【化学】化工生产中的重要非金属元素 综合测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素综合测试2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．石灰石是一种重要的工业原料，以下生产所用原料中，不需要石灰石的是（）A．生产玻璃 B．生产水泥 C．生产生石灰 D．生产陶瓷2．储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（）A．镁 B．银 C．铁 D．钠3．瓷器的材质属于（）A．金属材料 B．无机非金属材料C．合成高分子材料 D．天然高分子材料4．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004午度国家投术发明一等奖．该复合材料的强度比钢还大，在航容航天器中用来替代金属材料，可节约20～30%的燃料．下列关于该材料的叙述中不正确的是（）A．该材料属于新型无机非金属材料B．该材料的化学性质非常稳定C．与金属一样有较好的传热性能D．可以替代金属做耐高温结构材料5．下面几种物品的主要成分不属于有机物的是（）ABCD粮食酿酒使用的缸新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂A．A B．B C．C D．D6．“祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法错误的是（）A．铁锂合金属于金属材料B．镁锂合金的硬度比镁的小C．碳化硅属于无机非金属材料D．碳化硅复合材料具有耐高温的性能7．下列说法正确的是（）A．铵盐化学性质都很稳定B．锌片与稀硝酸反应可制得氢气C．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存8．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是（）A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl－、Na＋B．无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+C．溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15mol·L－1D．c(CO32-)＝0.1mol·L－1，c(NH4+)＜c(SO42-)9．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+10．下列溶液中离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、B．无色透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B．甲基橙变红的溶液：Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C．的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-12．下列说法正确的是（）A．向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>CB．酸性：HBr>HI，说明非金属性Br>IC．金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D．金属性Al>Cu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈13．几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是（）SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液A．X可以是Na2CO3溶液B．Y一定是O2C．反应①的离子方程式可能为：SO2+2OH-=SO+H2OD．SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、C．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：、Ca2＋、Cl－、D．常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl－15．现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④H+、H+、H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥16．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（）A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O17．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SOB．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NOC．含有CO的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NOD．强酸性溶液中：Na+、Al3+、SO、NO18．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A．A B．B C．C D．D19．含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是（）A．图中除⑥外的其他转化过程一定属于氧化还原反应B．工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂C．若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色D．若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A20．下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SOB．c(Fe3+)=2.0mol/L的溶液中：K+、Ca2+、OH-、Cl-C．加入酚酞显红色的溶液中：Na+、CO、NO、K+D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO二、综合题21．如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是：①；②；③；④．（2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是．（3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是．22．陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中．（1）陶瓷不具有的性质是．A．可导电 B．耐酸碱 C．抗氧化 D．耐高温（2）实验室中最常用的坩埚是，熔融烧碱样品作实验时一般选用坩埚．（3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质中的．A．食用植物油 B．酱油 C．食醋 D．酒（4）工业上制备陶瓷的主要原料是，我国陶都的陶器和瓷都的瓷器在世界上享有盛名．23．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：，，；（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式；（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式．24．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如图1：1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为．（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．25．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．混合气体，所需试剂有：A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题：（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：①，②，③，④．（2）使用装置②的目的是．（3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，A不符合题意；B．水泥生产中需要使用石灰石，B不符合题意；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要石灰石，C不符合题意；D．生产陶瓷的原料主要是黏土，不需要石灰石，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英；

B.水泥的成分是黏土、石灰石；

C.高温煅烧石灰石生成生石灰；

D.生产陶瓷的原料是黏土。2．【答案】C【解析】【解答】铁和浓硫酸发生钝化反应，常用铁罐贮存浓硫酸。故答案为：C【分析】根据常温下铁与浓硫酸发生钝化现象进行判断。3．【答案】B【解析】【解答】A．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，而瓷器的材料主要是各种硅酸盐，故A不符合题意；B．无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，而瓷器的材料主要是各种硅酸盐，故B符合题意；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，瓷器的材料主要是各种硅酸盐，不是合成高分子化合物，故C不符合题意；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，瓷器的材料主要是各种硅酸盐，不是天然高分子化合物，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】瓷器的主要原料是硅酸盐，属于无机非金属材料。4．【答案】C【解析】【解答】解：A．由传统、新型无机非金属材料的分类得出该材料为新型无机非金属材料，故A正确；B．由“耐高温长寿命抗氧化”说明该材料的化学性质非常稳定，故B正确；C．不能说明有较好的传热性能，故C错误；D．在航容航天器中用来替代金属材料说明可以替代金属作耐高温结构材料，故D正确．故选C．【分析】由“耐高温长寿命抗氧化”说明该材料的化学性质非常稳定，可以替代金属作耐高温结构材料；由传统、新型无机非金属材料的分类得出该材料为新型无机非金属材料．5．【答案】A【解析】【解答】A．缸的主要成分属于无机硅酸盐，不属于有机物，故A选；B．棉制品衬衫的成分为纤维素，是有机化合物，故B不选；C．冰糖成分是蔗糖，属于有机物，故C不选；D．聚硅氮烷树脂属于有机高分子材料，故D不选；故答案为：A。

