湖北省黄冈市季黄梅县重点达标名校2024届中考化学仿真试卷含解析

湖北省黄冈市季黄梅县重点达标名校2024届中考化学仿真试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作或实验设计中正确的是A．用100mL量筒量取8.5mL盐酸 B．收集氢气C．验证质量守恒定律 D．分离碘酒中的碘2．下列图象能正确反映其对应关系的是A．电解水B．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液C．两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生D．在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体3．钔元素是为了纪念元素周期表的发现者门捷列夫，以他的名字命名的。钔在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是A．钔属于金属元素 B．钔原子核内有101个质子C．该元素的原子核外有157个电子 D．钔的相对原子质量是258.04．下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是()A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．燃烧匙5．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是A．电解水实检中正极与负极产生的气体体积之比为2：1B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色D．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成6．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体 B．检查装置的气密性 C．读液体体积 D．给液体加热7．工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（）A．甲醇中氧元素质量分数最大B．一个甲醇分子中共有18个原子核C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4D．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成8．关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂只有二氧化锰一种B．催化剂对所有化学反应的催化效果都一样C．催化剂只适用于分解反应D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变9．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④10．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙11．下列物质用途主要利用物理性质的是（）A煤作燃料B用氢气制盐酸C氢气作高能燃料D干冰用于人工降雨A．A B．B C．C D．D12．下列所示图像不能反映相对应实验的是（）A．t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体B．向盐酸中不断滴加KOH溶液C．实验室用KClO3与MnO2共热制O2D．向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验小组将洁净无锈的铁钉分别置于如下图所示的试管中探究钢铁锈蚀的原因。生石灰的作用是___________________________。经过一周时间观察，锈蚀最严重的是______（填装置序号，下同）。能得出结论“铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应”的一组实验是___________。甲同学继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，下列操作合理的是______________。a试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞b试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中c在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液铁生锈主要过程为：2Fe2Fe(OH)22Fe(OH)3Fe2O3・xH2O，其中x为整数，x的最大值为__________。14．2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性（叫氢硫酸），在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题：硫化氢水溶液的酸性可用_____（填一种试剂）检验；硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为_____；实验室制取H2S气体时，尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理，请写出处理此种尾气的化学反应方程式：_____。15．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为______。(2)钛镍形状记忆合金可制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_____，X的数值是_____，在化学反应中容易_____(填“失去”或“得到”)电子。(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。①上述四种气体可以造成酸雨的是_____(写一种)。②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，反应微观示意图如图，写出反应的化学方程式：____。16．（1）用化学用语填空:①铁丝在氧气中燃烧的生成物_________；②相对分子质量最小的氧化物_________；（2）①“绿水青山就是金山银山”，为控制煤在空气燃烧产生的某种酸性氧化物X，在煤燃烧时加入石灰石，生成一种盐和另一种初中常见的酸性氧化物Y，能减少这种酸性氧化物的排放。试写出该反应的化学方程式_________；②某化学兴趣小组想通过实验说明X易溶于水，其收集了一瓶X，按如下左图装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如下左图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是_________；（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M一m曲线，并在坐标轴内画出曲线oac和obc，回答下列问题:①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为__________；②m1:m2=___________,曲线oac表示的是________（选填“左边”或“右边”）烧杯中△M与m的变化关系三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是_____；图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型）；性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是_____；写出上述发生中和反应的化学方程式_____（写出1个即可）；归纳通性的图中A所表示的物质类别是_____；不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是_____。18．下图是氧气的制取与性质实验装置图。回答下列问题:装置B的作用是______________，装置C中硫粉燃烧的现象是______________，装置D的作用是______________________________。装置A中发生反应的化学方程式为__________________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）下表是几种可燃物在常压时的沸点；可燃物CH4C2H6C3H8XC5H12沸点/℃16488.642.10.536.1（1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____________（最简整数比）。在C3H8中，碳元素的质量分数为_____________（计算结果精确至0.1%）。45gC2H6与_____________gC5H12所含碳元素质量相等。分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____________。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故图示错误；B、氢气不易溶于水，故可用排水法收集，故正确；C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用过滤的方法将碘除去，故错误；故选B。2、B【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误；B、向、溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；C、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；D、向接近饱和的溶液中加入固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。故选B。3、C【解析】

A.钔元素名称有“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。对同一原子，质子数=原子序数，钔原子核内有101个质子，选项正确；C.根据原子的核外电子数等于核内质子数可知该元素的原子核外有101个电子，选项错误；D.由题中信息可知，钔的相对原子质量是258.0，选项正确。故选C。4、A【解析】

试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，烧杯需垫加石棉网才能用酒精灯加热。故选A。5、B【解析】

A、电解水实检中正极产生氧气、负极产生氢气，正极与负极的气体体积之比为1：2；故选项错误；B、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；故选项正确；C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色；故选项错误；D、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成；故选项错误；故选：B。6、B【解析】试题分析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误．考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．7、B【解析】

A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，可见甲醇中氧元素质量分数最大，故A正确；B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醇分子中共有6个原子，则一个甲醇分子中共有6个原子核，故B错误；C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故C正确；D、分子是由原子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D正确。故选B。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。8、D【解析】

