中考化学第八单元金属和金属材料市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料第1页目录命题点1金属材料命题点2金属化学性质命题点3金属活动性次序判断及探究命题点4金属活动性次序应用命题点5金属冶炼命题点6铁生锈条件与防护办法第2页命题点1金属材料(年8考，年6考，年8考，年7考，年9考)金属材料：包含________以及它们_____。2.金属物理性质和用途(年2考，

年4考，年4考，年4考，年9考)物理性质用途共性三性____性用铜丝制作导线____性用铁制作炊具合金纯金属导电导热

知识梳理第3页物理性质用途共性三性______性用铝制作铝箔有金属光泽制作各种饰品特征①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈______色，金呈黄色，铁粉是黑色②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞呈___体延展紫红液第4页【尤其提醒】金属之最——(1)生活中使用最多且当前世界上年产量最高金属——铁；(2)熔点最高金属——钨。金属元素之最——(1)地壳中含量最多金属元素——铝；(2)人体中含量最高金属元素——钙。第5页3.合金及其特征(年6考，年2考，年3考，年4考，年2考)概念在金属中加热熔合一些金属或非金属，就能够制得含有______特征合金，合金属于混合物特征与其组分金属相比，合金硬度____、抗腐蚀性___、熔点___常见合金①铁合金：生铁和钢区分在于________不一样，生铁含碳量_____钢含碳量。②其它合金：铝合金、钛合金、黄铜等高于金属大强低含碳量第6页(郴州9题2分)汽车是常见交通工具，以下汽车部件中，属于金属材料是(

)A.钢铁外壳B.羊毛坐垫C.车窗玻璃D.橡胶轮胎

湖南5年中考A第7页A√钢铁是合金，属于金属材料B×羊毛主要由蛋白质组成，属于天然高分子材料C×玻璃由硅酸盐制成，属于无机非金属材料D×橡胶轮胎由合成橡胶制成，属于有机合成材料【解析】第8页2.(湘潭16题2分)以下相关合金说法中，不正确是(

)A.合金属于金属材料B.青铜、黄铜硬度大于铜C.合金抗腐蚀性能比其成份金属强D.合金熔点比其成份金属高D第9页【解析】金属材料包含纯金属和合金，A正确；合金硬度比其成份金属大，抗腐蚀性能比其成份金属好，熔点比其成份金属低，B、C正确，D不正确。第10页3.(株洲13题2分)中国南车株洲时代集团生产油电双动力公交车因省油、环境保护而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。以下相关金属材料说法正确是(

)A.金属材料中一定不含有非金属元素B.多数合金抗腐蚀性能比组成它们纯金属更加好C.双动力公交车全部部件都是由金属材料制造D.地球上金属资源是取之不尽、用之不竭B第11页错误选项错误原因纠错点拨A不了解金属材料金属材料包含纯金属与合金，合金可能含有非金属元素C不了解双动力公交车材料双动力公交车材料有金属材料，也有非金属材料，如玻璃；也有高分子材料，如轮胎等D不了解金属资源情况地球上金属资源是有限，不是取之不尽、用之不竭第12页命题点2金属化学性质

(年5考，

年5考，年8考，年6考，年8考)1.金属与氧气反应(年5考，年2考，年6考，年2考)(1)规律：金属＋氧气→___________。大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易与猛烈程度和金属活动性次序相关。试验视频探究金属性质金属氧化物

知识梳理第13页(2)常见金属与氧气反应反应条件金属现象反应化学方程式常温铝迟缓氧化，放出热量，不易觉察①_______________________点燃镁发出刺眼白光，放出大量热，生成白色固体②________________________4Al＋3O22Al2O32Mg＋O22MgO第14页点燃铁

猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体③_________________加热铜生成黑色物质④___________________金不反应(真金不怕火炼)

2Cu＋O22CuO【知识补充】铝含有很好抗腐蚀性能原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝深入被氧化。

