2022新高考化学微题型《加练半小时》第3章微题型21铝性质的特殊性及转化关系

命题角度1铝及其化合物的主要性质及应用1．(2020·福建省福州第二中学月考)向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是()A．x＝10时，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－，且c(OH－)<c(AlOeq\o\al(－,2))D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)2．(2019·黑龙江哈师大青冈实验中学高三月考)下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al④Al(OH)3⑤MgO⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑥ B．②③④⑤C．①②③④ D．全部命题角度2铝及其重要化合物的转化关系3．(2020·浙江诸暨中学月考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(饱和石灰水))NaOH(aq)B．Al(s)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(过量HClaq))Al(OH)3(s)C．Al3＋eq\o(→,\s\up7(过量NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(过量CO2))Na2CO3(aq)D．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(高温))Fe(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)4．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH命题角度3铝及其化合物图像分析5．(2021·杭州月考)下列实验与图像对应的是()选项ABCD实验NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量图像命题角度4关于冶炼铝的工艺流程6．(2020·南昌联考)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低7．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(1)工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入____________，其目的是________________________________________________________________________。(2)精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为_______________________________________。(3)将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有__________________________。(4)在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(5)镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液，则金属铝为____________极。电镀选择在170℃下进行的原因是____________。采用的加热方式最好是____________(填字母选项)。a．水浴b．油浴c．直接强热快速升温至170℃(6)钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是________________________________________________________________________。

答案精析1．A2.A3.A4.D5.C6.C7．(1)冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度(2)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Al2O3＋2Fe(3)Cl2、HCl和AlCl3NaCl(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－=H2O(5)阳防止氯化铝升华损失b(6)铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属解析(1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石。(2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Al2O3＋2Fe。(3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801℃，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分有Cl2、HCl、AlCl3。(4)A中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－=H2O。(5)电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应；氯化铝在在181℃升