本-高三-化学-新学期教案-2第二讲 元素化合物

第二讲元素化合物复习

【教学目标】

1.根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2.根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。

3.以上知识的综合应用。

【知识梳理】

元素化合物的分元素知识点见暑期标课。

知识点一物质类别反应（八框图）

⑨

1.明确金属、碱性氧化物、碱之间的转化关系。p金属--------——非金属

-F1

爵腐②③蕊骋

_⑧lbATI

碱-------------酸一

___y——L®———

L盐盐

典型例题

一、选择

1.（2013西城期末11）下表中各组物质不够实现如图转化的是

|田盐酸氢氧化钠.

乙>

1甲卜丙

甲乙丙

AA1C13A1A1(OH)3

BA1C13A1(OH)3NaAlO2

CCO2NaHCO3Na2CO3

D

CO2(NH4)2CO3NH3

2.（2015北京二中期中8）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发

生反应的是

WMSlJ甲乙丙

AAlHC1NaOH

BHNO

NH3023

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCO3

3.（2012丰台期末12）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系

则X、Y可能是

①c、co②Aicb、AI（OH）3

③N2、NO④S、SO2

A.①@B.②③

C.③④D.①②④

知识点二元素的价态

1.对于常见元素的常见价态要熟悉。

如Fe常见价，S常见价，N常见价。

2.对于常见的氧化剂和还原剂要熟悉。

典型例题

一、选择

1.（2015顺义一模II）CIO?是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN离子,

转化为2种无毒气体。下列判断正确的是

A.CIO?是还原剂

B.1molC1O2转移3mol电子

C.CN离子转化为NO2和CO?

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

2.（2015海淀期中4）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是

A.NO?溶于水发生了氧化还原反应

B.Na?。?与CO?反应时，NazCh只作氧化剂

C.SO?使酸性KMnCU溶液褪色，体现了SO?的漂白性

D.浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性

3.（2015东城零模9）向BaCb溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是

选项

XY

ANH3CO2

BCl2CO2

Cso2NO2

DCl2SO2

4.（2013东城期末11）将SO?分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

S6气体

品Ba（NO＜）J：NaOH和BaCh

红

KMnO4溶

I4分性溶液海液晌混合溶液

液

0cd

A.试管a中实验可以证明SOz具有漂白性

B.试管b中溶液褪色，说明SOa具有强氧化性

C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO?具有还原性

D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

二、填空

1.（2015年朝阳期末19）（12分）SO?是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法可以减少so2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方

程式是。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2so3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3

时，两种吸收液体积比v(Na2so3):V(NaOH)=°

②NaOH溶液吸收了足量的SO?后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充

分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是

(3)甲同学认为BaCb溶液可以做SO?的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和

加热装置略，气密性已检验)：

已知：Na2so3(固体)+H2so式浓)△Na2s。4+SO2t+H20

反应开始后，A中Na2s固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学

认为B中白色沉淀是S02与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCb溶液可做S02吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSOa,产生BaSC)4的原因是：

①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCb溶液反应生成BaS04沉淀。

②________________________________________________________________________________________________

为证明SO?与BaCb溶液不能得到BaSCh沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并

实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验):

ABCDE

反应开始后，A中Na2sCh固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡

外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是一

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是___________________________________________

2.（2014东城期末19）（10分）澳及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（1）海水提澳过程中澳元素的变化如F：

显工显工画巫瓯1

①过程I,海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。

i.通入氯气后，反应的离子方程式是_______________________________

ii.调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是

①过程II,用热空气将澳赶出，再用碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式:

_B12+_Na2cO3二_NaBrOa+_CC）2+

②过程1H,用硫酸酸化可得母2和NazSCh的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得澳的质量减少，原因是

(2)NaBrQ：是一种分析试剂。向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrC)3溶液，当加入

2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溟和碘的存在形式及物质的量分别为：

Bl*2

粒子12103

物质的量/mol0.51.3

则原溶液中Nai的物质的量为moL

3.(2014朝阳期末19)(11分)甲、乙两同学研究Na2sCh溶液与FeCb溶液反应的情况。

步骤操作现象

向2mLimoLl/FeCb溶液中溶液由棕黄色变为红褐色，

I

加入一定量的Na2s溶液并有少量刺激性气味的气体逸出

(1)常温下，FeCb溶液的pH_7(填“V”、">"或"=")。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(0H)3,用化学平衡移动原理解释溶液