3Fe＋2O2

Fe3O4

第15页2.金属与酸反应(年5考，年4考，年3考，年2考)(1)规律：金属＋酸→__________。(2)反应发生条件：排在金属活动性次序表中_______金属与_____发生反应。盐＋氢气氢前稀酸第16页(3)活泼金属(K、Ca、Na除外)与酸反应金属现象反应化学方程式(或结论)稀盐酸/稀硫酸镁猛烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色①____________________________②____________________________锌

反应比较猛烈，产生大量气泡，溶液仍为无色③___________________________④___________________________Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑第17页金属现象反应化学方程式(或结论)稀盐酸/稀硫酸铁反应迟缓，有气泡生成，溶液由无色逐步变为浅绿色⑤_________________________⑥_________________________Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

第18页(4)金属与酸反应曲线(以Mg、Al、Zn与稀盐酸反应为例)基本关键点：氢气多少看“线高”，“线越高”产生氢气越多;金属活动性强弱看“坡度”，“坡度越陡”金属活动性越强。①等量酸与足量金属反应曲线金属是足量，说明酸完全反应，最终产生氢气质量由酸质量决定，如图1得出结论有：第19页金属活动性：Mg>Al>Zn(反应物曲线越陡，金属越活泼)产生氢气质量：Mg＝Al＝Zn②等量金属与足量酸反应曲线图1图2第20页酸是足量，说明金属完全反应，所以最终生成氢气质量要依据金属质量来计算，如图2得出结论有：金属活动性：Mg>Al>Zn产生氢气质量：Al>Mg>Zn(注：若金属化合价不一样，则生成H2质量大小关系与成正比，即比值越大生成H2越多)消耗酸量：Al>Mg>Zn第21页生成物中金属化合价相同时，金属相对原子质量：Zn>Mg(产生氢气质量越多，金属相对原子质量越小)(5)天平平衡问题在已调零天平上，放上等质量烧杯后，再加入等质量、等质量分数稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，此时天平平衡。①若左右两盘烧杯中再加入等质量金属，反应结束后，天平存在两种情况：一个情况是天平不平衡，第22页说明左右两边产生H2质量不等；另一个情况是天平平衡，说明左右两边产生H2质量相等。②若天平左右两边加入质量不等金属，反应后天平仍保持平衡，则需要反应过程中左右两边加入金属质量减去各自生成H2质量值相等，才能出现此种情况。第23页3.金属与金属盐溶液反应(年2考，

年4考，年3考，年3考，年3考)(1)规律：金属＋盐→新盐+新金属。(2)反应发生条件①必须是__________置换____________。(K、Ca、Na除外)②反应中盐必须_______。Flash—“动”悉重难点金属与金属盐溶液反应实质不活泼金属活泼金属可溶第24页(3)常见金属与盐溶液反应反应物现象反应化学方程式(或结论)锌粉与硝酸铜溶液生成红色固体，溶液由蓝色变为无色①_______________________________铜丝与硝酸银溶液铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色②__________________________________Zn＋Cu(NO3)2Cu＋Zn(NO3)22Ag＋Cu(NO3)2Cu＋2AgNO3第25页(邵阳25题2分)将锌片分别放入以下四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻是(

)

A.H2SO4B.AgNO3C.FeSO4D.MgSO4

湖南5年中考B第26页【解析】将锌加入稀硫酸中，生成氢气质量小于加入锌质量，溶液质量增加，A错误；将锌加入硝酸银溶液中，生成银质量大于加入锌质量，溶液质量会减轻，B正确；将锌加入硫酸亚铁溶液中，生成铁质量小于加入锌质量，溶液质量会增大，C错误；将锌加入硫酸镁溶液中，不反应，溶液质量不变，D错误。第27页2.(益阳11题3分)铝、铁、铜三种金属与我们生活亲密相关，以下关于铝、铁、铜说法错误是(

