高中化学必修二训练第二章单元训练

高一化学必修二第二章化学键化学反应与能量单元训练一、单选题1．下列说法中不正确的是()⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（）A.⑴⑶B.⑷⑹C.⑵⑸D.⑴⑶⑷⑹2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是()①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑥⑦D.①②③④⑥⑦3．电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO+H2O＝Cl+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是（己知6Fe2++Cr2O72+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）A.图②中Cr2O72离子向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除去B.图②中阳极上的电极反应式为：Fe3e=Fe3+C.图①中发生的还原反应是：ClO+H2O+2e=Cl+2OHD.若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀4．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）A.S8的燃烧热△H=﹣akJ·mol﹣1B.1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量C.已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为dkJ·mol﹣1，O=O的键能为ekJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ·mol﹣1D.若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1molSO3（g）时，释放的热量小于bkJ5．燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是A.固体氧化物燃料电池B.质子交换膜燃料电池C.熔融盐燃料电池D.碱性燃料电池6．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的两项是（

）①反应开始2min内平均反应速率最大②反应4～6min内平均反应速率最小③反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大④反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大A.①②B.②③C.③④D.①③7．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确：（）A.化学反应速率关系是：2υ（NH3）=3υ（H2O）B.若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.达到化学平衡状态时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）8．下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.由共价键形成的分子一定是共价化合物C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键9．关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是（）A.原料是浓盐酸和MnO2B.可以用排饱和食盐水法收集氯气C.该反应需要加热D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl10．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198kJ·mol－1、P—O键能为360kJ·mol－1、O===O键能为498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为()A.吸收1638kJ能量B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量D.放出126kJ能量11．下列既有离子键又有共价键的化合物是()A.Na2OB.NaOHC.CaBr2D.HF12．如下图所示：△H1=393.5kJ•mol1，△H2=395.4kJ•mol1，下列说法正确的是（）A.石墨转化为金刚石是放热反应B.石墨和金刚石的相互转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.此反应的化学方程式为2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.达平衡时，N的转化率为75%D.t3时，正反应速率大于逆反应速率14．下列电子式书写正确的是（）A.HClH+﹝::﹞B.NaCl::C.H2O2﹝H::﹞2D.Na2O2Na+﹝:::﹞2Na+15．下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：A.H2、HClB.Cl2、HClC.O2、Cl2D.HCl、CO216．下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。②离子键形成过程中一定伴随电子转移③含金属元素的化合物不一定是离子化合物@④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑦D.①③⑥17．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HI和NalB.H2S和CO2C.Cl2和CCl2D.NaOH和NaBr18．下列关于化学键的相关叙述正确的是A.共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B.离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键C.化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生D.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物二、填空题19．（Ⅰ）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是________________，（2）含有极性共价键的离子化合物是________________，（3）只含有非极性共价键的是______________________，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。（Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：（1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。20．原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。AB①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________。②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是____________________。③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了1mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。（2）如图是氢氧燃料电池原理示意图B，回答下列问题：电池的正极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为：_________________________。21．下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He（1）只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；（2）含有共价键的离子化合物是__________；（3）共价化合物是__________；（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是________；（5）HClO的结构式_____________，I2的电子式___________。22．（1)用电子式表示下列物质的形成过程：①Na2S_________________；②H2O________________(2)写出下列物质的电子式：③KOH__________④CO2_______________。（3）下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。23．（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出E元素的名称：E________(2)画出C原子的原子结构示意图,写出AB2的结构式(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________(4)写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________24．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在03分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。a．v(A)=2v(B)b．容器内各物质的物质的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器内气体的颜色保持不变（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。25．（1）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：①该反应为__反应（填“放热”或“吸热”）。②A和B的总能量比C和D的总能量__（填“高”或“低”）。③反应物化学键断裂吸收的能量__（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（2）已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：①a、b、c分别代表什么意义？a_______________________________________________；b_______________________________________________；c_______________________________________________。②该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)，放出的热量为________kJ(用字母表示)26．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A_____________B_____________