呈红褐色的原因：。

③乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

3+22+

_Fe+_SO3+==_Fe+_SO42-+

乙同学查阅资料得知：

1.Fe?+与SO3?一反应生成墨绿色的絮状沉淀FeS03；

2.墨绿色的FeSCh与黄色的FeCb溶液混合后，溶液呈红褐色。

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(0H)3,设计并完成了如下实验:

步骤操作现象

II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应“

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)g而乙同学认为甲同学得出结论

的证据仍然不足，乙同学的理由是____________________________________________________

(4)为进一步确认Na2so3溶液与FeCb溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验:

步骤操作现象

1

III向1mol-L-的FeCb溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色

IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe?+选用的试剂是一(填字母)。

a-K3[Fe(CN)6]溶液b.KSCN溶液c.KMnCU溶液

②已知H2s是弱酸，请结合电离方程式说明步骤01中出现红褐色的原因：

(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

知识点三综合应用

典型例题

一、选择

1.（2014东城期末）下列实验不能达到目的的是

A.向硅酸钠溶液中滴加酚歆，溶液变红，证明NazSiCh发生了水解

B.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2so4,证明H2SO4的酸性比HC1O强

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

2.（2013海淀期末12）已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A.若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸A—_c

B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质B-II—D

C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D

常温下一定呈液态

3.（2014东城一模8）解释下列事实的方程式正确的是

2

A.加热可增强纯碱溶液去污力：CO3'+2H2OH2CO3+2OH-

++

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3—=Ag+NOT++2H2O

C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4

2+

D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca+OH-=CaCO3；+H,O

4.(2012西城一模10)下列离子方程式书写正确的是

+

A.将Na2。2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2t

3++

B.向Ab。。/溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3-H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

2++2

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCU溶畦中性：Ba4-OH-4-H+SO4-=BaSO4+H2O

+

D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

5.(2013朝阳二模8)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液，立即把

口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下

列说法错误的是

2

A.导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH-==CO3-+H2O

B.导致易拉罐又鼓起来的反应是：2A1+2OH+2H2。==2A1O<+3H2T

++2

C.反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na)+c(H)=c(OH)+C(A1O2)+c(CO3-)

D.如果将CO2换为NH.“浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

6.(2013西城一模10)下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到

纯净物的是

A.向AlCh溶液中，加入一定量的NaOH

B.向Nai和NaBr混合溶液中，通入过量的Cb

C.向含ImolNaHCCh溶液中，加入ImolNa?。?粉末

D.向含1molNa2c。3溶液中，加入含ImolHCl的盐酸

二、填空

1.(2013海淀期末16)(共9分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白

色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

(1)提出假设

实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚猷的饱和碳酸氢钠溶液的试

管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1:白色不溶物可能为_____________________________________________

猜测2:白色不溶物可能为MgCO3o

猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁［xMgCC)3-yMg(OH)2］。

(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:

实验序号实验实验现象结论

实验n将实验I中收集到的能安静燃烧、产生淡蓝色气体成分为X

气体点燃火焰

实验in取实验I中的白色不白色不溶物可能含有

溶物，洗涤，加入足量®____________________MgCO3

0______

实验IV取实验I中的澄清液，产生白色沉淀溶液中存在⑥_____离

向其中加入少量CaCb子

稀溶液

(3)为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示:

白胡喇加_

热产生的气体一

AB

称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止，并使分

解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试

确定白色不溶物的化学式。

请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHC03溶液反应产生大量气泡的原

因_____________________________________________________________

2.(2013西城期末20)(8分)某小组取一定质量的FeSCU固体，利用下图装置进行实验。

FeSO4

实验过程实验现象

A中固体变为红棕色，B中有白

①通入一段时间N2,加热

色沉淀，D试管中有无色液体

用带有火星的木条靠近装置D的

②木条复燃

导管口

充分反应，停止加热，冷却后，取

③固体溶解，溶液呈黄色

A中固体，加盐酸

④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色

已知：SO2熔点-72℃,沸点-lO'C;SO3熔点16.8C,沸点44.8C。

(1)实验③反应的离子方程式是________________________________________________

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有

气体，依据是______________________________________________________________________

(3)实验④反应的离子方程式是____________________________________________

(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO"分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是

(用必要的文字和化学方程式解释)。

3.（2012海淀期末20）（11分）新型材料纳米a—Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁

记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，a—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度

低于570℃时，生成FeO,高于570℃时，生成FesCU。

（1）甲同学用下图所示装置进行a-Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是.