)A.铝与硫酸铜溶液反应化学方程式为Al＋CuSO4AlSO4＋CuB.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性次序C.铝制品含有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密氧化物薄膜D.我国历史上最早使用金属是铜A第28页【解析】铝比铜活泼，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝化学式为Al2(SO4)3，反应化学方程式为2Al＋3CuSO4

Al2(SO4)3

＋3Cu，A错误；把铁放入硫酸铝溶液中，无改变，说明铝比铁活泼，而把铁放入氯化铜溶液中，铁表面有红色物质析出，说明铁比铜活泼，故可用硫酸铝溶液、氯化铜溶液和单质铁三种物质探究这三种金属活动性次序，B正确；铝含有很好抗腐蚀性，是因为铝和氧气反应，表面形成一层致密氧化铝薄膜，阻止内部铝深入被氧化，C正确；在我国历史中，铜是最早被使用金属，D正确。第29页3.(衡阳20题2分)相同质量M、N两种金属，分别与相同质量分数足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间关系如图所表示。以下相关叙述正确是(

)A.金属活动性：N＞MB.生成H2质量相等C.相对原子质量：N＞MD.消耗盐酸质量相等C第30页【解析】由图像可看出M与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲线斜率大，所以M比N活泼，A错误；M生成氢气质量比N多，B错误；由金属与酸反应生成氢气质量公式：价态相同质量相等金属与足量酸反应，相对原子质量大金属产生氢气质量小，从坐标中能够看出，N产生氢气少，故N相对原子质量大，C正确；依据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，假如消耗盐酸质量相等，那么生成氢气质量应相等，而由图看出M、N生成氢气质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，D错误。第31页4.(益阳21题4分)材料：我国第四套人民币中一元硬币是钢芯镀镍(Ni)，镍与稀硫酸能发生以下反应：Ni＋H2SO4

NiSO4＋H2↑依据此材料及金属活动性次序，请回答：(1)铸造硬币用到材料是__________(填“合成材料”或“金属材料”)。(2)写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应方_____________________________________。金属材料Ni＋CuSO4Cu＋NiSO4第32页命题点3金属活动性次序判断及探究(年9考，

年6考，年7考，年10考，年13考)一、金属活动性次序判断(年6考，年2考，年3考，年3考)金属活动性次序表化学方程式在自然界中存在形式金属活动性次序判断现象与O2反应与酸反应与金属盐溶液反应

知识梳理第33页1.金属活动性次序：金属越靠前，金属活动性越___。强减弱MgCuAg【记忆技巧】金属活动性次序能够每五个一组，按次序记忆：2.化学方程式：反应物中金属活动性比生成物中金属活动性________。强第34页3.自然界存在形式：在自然界中以化合态存在金属比以单质形式存在金属活动性___。4.金属与氧气、酸及盐溶液反应：金属与氧气或酸反应越猛烈，说明金属活动性越____；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属活动性比盐中金属活动性___。二、金属活动性次序探究(年3考，

年2考，年4考，年2考)试验视频探究金属（铁、镁、铜）金属活动性强强强第35页1.试验方案设计(1)比较两种金属活动性强弱验证项目试验方案判定理由比较两种金属活动性强弱，如Cu、Zn方案一：将金属锌放入铜盐溶液中置换反应能发生，则活动性次序为：锌＞铜方案二：将金属铜放入锌盐溶液中置换反应不能发生，则活动性次序为：铜＜锌第36页验证项目试验方案判定理由比较两种金属活动性强弱，如Cu、Zn方案三：将金属锌、铜分别放入稀盐酸中依据能否与酸反应(或与酸反应速率快慢)判断第37页验证项目试验方案判定理由比较三种金属活动性强弱，如Al、Fe、Cu“两盐夹一金”(取铝和铜金属盐溶液，将金属铁分别放入两种盐溶液中)铝盐溶液中铁片无显著现象，铜盐溶液中，铁片上有红色固体附着，则金属活动性次序为：铜<铁<铝

