高一化学参考答案

安徽省示范高中培优联盟2018年春季联赛高一化学参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，选出一个正确选项）123456789DAAADDDCA101112131415161718DABCDBDBC解析:1.D碳的原子半径比氧大，A错；用Na2O2吸收CO2成本太高，B错；C中的两个结构不是核素，不可能是同位素的关系。2.A氯气既是氧化剂，也是还原剂，选项A错误；NaOH完全转化为盐，在反应中只起碱的作用，选项B正确；生成的三种盐中钠、氯元素原子数目比均为1∶1，由消耗的NaOH的量可知Na＋总物质的量为0.4mol，故消耗Cl2的物质的量为0.2mol，选项C正确；由给出的化学方程式中氯原子守恒或得失电子守恒可知a＝b＋5c成立，选项D正确。3.A据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL，则有c＝eq\f(nH2SO4,V溶液)＝eq\f(c1V＋c2V×10－3,\f(ρ1V＋ρ2V,ρ3)×10－3)＝，应选答案A。4.A混合物溶于盐酸后生成FeCl2和CuCl2，加入过量氨水，反应生成Fe(OH)2，由于氨水过量故沉淀中没有Cu(OH)2，沉淀灼烧后转变为Fe2O3且与原混合物等重，整个过程中Fe元素质量守恒，所以混合物中CuO所占质量百分比相当于Fe2O3中氧元素的质量分数为30%，而氧化铜中铜元素质量分数应为30%×80%=24%。5.D根据反应2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3可知，Fe与Cl2不能直接生成FeCl2，这是由于Cl2为强氧化性物质，直接把Fe氧化成＋3价，故D项不正确。6.D由图可看出X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。Z为Al，Al3＋离子核外有10个电子，Cl－离子核外有18个电子，故离子半径Cl－＞Al3＋，A项错误；X为O，N为Cl，由于O的非金属性强于Cl的，则氢化物稳定性H2O＞HCl，B项错误；X为O，N为Si，形成的化合物为SiO2，SiO2能与HF反应，C项错误；Z为Al形成的氧化物为Al2O3，Y为Na形成的氢氧化物为NaOH，N为Cl形成的氢化物为HCl，Al2O3是两性氧化物，故D项正确。7.D由题给条件知，图中X、Y、Z三部分的压强、温度分别相等，体积V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德罗定律知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，即N(X)＝N(Z)＝2N(Y)，B项正确；由质量、摩尔质量、物质的量之间的关系知A、C项正确；由密度、质量、体积之间的关系知，D项错误。8.C由a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5知，X、Y次外层不可能是K层，即最外层为第3层，又知X、Y核电荷数小于18，这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，X、Y两元素形成化合物为Al2S3，所以选C。9.A由于钠块表面氧化变质的部分不一定都是生成Na2CO3(可能有NaOH)，故“沉淀1g”作为干扰信息应舍去不用。由钠块与水反应收集到0.1molH2，可求出未被氧化的钠的物质的量为0.2mol，再根据电中性原则，求出取出的100mL溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)＝1mol·L－1×0.07L。则n(Na＋)总＝0.7mol，被氧化的Na为0.7mol－0.2mol＝0.5mol，则Na的氧化率为eq\f(0.5,0.7)×100%＝71.4%，故选A。10.D设最终生成了ymolFeⅡ[Feeq\o\al(Ⅲ,x)·Creq\o\al(Ⅲ,2－x)]O4，根据Cr元素量不变，则有(2－x)y＝2；根据Fe元素量不变，则有(1＋x)y＝a；根据Fe失去的电子量＝Cr得到的电子量，则有xy＝2×(6－3)＝6。解这三个方程式可得：x＝1.5，y＝4，a＝10，D项正确。11.A关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份100mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知NOeq\o\al(－,3)反应完了，第二份中NOeq\o\al(－,3)应为5.6g/56g·mol－1＝0.1mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14.0g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4浓度为0.25mol/0.1L＝2.5mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)物质的量为0.2mol。12.B由质量守恒知，m(沉淀)＝m(合金)＋m(OH－)，由电荷守恒和得失电子守恒知，n(OH－)＝3n(NO)，则m(沉淀)＝11.9g＋eq\f(3×6.72L,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＝27.2g，故选B项。