A、不是只有二氧化锰能做催化剂，其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用，选项错误；

B、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，不需要使用催化剂，催化剂对不同化学反应的催化效果不一样，选项错误；

C、催化剂不只适用于分解反应，如氮气和氢气在高温、高压催化剂的作用下生成氨气是化合反应，选项错误；

D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，选项正确。

故选D。9、C【解析】

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥稀硫酸的质量基本没有变化．故选C10、D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。11、D【解析】

A、煤作燃料，是因为煤具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；B、用氢气制盐酸，是因为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸，利用的是其化学性质，不符合题意；C、氢气做高能燃料，是因为氢气具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，符合题意。故选D。12、C【解析】

A、t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，能继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量分数开始增大，直至不变，正确，故不符合题意；B、盐酸显酸性，氢氧化钾显碱性，反应生成的氯化钾显中性，向盐酸中不断滴加KOH溶液，pH由小于7，变化到等于7，再到大于7，正确，故不符合题意；C、实验室用KClO3与MnO2共热制O2时，开始时二氧化锰的质量分数不为零，不正确，故符合题意；D、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，沉淀从零开始逐渐增加到反应停止时的某一定值，正确，故不符合题意；故选C。【点睛】图像题的解题技巧有（1）以数学与化学知识结合为突破口；（2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、吸收试管内的水蒸气④①③和②③c3【解析】

(1)生石灰能与水反应，常常用作干燥剂，此处水的作用是吸收试管内的水蒸气。(2)铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁制品与氯化钠溶液接触生锈速度更快。①和③对比，说明水是铁生锈的必要条件；②和③对比，说明氧气是铁生锈的必要条件。(3)继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，则铁钉要与稀硫酸、水、空气接触。a.试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，则铁钉与稀硫酸发生化学反应，不能完成此实验，此选项错误；b.试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中，则铁钉与稀硫酸会发生化学反应，此选项错误；c.在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液，则铁钉表面沾有水、稀硫酸，又与空气中的氧气接触，可验证此实验，此选项正确。故选c。(4)Fe(OH)3在空气中分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，在转化为结晶水时，水的质量可能变小，所以Fe(OH)3Fe2O3·xH2O时，x的最大值为3。14、紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）2H2S+3O22SO2+2H2OH2S+2NaOH＝Na2S+H2O。【解析】

根据给予的信息分析：可选用能鉴别出酸性溶液的试剂即可，可通过硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性这一性质来选取试剂，硫化氢燃烧生成有毒的二氧化硫气体，污染环境便可做出答案。【详解】（1）硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可用紫色石蕊试液检验；也可用pH试纸；或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验；（2）硫化氢在空气中燃烧，生成二氧化硫和水，化学方程式为、2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）硫化氢能溶于水，且水溶液呈酸性，选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢；（4）硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH＝Na2S+H2O。15、+758.692失去二氧化硫或二氧化氮【解析】

（1）在高氯酸钾（KCIO4）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零，，可求出其中氯元素的化合价为+7；（2）由镍元素在元素周期表中的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；在原子中核内质子数等于核外电子数，可推出X的数值是28-2-8-16=2，由于镍原子最外层电子数小于4个，因此在化学反应中容易失去电子；（3）①在二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷中能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮，分别可形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；②由微粒的结构示意图分别写出反应物与生成物的化学式，该反应的化学方程式是：。16、Fe3O4H2O漏斗下口有气泡冒出始终向右偏转3:7左边【解析】

（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；②相对分子质量最小的氧化物是水，故填H2O；（2）①煤燃烧时会产生二氧化硫，可推出X为二氧化硫，在煤燃烧时加入碳酸钙，生成一种盐和另一种初中常见的酸性化合物Y，可推出Y为二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可推出盐为硫酸钙，故该反应的化学方程式为：；②二氧化硫易溶于水，且和水反应生成亚硫酸，使装置内压强减小，外界空气从长颈漏斗进入，使长颈漏斗下口有气泡冒出；（3）①在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，左烧杯中，，右边烧杯中，，在金属活动性顺序里，镁位于铁之前，镁比铁活泼，镁反应较快，放出氢气的速度快，右边烧杯中物质质量增加较多，等质量的镁、铁与稀盐酸反应，镁的相对原子质量比铁小，镁产生的氢气质量大，右边烧杯中物质质量增加较多，故当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，指针变化情况为始终向右偏转；由图可知，m1、m2时，金属与稀盐酸完全反应，烧杯中盐酸的质量相同，设烧杯中稀盐酸的溶质质量为a，完全反应时，消耗镁的质量为x，消耗铁的质量为yx=24a/73y=56a/73完全反应时，消耗镁的质量小，故m1为镁，m2为铁故m1：m2=3：7完全反应时，消耗的镁的质量小，故曲线oac表示的是左边烧杯中△M与m的变化关系。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、无色酚酞试液2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl复分解反应氢氧化钠不与铁反应NaOH+HCl═NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O非金属氧化物氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子【解析】

（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色；（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，属于复分解反应；（3）由于氢氧化钠不与铁反应，所以能用铁器盛放氢氧化钠固体，（4）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应有NaOH+HCl═NaCl+H2O和Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（5）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物（即酸性氧化物）、酸起、某些盐反应，所以A为非金属氧化物。（6）纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，