【分析】A、缸、瓦片、陶瓷等都是无机硅酸盐；

B、棉属于有机物；

C、糖属于有机物；

D、聚硅氮烷树脂属于有机物。6．【答案】B【解析】【解答】A．铁锂均为金属，铁锂合金属于金属材料，A不符合题意；B．合金硬度大于单组份金属硬度，镁锂合金的硬度比镁的大，B符合题意；C．C与Si均为非金属，碳化硅属于无机非金属材料，C不符合题意；D．碳化硅复合材料具有较好的耐高温与抗氧化、耐腐蚀等特性，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.合金是具有金属特性的混合物，属于金属材料；

B.合金的特点是密度小硬度大强度高等；

C.碳化硅属于新型无机非金属材料；

D.碳和硅的单质都具有很高的熔沸点。

7．【答案】C【解析】【解答】解：A．铵盐受热易分解，不稳定，故A错误；B．锌片与稀硝酸反应生成的是NO气体，不会生成氢气，故B错误；C．雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，进一步和水反应转化为二氧化氮，最后成为硝酸或是硝酸盐，即雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，故C正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，二者不能共存，故D错误；故选C．【分析】A．铵盐受热易分解；B．稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不会生成氢气；C．雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，进一步转化为二氧化氮；D．NO能够与氧气反应，二者不能共存．8．【答案】C【解析】【解答】①.取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.30g，向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，说明溶液中含有SO42-、CO32-，且2.33g沉淀为BaSO4，n（SO42-）=n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，BaCO3的质量为4.30g－2.33g=1.97g，则（CO32-）=n（BaCO3）=1.97g÷197g/mol=0.01mol，又因CO32-可以和Fe3+、Fe2+发生双水解反应，故溶液中不含Fe3+、Fe2+；②.向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol；因SO42-和CO32-所带的负电荷总物质的量是：0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，而铵根离子所带的正电荷总物质的量是：0.025mol×1=0.025mol，根据溶液电中性原则，则溶液中必定含有Na＋，又因不能确定是否含有Cl-，故Na＋的物质的量n（Na＋）≥（0.04－0.025）mol=0.015mol。A.根据上述分析可知，一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na＋，可能存在Cl－，故A不符合题意；B.根据上述分析可知，溶液中一定存在Na+，无法确定是否存在Cl－，故B不符合题意；C.根据上述分析可知，溶液中可能含有Cl－，若含有Cl－，则c（Na＋）≥0.015mol÷0.1L=0.15mol·L－1，故Na＋浓度至少为0.15mol·L－1，故C符合题意；D.根据上述分析可知，c(CO32-)＝0.01mol÷0.1L=0.1mol·L－1，c(NH4+)=0.025mol÷.01L=0.25mol·L－1，c(SO42-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol·L－1，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据离子反应条件进行判断离子是否存在，根据离子浓度及电荷守恒判断还可能存在的离子。9．【答案】A【解析】【解答】解：A、c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，反应的离子方程式分别为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H20，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．【分析】A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析，使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；10．【答案】C【解析】【解答】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B．铜离子在溶液中为蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，、、、互不反应且与硝酸钡均不反应，能大量共存，故C符合题意；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性；

B.铜离子为蓝色；

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性。11．【答案】C【解析】【解答】A.新制饱和氯水中，氯气能把Br-氧化为Br2，故A不符合题意；B.Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B不符合题意；C.=1×10-13mol·L-1的溶液呈碱性，Na+、K+、Cl-、AlO2-不反应，故C符合题意；D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，若呈碱性OH-、HCO3-反应生成水和CO32-，故D不符合题意。

