CH2)n和H2O,对应的化学方程式为nCO+2nH2=(CH2)n+nH2O。故答案为(1)C6H12O6。(2)2KOH+CO2=K2CO3+H2O。(3)①﹣2。②C7H16;m=2n+2。③nCO+2nH2=(CH2)n+nH2O。16、化学能转化为内能、转化为机械能、转化为电能煤充分燃烧,主要生成二氧化碳,减少一氧化碳、炭黑颗粒的产生,减少空气污染,充分燃烧放热多,节约能源二氧化硫二氧化氮A减小C4H10【解析】

(1)火力发电以煤做燃料,使水变成水蒸气,推动涡轮运动,从而为我们的生产和生活提供电能,此过程中发生的全部能量转化是化学能转化为内能、转化为机械能、转化为电能;(2)适当增加进风量,将炉内煤粉吹起,增加了氧气量,增大了煤与氧气的接触面积,使燃料(煤)充分燃烧,提高了燃料的利用率,从而节约了能源。煤充分燃烧时可以减少空气污染物的排放,有利于环境保护,这种做法有利于减排;但生成的二氧化硫、二氧化氮等气体仍会对环境造成污染,不能从根本上解决煤燃烧对环境的污染。建议减少化石燃料的使用(或开发利用新的清洁能源,如太阳能、风能等).(3)铝合金是一种质轻且强度和硬度好的合金,适用于制造业;(4)打开减压阀时,压强减小,由化学式规律是:CnH2n+2,则丁烷的化学式为:C4H10故答案:(1)化学能转化为内能、转化为机械能、转化为电能(2)①煤充分燃烧,主要生成二氧化碳,减少一氧化碳、炭黑颗粒的产生,减少空气污染,充分燃烧放热多,节约能源.②二氧化硫、二氧化氮(3)A(4)①减小②C4H10三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、锥形瓶固定和支持各种仪器②④⑥长颈漏斗石灰石或大理石EABCD【解析】

(1)仪器②的名称是锥形瓶,铁架台在一般实验中的用途为:固定和支持各种仪器;(2)利用上述部分仪器和药品高锰酸钾可制取氧

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