(2)比较三种金属活动性强弱(郴州11题，岳阳18题、株洲17题)第38页验证项目试验方案判定理由比较三种金属活动性强弱，如Al、Fe、Cu“两金夹一盐”(取等量FeSO4溶液2份，向其中分别加入铝片、铜片)加入铝片溶液由浅绿色变成无色，而加入铜片溶液无显著现象。则金属活动性次序为：铜<铁<铝第39页(3)对各种金属，能够用酸先分组，转化为上述两种情况进行探究。2.试验注意事项(1)试验前必须打磨金属表面，除去金属表面氧化膜或污物。(2)做金属与酸反应试验时普通用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水。(4)并不是全部排在前面金属都能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。第40页1.(株洲15题2分)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应情况示意图，据此判断四种金属中活动性最弱是(

)A.XB.YC.ZD.W

湖南5年中考B第41页【解析】Z大哭跳动表明反应猛烈，Z最活泼；X咬牙抖动，表明反应猛烈程度比Z稍差，X活动性次于Z；W皱眉微痛，表明与盐酸反应不猛烈，W活动性比X、Z都弱；Y毫发无损，表明其与盐酸不反应，所以活动性最弱金属为Y。第42页

2.(岳阳35题3分)现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。则X、Y、Z金属活动性由强到弱次序为(

)A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>XA第43页【解析】在金属活动性次序中，排在氢前面金属能够与酸反应生成氢气，而排在氢后面金属与酸不反应；排在前面金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来。据此判断：三种金属放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气,说明Z在氢之前，X、Y在氢之后；X、Y放入硝酸银中，只有X表面有银析出，说明X在银之前，Y在银之后，总而言之，Z＞(H)＞X＞(银)＞Y，故选A。第44页3.

(长沙10题3分)判断金属Zn、Fe、Ag金属活动性强弱有很各种方法。以下能作为判断依据是(

)A.依据金属导电性强弱判断B.依据金属导热性快慢判断C.依据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D.依据金属密度大小判断C第45页【解析】金属活动性属于金属化学性质，主要是依据金属与其它物质反应来判断。能与酸反应金属比不能与酸反应金属活泼，活动性位于前面金属能把活动性位于其后面金属从它盐溶液中置换出来，所以锌比铁活泼，铁比银活泼，C正确。第46页4.(郴州18题2分)为验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性次序，以下试剂能够选取是(

)A.ZnSO4溶液B.稀盐酸C.AgNO3溶液D.CuSO4溶液D第47页【解析】要比较Zn、Cu、Ag金属活动性，普通选取试剂为活动性位于中间金属、活动性最强和最弱金属盐溶液，或中间金属盐溶液、活动性最强和最弱金属单质。Zn、Cu、Ag金属活动性由强到弱次序为Zn、Cu、Ag，所以可选取是CuSO4溶液和Zn、Ag或Cu、AgNO3、ZnSO4溶液，故选D。第48页5.(郴州11题2分)以下可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性次序一组药品是(

)A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C第49页【解析】所给试剂中无银单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性次序，A错误；分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无显著现象，不能验证三种金属活动性次序，B错误；分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，金属表面出现红色物质为铁，无显著现象为银，可验证三种金属活动性次序，C正确；把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无显著现象，不能验证三种金属活动性次序，D错误。第50页6.(郴州29题5分)某同学在试验室里发觉一个外观为银白色金属M，他产生了探究这种金属活动性兴趣。在老师指导下，对M、锌和铜三种金属活动性次序进行了探究。【查找资料】金属M硫酸盐溶液是无色。【提出猜测】猜测1：锌＞铜＞M猜测2：锌＞M＞铜第51页猜测3：________________【试验探究】(1)试验前，要先将金属M用砂纸打磨表面，理由是___________________________________。(2)将打磨后金属M放入硫酸铜溶液中，现象是_______________________________________________________________

