【化学】氮及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2氮及其化合物1．氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。根据氮循环示意图，下列说法错误的是()A．图中共表示了两条固氮的途径B．人类活动对氮循环产生影响C．硝酸盐参与到多条氮循环线路中D．动植物体内氮主要存在于蛋白质中2．含N、S元素的纯净物的类一价图如图：下列说法正确的是()A．a、e只能表现还原性B．e和g混合能生成fC．d、h的浓溶液久置在空气中质量都增大D．c和水可发生化合反应生成d3．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A．2mL B．2.4mL C．4mL D．4.8mL4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与1.68LO2(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LA．60mL B．80mL C．100mL5．在加热固体NH4Al(SO4)2·l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是()A．O℃~T℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-=A1(OH)36．下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是()A．H+、Cl−、Ag+、NO3− B．H+C．Fe3+、SO42−、Na+、Cl− D．Na+7．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置和下列步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作(未排序)①将A装置中铜丝插入稀硝酸中，给A装置中的试管微微加热②将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体③用F装置向E装置中鼓入空气④当C装置中产生白色沉淀时，立刻将仪器B上提⑤反应结束后，再将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体下列说法错误的是()A．试剂X可以是澄清的石灰水B．正确的实验操作顺序是：①②④③⑤C．进行操作③后，C装置中白色沉淀溶解生成CaD．当nNO2≥n8．以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是()A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2 B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39．下列叙述正确的是()A．既能跟酸反应又能跟碱反应的氧化物称两性氧化物。B．氨气溶于水主要以NH4+、OH－形式存在。C．卤素单质中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。D．NO气体不能用排空气法收集主要原因是NO的相对分子质量与空气的相对分子质量接近。10．下表所示的四组气体中分别与对应的试纸接触，均能使之变蓝的是()湿润的淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸湿润的KI淀粉试纸ANO2NH3I2蒸气BI2蒸气HClNO2CBr2蒸气CO2Cl2DI2蒸气NH3O3A．A B．B C．C D．D11．下列关于实验室制取NH3并验证性质的各装置叙述中，不正确的是()A．装置①可用于实验室快速制取少量NH3B．装置②中加入CaCl2固体可以干燥NH3C．可用装置③收集NH3D．打开装置④中的止水夹，加热圆底烧瓶可以引发喷泉12．下列关于铵盐的说法中，正确的是（）A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈-3价C．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离D．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将少量FeNO32溶液变红FeNOB将Cu加入到冷的浓硫酸中，一段时间后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝反应生成了CuSOC室温下，少量盐酸溶液中加入少量镁粉产生大量气泡，测得温度上升镁与盐酸反应放热D铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜A．A B．B C．C D．D14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+B．pH=1的溶液中:

CH3COO−、SO42-、K+C．遇酚酞变红的溶液中：Na+、、K+、NO3-、COD．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na15．下列离子方程式书写正确的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3−+2H+=Cu2++2NO2↑+H2D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O16．氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是17．(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式。(2)工业制氯气的化学方程式。(3)铁在氯气中燃烧的化学方程式。(4)碳铵(NH4HCO3)受热分解的化学方程式。18．混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。如图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。若按照如图图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；过滤所用到的玻璃仪器有：。19．按要求写出反应的化学方程式：(1)木炭加入到热的浓硝酸中有无色和红棕色气体生成

(2)加热条件下铜加入到浓硫酸中(3)氯化铵固体和氢氧化钠固体混合加热(4)二氧化硫与硫化氢混合有黄色物质生成20．硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。(1)关于合成氨工艺，下列说法不正确的是(填序号)。a．合成氨是一种重要的人工固氮方法b．该反应过程中氮元素被氧化c．合成的氨气还可以用于化肥工业d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关(2)氮氧化装置中，先生成NO，反应的化学方程式为。然后NO被氧化成NO2。(3)吸收装置中，发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，若用Va(4)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：。(5)NH3催化还原氯氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为。21．选择完成下列实验的装置。(1)自来水制备蒸馏水用(填序号，下同)。(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用。(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用。22．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式：。(需配平)(2)分析上述反应(是或否)为氧化还原反应。如果是，指出反应中的氧化剂和还原剂，如果不是，说明原因。参考答案：1．A2．B3．C4．C5．B6．D7．B8．C9．C10．D11．B12．D13．C14．C15．D16．217．Na3PO4=3Na++PO43-2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2Fe+3Cl22FeCl3NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑18．浓HNO3Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O漏斗、烧杯、玻璃棒19．(1)C+4HNO3(浓)ΔCO2↑+4NO2↑+2H2O(2)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H