2024届江苏省无锡市澄西片达标名校中考三模化学试题含解析

2024届江苏省无锡市澄西片达标名校中考三模化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BMnO2(KCl)加水溶解，过滤，蒸发结晶CNaOH溶液(Na2CO3溶液)加入过量的Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g3．下列生活常见物品中属于有机合成材料的是A．玻璃水杯B．尼龙抹布C．不锈钢锅D．木质桌子4．欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，最可行的方案的是()A．先用带火星的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡B．先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡C．先加入澄清的石灰水并振荡，再用带火星的木条试验D．先加入澄清的石灰水并振荡，再用红热的细铁丝试验5．空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳6．将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气7．正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：A．点燃酒精灯 B．液体的量取C．取用固体药品 D．测定溶液pH8．2019安徽两会提出“加强生态环境领域立法，打造生态文明安徽样板”。下列做法值得提倡的是（）A．焚烧废弃塑料，减少“白色污染”B．将废旧电子产品深埋在偏僻土壤里消除污染C．全面关停所有化工企业D．工业废水处理后排放到江河里9．“众人植树树成林”。爱护环境从我做起，下列做法错误的是（）A．合理使用农药化肥 B．提倡使用环保购物袋C．禁止污水随意排放 D．禁止化学工业生产10．下列实验操作正确且发生了化学变化的是（）A．稀释浓硫酸 B．干燥CO2C．测定某溶液的pH D．铁丝在纯氧中燃烧二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．从C、H、O、N、Na、Ca、Fe、S、Ag、Cu、Cl等11种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：①两个亚铁离子______。②有氨味的固态氮肥______。液态有机物在空气中燃烧______。验证Cu和Ag的金属活动性______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．维生素B2（化学式：C17H20O6N4）是人体必需的营养物质，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长。请计算：维生素B2的一个分子中含有_____个原子。维生素B2中氧元素与氮元素的质量比为_____（填最简整数比）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu

Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____

；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。14．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。（3）请设计实验，证明过滤所得滤液中含有NaOH_____（请写出实验步骤、现象）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。[探究一]第一小组通过氧气传感器进行探究，绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。查阅资料：KClO3的熔点约为356°C，MnO2的分解温度约为535°C，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400°C左右，从图中可知，KClO3分解温度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔点。在KCIO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____。[探究二]第二小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气。于是，按下表进行实验探究，并测定分解温度。实验编号实验用品分解温度①3.0g氯酸钾580②3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰350③xg氯酸钾和1.0g氧化铜370(1)实验3中x的值应为_____；由对比实验____(填标号)，证明氧化铜也会加快氯酸钾的分解，但催化效果更好的物质是_____。(2)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时，得出有关实验数据如下:氧化铜与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需的时间(s)1247950547593106153240分析数据：氧化铜与氯酸钾的质量比为____时，反应速率最快。因此，在化学反应中催化剂的用量_____(填“是”或“不是”)越多越好。[探究三]第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发现生成的气体略带颜色，并有刺激性气味。提出问题：生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?查阅资料：①常温下，氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色，都有强烈刺激性气味的气体；②二氧化氯具有强氧化性，可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰，而氯气不能。提出假设：假设1：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。设计实验：实验步骤实验现象实验结论_________假设2正确16．下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。试管F中出现的实验现象是________。上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、向混合固体中加入稀盐酸，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化二铁，同时也除去了原物质，不符合题意；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，将混合固体加水溶解、过滤即可除去二氧化锰中混有的氯化钾，需洗涤干燥，无需蒸发结晶，不符合题意；C、向混合溶液中加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；D、向混合溶液中加入氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀和水，过滤即可将硫酸铜溶液中的硫酸除去，符合题意。故选D。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。2、B【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则7w3×8w=2.8gx，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答。3、B【解析】