，说明金属活动性：M＞铜。M＞锌＞铜金属M表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色除去金属M表面氧化膜或污物第52页(3)将打磨后金属M和锌分别放入稀硫酸中，稀硫酸与金属M反应比与锌反应猛烈，说明金属活动性：__________。【试验结论】猜测______是正确。M＞锌3第53页命题点4

金属活动性次序应用(年3考，年4考，年4考，年4考，年7考)1.判断一些置换反应能否发生(郴州9题，

年2考，年2考，年6考，年3考)(1)判断金属与酸能否反应金属必须位于氢前面酸普通指______或_______条件稀硫酸稀盐酸

知识梳理第54页（2）判断金属与盐溶液能否反应单质金属活动性必须排在盐中金属_______盐必须可溶于水金属不包含_____、_____、_____条件2.判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣成份(年2考，年3考，年2考，年3考)(1)优先反应标准(“远距离先发生”规律)①金属与混合盐溶液反应Na前面KCa第55页举例：将一定量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银混合溶液中(金属先和最不活泼金属盐溶液反应)先：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2Fe(NO3)2＋Cu②金属混合物和盐溶液反应(活动性最强金属先和盐溶液反应)举例：将铁和铜混合物加入到硝酸银溶液中第56页先：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag(2)反应后滤液和滤渣成份分析金属与混合盐溶液反应后成份判断：将某一最活泼金属单质A放入含有两种较不活泼金属B、C(金属活动性C>B)盐溶液中，活动性最强金属A优先置换出最不活泼金属B盐溶液中金属，该盐溶液完全反应后再与较活泼金属C盐溶液反应。反应后成份判断以下：第57页滤液滤渣临界点b点A盐溶液、C盐溶液Bc点A盐溶液B、C反应区间b点前A盐溶液、B盐溶液、C盐溶液Bbc段A盐溶液、C盐溶液B、Cc点后A盐溶液A、B、C第58页1.(郴州9题2分)以下金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气是(

)

A.CuB.ZnC.MgD.Fe

湖南5年中考【解析】依据金属活动性次序，排在H后面金属不能与酸反应产生氢气，Cu活动性排在氢后面，所以Cu不能与稀盐酸发生反应，故选A。A第59页2.(常德5题2分)锡(Sn)是“五金”之一，它金属活动性次序位于铁和铜之间，则以下反应一定不会发生是(

)A.Mg＋Sn(NO3)2Mg(NO3)2＋SnB.Sn＋H2SO4SnSO4＋H2↑C.Sn＋Hg(NO3)2Sn(NO3)2＋HgD.Sn＋ZnSO4SnSO4＋ZnD第60页【解析】锡金属活动性位于铁和铜之间，所以镁能够置换出硝酸锡中锡，A能够发生；锡活动性可能在氢之前，B可能发生；锡活动性较汞强，C能够发生；锡活动性较锌弱，D不可能发生。第61页3.(岳阳36题3分)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下说法正确是(

)A.滤液中一定含有Al3＋、Ag＋B.滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有AgD第62页【解析】由金属活动性次序可知，三种金属活动性强弱为Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完时，铁再与硝酸银溶液反应。因为溶液显浅绿色，说明铝消耗完，铁也参加了反应。由上述分析可知，滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3，可能含有AgNO3，A、B错误；滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，C错误，D正确。第63页4.(衡阳23题2分)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少许稀盐酸，无气泡产生。以下说法正确是(

)A.滤液一定呈蓝色B.滤液中一定有Zn(NO3)2C.反应前后溶液质量不变D.滤渣中物质最少有两种B第64页【解析】向混合溶液中加入锌粉后，锌首先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。依据题干信息“往滤渣中加入少许稀盐酸，无气泡产生”，可知滤渣中不含氢之前金属，即不含锌。假如锌与两种溶液恰好完全反应，则滤液中只有硝酸锌，滤液为无色，A错误；滤液中一定有反应生成硝酸锌，B正确；反应中锌、银质量比为65∶216，锌、铜质量比第65页为65∶64，若只发生锌与硝酸银反应，则反应后溶液质量降低，C错误；依据题干信息，可知锌粉没有剩下，若混合溶液中硝酸铜没有反应，则滤渣中物质只有银，D错误。第66页5.(郴州24题4分)铜与另一个金属M混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M不可能是______，待反应完成后_________(填试验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。取一定量原混合物投入到一定量AgNO3溶液中，充分反应后，Ag过滤Fe