（2）乙同学用下图所示装置进行a-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是o

②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:

实验步骤实验操作实验现象

I将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），黑色粉末逐渐溶解，溶液

取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，呈浅绿色；有少量气泡产生

微热

11向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，

振荡

实验现象不能确定是否存在Fe3O4,丰饕原因是

（用离子方程式表示）

③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在

干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl.3溶液充分反应，

测定消耗FeCb的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物

为Fe3O4,贝I］消耗FeCb的物质的量应为mol。

4.（2013朝阳期末16）（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe?+氧化为Fe?+

的实验进一步思考，并提出问题：Cl?能将Fe?+氧化为Fe3+,那么Br?和酎能否将Fe?+氧化

为Fe3+?

环节一：理论推测

3+

部分同学认为Br2和12都可能将Fe?+氧化为Fe,他们思考的依据是

部分同学认为Br?和k都不能将Fe?+氧化为Fe3+,还有同学认为Br?能将Fe?+氧化为Fe3+

而12不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二：设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上

层清液进行下列实验。

实验1：

试管操作现象

①先向试管中加入2mLFeCb溶液，再滴加少量红棕色的滨水，振荡溶液为黄色

试管

①先向试管中加入2mLFeCb溶液，再滴加少量红棕色的滨水，振荡溶液为黄色

试管

②先向试管中加入2mLFeCl?溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡溶液为黄色

试管

环节三：实验现象的分析与解释

(1)同学甲认为①中现象说明浸水能将Fe2+氧化，离子方程式为

同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:

实验2：

操作应该观察到的现象

——

(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与FeCb溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2:___________________________________________________________________________

实验3:进行实验以确定可能的原因。

操作现象

向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCU,充静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为

分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出

加KSCN溶液现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4:

实验4:

操作现象

向另一支试管中加入2mLFeCb溶液，滴加0.5mL静置后，上层液为紫色，下层液几

碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液

一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

你认为实验4设计的主要目的是_____________________________________________________

同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCh溶液反应的程度很小。

⑶。2、Bgk氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因:

5.（2013朝阳期末18）（12分）某化学小组在实验室模拟用软镒矿（主要成分MnCL杂

质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸镒，过程如（部分操作和条件略）:

①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行'‘浸镒”

操作，主要反应原理为：

SO2+H2O=H2so3

MnC）2+H2sO3=M11SO4+H2O

2+

（铁浸出后，过量的so2会将Fe3+还原为Fe）

②向“浸镒”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnCh粉末。

③再用Na2C（）3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5〜7.2,加入NH4HCO3,有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥,

得到高纯碳酸镒。

回答：

（1）“浸镒”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸镒”反应的影响如下图，为减

少MnS2O6的生成，“浸镒”的适宜温度是

*

壬

祗

Im

n

图2

（2）查阅表1,③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。②中加入一定量纯MnO2

粉末的主要作用是__________________________________________________,相应反应的离子方

程式为____________________________________________________________________________

表1：生成相应氢氧化物的pH

物质

Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2CU(OH)2

开始沉淀pH2.77.68.34.7

完全沉淀pH3.79.69.86.7

(3)③中所得的滤液中含有C/+,可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+,经过滤，得

到纯净的MnSO4o用平衡移动原理解释加入MnS的作用

(4)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是

(5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________

6.(2012西城二模27)(16分)

某小组同学欲探究NE催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、蒸储水、NaOH固体、MnOo

(2)装置B中产生气体的原因有____________________________________________________

（结合化学用语解释）。

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是写化学式）。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节Ki和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A

中的产气量，或—（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是一（填序号）。

（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分,

化合物X为NH4HCO3的作用是______________________________________________

【巩固练习】

一、选择

1.（2014朝阳期末10）下列方法不能用于鉴别Na2cCh和NaHCCh固体的是

A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH%溶液，观察是否生成沉淀

C.分别取两种固体各1g,滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D,分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

2.(2012东城期末6)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A.向NaOH溶液中通入CO?B.向Ca(OH)2溶液中通入Ch

C.向蒸储水中加入少量金属NaD.向AI2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液

3.(014海淀期末8)下列实验现象不熊说明相关结论的是

A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C.向AgCl浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D.向A1(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明A1(OH)3是两性氢氧化物

4.(2014东城期末3)下列有关物质性质的应用不正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气

B.明矶水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D.二氧化硅不与强酸反应，可以用玻璃容器盛放氢氟酸