A、玻璃属于无机非金属材料。A错误；B、尼龙属于有机合成材料。B正确；C、不锈钢属于金属材料。C错误；D、木质桌子属于非金属材料。D错误。故选B。4、B【解析】

根据氧气可以支持燃烧，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析解答。【详解】A、带火星的木条在空气、氮气和二氧化碳中都不会有太大的变化，即使再加入澄清石灰水也不会鉴别出空气和氮气，故A操作不可行；B、先用燃着的木条试验，使木条燃烧更旺的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是氮气和二氧化碳，再加入澄清的石灰水并振荡，生成白色沉淀的是二氧化碳，剩下的是氮气，所以能够鉴别四种气体，故B操作可行；C、先加入澄清的石灰水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用带火星的木条试验，带火星的木条在空气和氮气中不会有明显的不同，故不能区分，故C操作不可行；D、先加入澄清的水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用用红热的细铁丝试，铁丝能燃烧的是氧气，但不能区分氮气和空气，故D操作不可行。故选：B。【点睛】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳、氮气这四种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。5、D【解析】

氧气大约占空气体积的21%，氮气大约占空气体积的78%，稀有气体大约占空气体积的0.94%，二氧化碳大约占空气体积的0.03%。故选D。【点睛】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。6、B【解析】

人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。故选B。【点睛】呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。7、D【解析】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；C、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，图中操作错误；D、测定溶液的pH时，可在点滴板上放一条pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH，图中操作正确。故选D。8、D【解析】

A、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。B、根据废旧电子产品中含有有毒、有害物质，进行分析判断。C、根据全面关停所有化工企业是不现实的，进行分析判断。D、根据防治水体污染的措施，进行分析判断。【详解】A、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，选项A错误。B、废旧电子产品中含有有毒、有害物质，不能埋在偏僻土壤里，选项B错误。C、全面关停所有化工企业是不现实的，选项C错误。D、工业废水处理后排放到江河里，选项D正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，了解防治白色污染、水体污染等的措施是正确解答本题的关键。9、D【解析】

A、合理使用农药化肥，可以减少环境污染，故A正确；B、提倡使用环保购物袋，可以减少白色污染，故B正确；C、禁止污水随意排放，可以防止水体污染，故C正确；D、禁止化学工业生产会影响社会经济，不现实，故D不正确。故选D。10、D【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，但浓硫酸溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，干燥二氧化碳，是除去二氧化碳中混有的水蒸气，长导管是进气管，图中所示操作错误，故选项错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故选项错误。

D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作正确，且铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2Fe2+NH4HCO3【解析】

（1）①两个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字2，故填：2Fe2+。②有氨味的固态氮肥是碳酸氢铵，故填：NH4HCO3。（2）液态有机物在空气中燃烧是酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，故填：（3）验证Cu和Ag的金属活动性，可以用铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4712：7【解析】

化合物中元素的质量比等于元素的相对原子质量乘以原子个数比。【详解】（1）由化学式可知，每个维生素B2分子中含有17个碳原子、20个氢原子、6个氧原子和4个氮原子，共47个原子。（2）维生素B2中氧元素与氮元素的质量比为（16×6）：（14×4）＝12:7。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AlCu(或铝

铜)置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)【解析】（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞（H）＞Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。点睛：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。14、①②⑤③④/或②①⑤③④/或②⑤①③④取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH【解析】

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；【详解】（1）以上操作合理的先后顺序为：①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；或②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；或②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）。故填：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：；（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。检验NaOH存在时，先用足量的BaCl2溶液完全除去碳酸钠，再用酚酞溶液检验NaOH是否存在。证明过滤所得滤液中含有NaOH的实验方案：实验步骤：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、>试管内气压增大，排出一部分空气，而此时氯酸钾还没有分解生成氧气3.0①③二氧化锰1∶10不是将生成的气体通人一定量的硫酸锰溶液中溶液出现黑色浑浊【解析】

[探究一]根据图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380°C，氯酸钾的熔点是356°C，故KClO3分解温度>其熔点；由于加热后实验装置内的空气受热膨胀，会逸出，而此时温度并未达到氯酸钾的分解温度，氯酸钾并未开始产生氧气，导致装置内的氧气浓度降低；[探究二]（1）通过实验①氯酸钾的分解温度和实验③氧化铜催化下分解温度的对比可知，氧化铜的存在大大降低了分解温度，加快氯酸钾的分解；要证明不同催化剂对催化效果的影响，就要运用控制变量法进行对比实验的设计，取等量的氯酸钾和等量的不同催化剂，比较氯酸钾的分解温度，故x的数值为3.0，此时二氧化锰催化下氯酸钾的分解温