13.C向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，b点之前发生反应：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，b～c发生反应：3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O＋Al3＋=4Al(OH)3↓，a点时溶液中存在大量OH－，Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，A项错误；b点时溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，B项错误；c点时溶质为NaCl，所有离子可以大量共存，C项正确；d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋和AlO2能发生反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，D项错误。14.D由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键键长之间，所以其键能在H—Cl键和H—I键之间，A正确。表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B正确。断裂1molH—H键吸收436kJ的能量，C正确。D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D错误。15.B解析：根据题给Al2H6的球棍模型及熔点只有150℃，可判断Al2H6为分子晶体，其分子中不含离子键，故B错误。16.D根据原电池反应和氧化还原反应原理知，电极a为正极，A错误；题图中选择性透过膜只能让阴离子选择性透过，B错误；电子由VB2极经负载流向电极a，C错误；根据总反应和电子转移情况可知，D正确。17.B根据图像可知，Y表示B的物质的量随时间的变化关系，X表示C的物质的量随时间的变化关系，t1min时，只是B和C的物质的量相等，反应没有达到平衡状态，A项错误，B项正确；前8min，A的平均反应速率v(A)＝eq\f(3,800)mol·L－1·min－1，C项错误；10～12min，B的平均反应速率v(B)＝0.0075mol·L－1·min－1，D项错误。18.C将表格第2组数据代入公式可以计算出m＝1，再将第3组数据带入公式，得n＝0.5。二、非选择题（共4小题，共46分）19.(7分，每空1分）（1）离子（2）2（电子式中区分不同原子的电子也可，不区分不扣分）复分解<解析：Na3N为离子化合物，与水反应生成NaOH和NH3，故Na3N与盐酸反应得到两种盐：NH4Cl和NaCl。20.（8分，每空2分）(1)1.12L11.2L(2)8.96LV2＝56a－2V1解析：(1)已知2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，则V(O2)＝eq\f(1,2)n(KMnO4)×22.4L/mol＝1.12L，KMnO4粉末和盐酸反应为2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，V(Cl2)＝eq\f(5,2)n(KMnO4)×22.4L/mol＝11.2L；(2)此题用一般的方程式来解很复杂，因为反应方程式有很多，利用电子得失守恒解最简单，eq\f(31.6g,158g·mol－1)×5＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)×4＋eq\f(VCl2,22.4L·mol－1)×2，V(Cl2)＝8.96L；(3)此问与上一小题类似，将数字换成字母来解即可。21.（16分，每空2分）(1)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②过滤、洗涤灼烧(或加热)、冷却③1000m/51V(2)①c②负③从A到B④Seq\o\al(2－,x)－2e－=xS解析：(1)①由操作流程可知实验原理是Al(NO3)3和氨水反应生成Al(OH)3，试剂a为氨水，反应的方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；②Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧后生成Al2O3，冷却后称量，故答案为：过滤、洗涤，灼烧(或加热)、冷却；③n(Al2O3)＝eq\f(mg,102g·mol－1)＝eq\f(m,102)mol，则c[Al(NO3)3]＝eq\f(\f(m,51),V×10－3L)＝eq\f(1000m,51V)mol·L－1；(2)①原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案为c；②放电时，Na被氧化，应为原电池负极；③阳离子向正极移动，即从A到B；④充电时，与放电过程相反，电极B极的电极反应式为Seq\o\al(2－,x)—2e－=xS。22.（15分）(1)排除装置中的空气，防止干扰（2分）(2)NaOH溶液（2分）(3)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋（2分）（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)(其他合理答案均可)（2分）（6）丙（2分）此检测结果只能证明氧化性Cl2＞Fe3＋，不能证明Fe3＋＞SO2，因为Cl2也能氧化SO2产生SOeq\o\al(2－,4)（3分）解析：(1)Fe2＋有比较强的还原性，能被空气中的O2氧化，故在做实验时应排净装置中的空气。(2)通入装置B中的气体Cl2和SO2都能污染环境，都可被NaOH溶液吸收。(4)Fe3＋能将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，而自身被还原为Fe2＋。(5)SOeq\o\al(2－,4)检验的最佳试剂组合是盐酸和氯化钡。(6)三个同学测得过程Ⅳ中B溶液中都含有Fe3＋，说明氧化性：Cl