【分析】A.新制氯水中的氯气与溴离子发生氧化还原反应；

B.使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、NO3-共存会使Fe2+氧化成Fe3+；

C.首先判断溶液为碱性溶液，在碱性溶液中各种离子间不发生离子反应；

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子酸性或碱性溶液中都不能大量共存。12．【答案】A【解析】【解答】A.向Na2CO3溶液中加入稀硫酸反应生成CO2，说明酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C，A符合题意；B.气态氢化物的酸性HI>HBr，而非金属性Br>I，B不符合题意；C.由于Na的金属性强，投入CuSO4溶液中，直接与H2O发生反应，不与CuSO4发生置换反应，C不符合题意；D.常温下，浓硫酸能是铝钝化，形成一层致密的氧化膜，因此反应不剧烈，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.根据强酸制弱酸原理确定酸性强弱，从而得出非金属性强弱；B.氢化物的酸性强弱无法得出非金属性强弱；C.Na的金属性强，能直接与H2O反应；D.常温下，浓硫酸能是铝钝化；13．【答案】B【解析】【解答】A．亚硫酸的酸性大于碳酸，SO2和Na2CO3溶液反应生成Na2SO3和CO2，故A不符合题意；B．Na2SO3→Na2SO4发生氧化反应，Y可以是O2、H2O2等氧化剂，故B符合题意；C．若Y是氢氧化钠，反应①的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O，故C不符合题意；D．SO2、Na2SO3中S元素化合价为+4，具有还原性，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】Y还可以为过氧化氢等氧化剂14．【答案】C【解析】【解答】A.能使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，Fe3+在碱性环境下不存在，A不符合题意；B.Al3+与碳酸氢根离子发生彻底双水解，不能共存，B不符合题意；C.根据Kw=c(H+)c(OH-)，则KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中氢氧根离子的浓度为1×10－13mol·L－1，溶液显酸性，四种离子能大量共存，C符合题意；D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L－1说明水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子在酸性条件不能存在，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.该溶液呈碱性，ClO－、OH-都与Fe3+反应；