第67页对反应所得溶液和固体推断正确是____。A.溶液中一定有M离子B.固体中一定有Ag和CuC.固体中一定有AgD.溶液中一定有Ag＋AC第68页【解析】在铜和M混合物里加稀硫酸有气泡产生，说明M活动性在氢前，Ag金属活动性在氢后，所以不可能是Ag；在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成说明M在锌后，所以M是Fe；把铜、铁混合物投入AgNO3溶液中，因铁比铜活泼，所以先发生反应Fe＋2AgNO3

2Ag＋Fe(NO3)2，再发生反应Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2，所以溶液中一定有M离子，A正确；固体中一定有Ag，可能有Cu，B错误，C正确；AgNO3可能完全反应，所以溶液中不一定有Ag＋，D错误。第69页6.(永州17题2分)锌与金属M硫酸盐溶液发生反应化学方程式为Zn＋MSO4=ZnSO4＋M，以下说法正确是(

)A.金属M活动性比Zn强B.金属M一定是CuC.该反应属于置换反应D.反应后溶液质量一定降低C第70页【解析】因为锌与金属M硫酸盐溶液能发生反应，所以二者金属活动性为Zn＞M，A错误；因为活动性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，B错误；该反应为单质与化合物发生反应生成另一个单位和另一个化合物，符合置换反应特点，属于置换反应，C正确；反应后溶液中增加是锌元素质量，降低是M元素质量，要比较反应后溶液质量改变，要比较Zn与M相对原子质量，因为M相对原子质量未知，所以二者无法比较,D错误。第71页7.(永州17题2分)以下事实不能用金属活动性次序解释是(

)A.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B.铁能置换出硫酸铜溶液中铜C.在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价D.相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应猛烈程度不一样C第72页排在它后面金属从其盐溶液中置换出来。不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜金属活动性比氢弱，能用金属活动性次序解释，A不符合题意；铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁金属活动性比铜强，能用金属活动性次序解释，B不符合题意；在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价，与金属活动性无关，不能用金属活动性次序解释，C符合题意；锌和铁与稀硫酸反应猛烈程度不一样，是因为锌金属活动性比铁强，能用金属活动性次序解释，D不符合题意。第73页命题点5金属冶炼(年6考，

年2考，年2考，年4考，年5考)一、CO还原金属氧化物(Fe2O3、CuO)1.原理：3CO＋Fe2O3

__________[永州34(1)，衡阳32(3)，益阳18(3)]。CO＋CuO________[湘潭29(3)]高温Cu＋CO23CO2＋2Fe

知识梳理第74页2.装置注：一氧化碳还原氧化铜反应条件为加热，可用酒精灯代替上述装置中酒精喷灯。第75页3.试验现象(1)硬质玻璃管中现象：Fe2O3——红色固体逐步变成黑色[衡阳6D，衡阳32(2)、衡阳4B、益阳18(1)](CuO——黑色固体逐步变成红色)[怀化11C，湘潭29(3)]。(2)试管中现象：澄清石灰水变浑浊。Flash—“动”悉重难点一氧化碳还原氧化铁第76页4.操作次序①先点燃装置末端酒精灯，再通入CO目标：CO有毒，排放到空气中，会造成空气污染②通入CO一段时间后，再点燃酒精喷灯[衡阳32(4)]目标：排尽装置中空气，预防CO和空气混合物受热发生爆炸第77页③试验结束后，熄灭酒精喷灯后要继续通入CO至试管冷却[永州34(2)]目标：预防生成铁(或铜)在高温下又被空气中氧气氧化，同时还可预防石灰水倒吸第78页5.注意事项(怀化12C，衡阳32题、怀化30题，益阳18题、湘潭29题)一氧化碳有毒，装置中需要有尾气处理装置，能够经过点燃或搜集方式处理。二、C还原CuO1.原理：_________________________。[郴州27(4)]C＋2CuO

