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第1页第2页第3页意义：(1)大部分固体溶解度随温度升高而增大。比如KNO3(2)少数固体溶解度随温度改变不大。比如NaCl(3)极少数固体溶解度随温度升高而减小。例如Ca(OH)2①表示同一个物质在不一样温度时溶解度或溶解度随温度改变情况。②表示不一样物质在同一温度时溶解度，能够比较同一温度时，不一样物质溶解度大小。同一温度下，溶解度越小越轻易析出。③依据溶解度曲线能够确定从饱和溶液中析出晶体方法④依据溶解度曲线能进行相关计算。(2)曲线法第4页分析下列图，讨论：青海湖地域“冬天捞碱，夏天晒盐”原因是什么？“夏天晒盐”—食盐：主要成份氯化钠，这种物质溶解度随温度改变不大，夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。“冬天捞碱”纯碱—主要成份是碳酸钠，这种物质溶解度随温度升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以结晶析出。
第5页
观察下列图，思索：
1、怎样从氯化钠溶液得到氯化钠晶体溶解度/g温度/℃KNO32、怎样从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体溶解度/g温度/℃NaCl方法：蒸发结晶操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不停搅拌，待出现较多固体时停顿加热。适合用于溶解度受温度改变影响较小物质方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不停搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停顿加热，冷却到室温，过滤适合用于溶解度随温度降低而显著改变物质怎样依据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体方法呢？蒸发掉一部分溶剂—蒸发结晶法冷却热饱和溶液—冷却结晶法第6页[应用体验]利用上述溶解度曲线，怎样提纯以下物质？简明写出过程。 (1)提纯KNO3(含少许NaCl)。
(2)提纯NaCl(含少许KNO3)。将一定量KNO3样品溶于热水中，配制饱和溶液，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。将一定量NaCl样品溶于水中，配制饱和溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥。步骤：溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。步骤：溶解，蒸发结晶、趁热过滤，洗涤、干燥。第7页【小结】：解题方法、思绪1、若得到物质溶解度受温度影响很小，如NaCl方法：蒸发结晶若是有杂质（如KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。2、若得到物质溶解度受温度影响较大，如KNO3方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。第8页第9页第10页第11页第1
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