B.Al3+与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应；

C.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

D.该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应。15．【答案】B【解析】【解答】解：①氯水、氨水、水玻璃都为溶液，为混合物，而水银为汞单质，故错误；②明矾、冰醋酸、石膏分别为盐、酸，为电解质，在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，故正确；③氯酸属于酸，烧碱为氢氧化钠，纯碱为碳酸钠，依次分别为酸、碱、盐，故正确；④同位素应为中子数不同的原子，H+、H+、H+为离子，不是同位素，故错误；⑤胶体呈电中性，不带电，故错误；⑥石英玻璃主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故错误．故选B．【分析】①水银为汞单质；②明矾、冰醋酸、石膏分别为盐、酸，为电解质；③氯酸属于酸，烧碱为氢氧化钠，纯碱为碳酸钠；④同位素应为中子数不同的原子；⑤胶体不带电；⑥石英玻璃主要成分为二氧化硅．16．【答案】B【解析】【解答】解：A．该反应中，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故A错误；B．在碳和浓HNO3的反应中，HNO3全部被还原，只表现氧化性，故B正确；C．Al（OH）3和稀HNO3中各元素的化合价在反应前后不变，生成Al（NO3）3，只表现酸性，故C错误；D．该反应中，硝酸中N元素部分化合价降低，部分不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故D错误；故选B．【分析】硝酸只表现氧化性不表现酸性，说明硝酸中N元素都得电子化合价降低，据此分析解答．17．【答案】D【解析】【解答】A．强碱性溶液中Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不选；B．无色透明的溶液中Fe3+不能大量共存，B不选；C．含有CO的溶液中Fe3+、Ba2+均不能大量共存，C不选；D．强酸性溶液中Na+、Al3+、SO、NO可以大量共存，D选；故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。18．【答案】B【解析】【解答】A.检验硫酸根离子，现加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根离子，故A不符合题意；B.样品中加NaOH溶液加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明检验样品中有NH4+的存在，故B符合题意；C.硝酸钾随温度变化溶解度变化大，因此将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出，故C不符合题意；D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氨气属于碱性气体，应该使红色石蕊试纸变蓝。19．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析，若B为NO2，D为HNO3，则反应⑥为3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．反应④为NO→NO2或SO2→SO3，反应条件不需要高温高压，B不符合题意；C．若A在常温下为固态，则A为S，C为H2S，E为SO2，两者均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使其褪色，C符合题意；D．若A在常温下呈气体，则A为N2，C为NH3，D为HNO3，NH3与浓硝酸反应生成NH4NO3，不会生成N2，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】能够实现该转化的物质有：N2--NO--NO2-HNO3、S--SO2--SO3--H2SO4、C--CO--CO2--H2CO320．【答案】C【解析】【解答】A.题目为无色透明溶液，但含有Fe2+的溶液呈浅绿色，故不能大量共存，故A不符合题意；B.Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，Ca2+与OH-生成微溶于水的氢氧化钙，故不能大量共存，故B不符合题意；C.加入酚酞显红色的溶液显碱性，离子之间均不发生反应，故能大量共存，故C符合题意；D.加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，显酸性时，NO具有氧化性，能氧化Fe2+；显碱性时，Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，故不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.无色透明溶液，不存在有色离子；B.Ca2+、Fe3+与OH-不能大量共存；C.加入酚酞显红色的溶液显碱性，离子之间均不发生反应；D.加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性。21．【答案】（1）铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失；小烧杯中的溶液逐渐变成蓝色；大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；大烧杯内液面上升，水槽中液面下降（2）反应体系密闭，无氮氧化物逸出，不污染环境（3）轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终得到的气体生成物为NO气体【解析】【解答】解：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和红棕色的二氧化氮气体，溶液颜色为蓝色，二氧化氮气体可与水反应生成无色的一氧化氮和硝酸，故答案为：①铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失；②小烧杯中的溶液逐渐变成蓝色；③大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；④大烧杯内液面上升，水槽中液面下降；（2）因Cu与浓HNO3反应生成的NO2和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置最突出的优点是：没有尾气处理装置，却无氮氧化合物逸出，不污染环境，故答案为：反应体系密闭，无氮氧化物逸出，不污染环境；（3）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，颜色变为红棕色，可轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体，故答案为：轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体．【分析】（1）该题将铜与浓硝酸反应的实验放置于新的情境中，除要掌握基本的铜与浓硝酸反应前后铜片的变化、溶液颜色的变化，气体颜色的描述，还要注意生成的NO2要与水反应产生NO，则随后气体颜色变浅，大烧杯内压强减小，则水面略有上升，水槽中的水面将稍有下降；（2）因Cu与浓HNO3反应生成的NO2和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置最突出的优点是：没有尾气处理装置，却无氮氧化合物逸出，不污染环境；（4）验证NO气体存在的简单方法就是让其接触空气，观察气体颜色的变化，所以可轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，观察是否有红棕色气体生成；22．【答案】（1）A（2）瓷坩埚；铁（3）C（4）黏土；宜兴；景德镇【解析】【解答】解：（1）陶瓷的主要特性有：抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点，陶瓷不导电；故选：A；（2）实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚，加热时，NaOH能与瓷坩埚中的SiO2反应，所以熔融烧碱时，一般用铁坩；故答案为：瓷坩埚铁；（3）食醋的主要成分是醋酸，能溶解铅、镉等金属造成重金属离子中毒，所以搪瓷和陶瓷器具不能长期盛放食醋；故选：C；（4）工业上制备陶瓷的主要原料是黏土，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器在世界上享有盛名；故答案为：黏土；宜兴；景德镇．【分析】（1）陶瓷的主要特性有：抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点；（2）实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚，加热时，NaOH能与瓷坩埚中的SiO2反应，所以熔融烧碱时，一般用铁坩；（3）食醋的主要成分是醋酸，能溶解铅、镉等金属造成重金属离子中毒；（4）工业上制备陶瓷的主要原料是黏土，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器在世界上享有盛名．23．【答案】（1）4NH3+O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑（3）Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O（4）AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓【解析】【解答】解：（1.）硝酸工业生产中涉及的反应为：是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+O24NO+6H2O；NO与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：4NH3+O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2.）铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的离子反应为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（3.）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O；故答案为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O；（4.）NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓．【分析】（1）硝酸工业生成涉及的反应为：氨气的催化氧化、一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应，据此写出反应的化学方程式；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；（4）NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3．24．【答案】（1）SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H