2Cu＋CO2↑高温第79页Flash—“动”悉重难点木炭还原氧化铜2.装置3.试验现象(1)试管内黑色粉末逐步变成红色。(2)试管口处有小水珠生成。第80页①先通入H2，再点燃酒精灯目标：排尽试管中空气，预防加热时发生爆炸②试验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入H2至试管冷却目标：预防生成铜在高温下被空气中氧气氧化4.操作次序第81页5.注意事项(1)通氢气导管必须伸入试管底部，确保与氧化铜充分反应。(2)试管口略向下倾斜，预防冷凝水倒流至试管底部造成试管炸裂。(3)操作上注意“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”。第82页1.(衡阳32题8分)试验室模拟炼铁试验装置如图所表示。试回答以下问题：(1)写出有标号仪器名称：a.______，b._____。(2)试验中看到试验现象为：玻璃管中粉末____________________；试管里澄清石灰水_______。铁架台导管由红色逐渐变为黑色变浑浊

湖南5年中考第83页(3)玻璃管中反应化学方程式为______________________________。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳作用是_________________________________。(5)该试验设计装置C目标是__________________________________________

。Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2排尽玻璃管中空气，预防发生爆炸预防污染空气燃烧未反应一氧化碳，第84页【解析】(1)依据常见仪器形状和用途可知仪器a是铁架台，仪器b是导管。(2)一氧化碳含有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，试验中看到：玻璃管中粉末由红色逐步变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2。(4)CO含有可燃性，与玻璃管中空气混合后受热轻易发生爆炸，所以应先通CO排尽玻璃管中空气，然后再点燃酒精喷灯。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，所以在尾部加尾气处理装置C，将未反应一氧化碳点燃。第85页2.(永州34题8分)如图为教材中试验室模拟炼铁试验改进装置(部分夹持仪器略去)。试验步骤以下：Ⅰ.连接好装置，并检验装置气密性；Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.试验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。第86页回答以下问题：(1)试验中可看到A处玻璃管里粉末由红色逐步变黑，说明Fe2O3转化为_____(填化学式)；B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应化学方程式为________________________________________________

。(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却目标是________________________________________________。Fe

预防生成Fe在高温条件下被空气中氧气氧化CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O第87页(3)盛满石灰水B装置在此试验中作用有以下说法：①搜集多出CO②检验并吸收反应生成CO2上述说法中正确_____A.只有①B.只有②C.是①和②

C第88页【解析】(1)CO含有还原性，与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和CO2，红色粉末逐步变成黑色；CO2与氢氧化钙反应，使澄清石灰水变浑浊，其化学反应方程式为CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。(2)试验结束后先撤去酒精喷灯，继续通入二氧化碳直至玻璃管冷却目标是预防生成Fe在高温条件第89页下又被空气中氧气氧化成氧化铁。(3)B瓶中澄清石灰水变浑浊，既证实了该反应有CO2生成，同时还起到吸收CO2作用，最主要是还能经过排出部分澄清石灰水，从而把有毒气体CO搜集在B瓶中。第90页命题点6铁生锈条件与防护办法(年10考，年8考，年8考，年11考，年9考)一、铁制品锈蚀条件探究1.试验原理(1)铁与空气中

、__________等物质发生化学反应，铁锈主要成份是__________

。(2)铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部铁与氧气和水继续反应。Fe2O3氧气水蒸气

知识梳理第91页2.试验设计条件铁钉在干燥空气中铁钉在蒸馏水中铁钉与空气和蒸馏