二、填空

1.(2014西城期末17)(6分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溟、

碘及其化工产品。

(1)氯的原子结构示意图是。

(2)碘在元素周期表中的位置是______________________________

(3)向浓缩的海水中通入Ck,可将BL转化为Br2„该反应的离子方程式是

（4）用热空气将上述过程中产生的母2吹出，并用浓Na2c。3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3

等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Bn,得到Bn的离子方程式是

2.（13朝阳期末15）（10分）某化学小组进行Na2sCh的性质实验探究。

（1）在白色点滴板的八仄c三个凹槽中滴有Na?SC）3溶液，再分别滴加下图所示的试剂:

①a中实验现象证明Na2SO3具有性。

②b中发生反应的离子方程式是

③应用化学平衡原理解释中现象（用化学用语及简单文字表述）。

3.(2014朝阳期末15)(11分)SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。

(1)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2,反应的离子方程式是

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO?形成硫酸型酸

雨的反应：______________________________________________________

(3)工业上用Na2s0.3溶液吸收烟气中的SO2o

将烟气通入1.0mol-f'的Na2s。3溶液,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2

的能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中以的浓度是1则溶液中，

SO3”)0.2mol-L-,C(HSO3)M

由此说明NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：

②向pH约为6的吸收剂中通入足量的可将其中的NaHSCh转化为两种物质，反应的化

学方程式是__________________________________

4.(2014海淀期末16)(12分)氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式—；

②NH3的稳定性比PH3—(填写'强”或“弱”八

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

NaOH固体

FeSCU溶液

表面皿

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

_____________________________(写化学式，一种即可)。

③FeSO」液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

2+

Fe+2NH3H2O==Fe(OH)2；+2NH/和

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适

量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),

反应的化学方程式为,若反应中有0.3mol电子发生转

移时，生成亚硝酸的质量为__________g(小数点后保留两位有效数字)。

5.(2014西城期末21)(10分)SO?和NO、都是大气污染物。

(1)空气中的NO?可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是

(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该

反应的化学方程式是。

(3)利用氨水可以将SO?和NCh吸收，原理如下图所示：

NOz被吸收的离子方程式是____________________________________________________

【拓展提升】

一、选择

1.(2015海淀一模9)下列解释事实的方程式正确的是

A.在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2===Na2O2

3+

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：A1+3OH===A1(OH)31

△

c.将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）=Fe2O3+3H2

电解

D.电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+Cl2T

2.（2014海淀一模7）下列方程式不能正确解释相关事实的是

OOH

A.碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+^力+HCO；

B.工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2。3（熔融）需4A1+302T

冰日日幻

C.浓硫酸具有强氧化性：C+2H2s（浓）=生2s。2什CO2T+2H2。

+2+

D.金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H+2NO<-Cu+2NO2t+2H2O

3.（2014东城二模8）下列离子方程式不正确的是

2

A.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCI+S'==Ag2S+2C1-

2

B.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCO3+OH==CO3-+H2O

2++2

C.向Ba（OH）2溶液中加入稀H2so4：Ba+OH+H+SO4'==BaSO4l+H2O

+2+

D.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+2NO3'==CU+2NO2T+2H2O

4.（2014朝阳一模9）下列解释事实的方程式不津硼的是

+

A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3H2O^NH4+OH-

B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO?+OH==HSOJ

C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+A12O3=2A1O2+H2O

D.用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2+2C12==CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

5.（2012朝阳一模8）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2+

2cH3coOH+CaCOj=Ca+2cH3co+CO2T+H20

B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS,慢慢

2+2

转变为铜蓝（CuS）:Cu+SO4-+PbS=CuS+PbSO4

c.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaS（）4,可降低土壤的碱性：

CaSC）4+Na2cO3=CaCC）31+Na2sO4

D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO?的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2

6.（2012东城二模8）解释下列事实的方程式不正确的是

2+2

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca+CO3=CaCO,；

B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2so3+C>2=2H2s。4

C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCI

3+

D.石墨电极电解AICI3溶液阴极附近生成沉淀：2A1+6H2O+6e-=2Al（OH）3i+3H2f

7.（2012海淀二模9）下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B.工业上常以SiO?为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C.在任何条件下都不能发生反应：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

D.亚氨酸可发生分解反应：HCIO2TCIO2T+Cb+H20（未配平），ImolHClOz

分解时，转移电子的物质的量为1mol

8.（2012朝阳一模11）常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚猷溶液后变红，再加入等体积

的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）

XY

A氢氧化钢明帆

B醋酸钠醋酸

C碳酸氢钠石灰水

D氢氧化钠硫酸

9.（20