河北省涞水波峰中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

波峰中学学校姓名班级考场学校姓名班级考场考号密封线内不要答题密封线高一化学试题命题人：王娜审核人：马月月(可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5)选择题(每小题2分，共50分)1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2．下列原子(离子)的结构示意图正确的是()A．磷原子 B．碳原子C．钠原子 D．氧原子3．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A．酒精溶解于水B．冰融化C．氯化钠受热熔化D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体4．下列说法正确的是()A．水、重水、超重水互为同素异形体B．C60、C80互为同位素C．晶体中一定存在化学键D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体5.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与86．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CaOD．CaCl2和Na2S7．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H−O−C1C．HIO各原子都满足8电子结构D．CaF2的形成过程可以表示为:8．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A.RH4B.RH3C.H2RD.HR9．在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()A．正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值B．正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值C．正、负化合价的绝对值之和等于8D．正、负化合价的绝对值相等10．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M11.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X12．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()13题图反应Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)(放热)，下列叙述正确的是()A．反应过程中的能量关系可用如图表示B．1mol锌所具有的能量高于1molH2所具有的能量C．若将该反应设计成原电池，则锌作正极D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体的体积为11.2L14．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝5517.6kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－115.根据下列反应不能设计为原电池的是 B.

C. D.16.关于如图所示装置的叙述中，正确的是()A.电流从锌片经导线流向铜片B.铜片质量逐渐减少C.铜是阳极，铜片上有气泡产生D.氢离子在铜片表面被还原17．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c18．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒19.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04mol·L1·s1，则“这段时间”为()A.10sB.5sC.2.5sD.0.1s20.在反应中，表示该反应速率最快的是

B.

C.

D.

21如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述中正确的是()A.t2～t3，反应不再发生B.t3时，反应刚达到限度C.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化D.t1时，反应只向正反应方向进行22．已知298K时，合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A．一定小于92.0kJ B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．无法确定23.在一定温度下，向a

L密闭容器中加入1mol

X气体和2mol

Y气体，发生如下反应：，此反应达到平衡的标志是A.容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

B.

C.容器内压强不随时间变化

D.单位时间内消耗0.1

mol

X的同时生成0.2

mol

Z24．把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H＋的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④SOeq\o\al(2－,4)的浓度，影响反应速率的因素是()A．①④ B．①②③C．②③ D．③④25．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()二、填空题（共4题，共50分）26．(16分)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________。(2)C元素在元素周期表中的位置是第3周期第________族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是____________。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为__________________。(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式________________。27.（12分）为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为______反应填“放热”或“吸热”．

(2)A和B的总能量比C和D的总能量______填“高”或“低”．

(3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来．

(4)反应物化学键断裂吸收的能量______填“高”或“低”于生成物化学键形成放出的能量．

(5)若甲烷的燃烧热为，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式______．28.(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为______________________________。在X极附近观察到的现象是____________________________________。②Y电极上的电极反应式为____________________________________，检验该电极反应产物的方法是__________________________________。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式为_______________________。②Y电极的材料是________。（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）该反应的化学方程式中______．

（2）t1t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为．

（3）t2时，生成M的速率与消耗N的速率______（填“相等”或“不相等”）．

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______．

A.反应中M与N的物质的量之比为1：1

B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗a

mol

N，同时生成b

mol

M

D.N的质量分数在混合气体中保持不变．高一化学试题答案一、选择题(每小题2分，共50分)15BADDC610DCACB1115BDABD1620DCDAB2125CACBA二、填空题（共4题，共50分）26.(每空2分，共16分)(1)Ar(2)ⅢA(3