安徽省合肥市庐江县志成学校2024届中考化学押题试卷含解析

安徽省合肥市庐江县志成学校2024届中考化学押题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量2．下列关于化肥的说法不正确的是A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用B．氯化钾和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良3．不属于氧气用途的是A．供给呼吸B．富氧炼钢C．支持燃烧D．钢铁生锈4．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物C．可燃物燃烧需要达到其着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点，一定燃烧D．溶液中有晶体析出，其溶液质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小5．有关空气成分及污染物的说法中，正确的是A．氧气有助燃性，可作燃料B．氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气C．一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关D．二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸6．下列粗盐提纯操作中，正确的是（）A．称量固体药品 B．溶解 C．过滤 D．蒸发7．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮的相对分子质量为30gB．一氧化氮由氮元素和氧元素组成C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶18．工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（）A．甲醇中氧元素质量分数最大B．一个甲醇分子中共有18个原子核C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4D．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成9．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：3210．合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（）A．KNO3是一种复合肥B．农作物缺氮会引起叶子发黄C．玉米倒伏是因为缺磷D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学方程式表示下列反应原理。（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）_____。（2）正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6）的原因_____。（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：（1）完全反应后生成气体的质量是_____g.（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？_____（结果精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。物质甲乙丙微观示意图(1)甲、乙、丙3种物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”)_____构成的。甲、乙、丙中属于化合物的是_____。物质丙中氮元素的化合价为_____。丙中氮、氢元素的质量比为_____。写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：_____。14．根据下表回答问题。温度/℃2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169（1）20℃时，溶解度最大的物质是__________（2）50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解持温度降到40℃，得到的是氯化钠的溶液__________（选填“饱和”或“不饱和”）：（3）现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100克80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，得到的溶液中，KNO3的溶质质量分数的计算式为__________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某实验小组设计了两组实验，探究常温下KClO3在硫酸溶液中将KI氧化生成I2或者KIO3的影响因素。知识信息：I.碘单质（I2）在水中溶解度较小，水溶液呈黄色。II.KClO3、KI、KIO3、KCl溶液均为无色。实验一：硫酸用量对产物的影响试管编号①②③④某浓度的KI溶液/（mL）0.500.50V10.50某浓度的KClO3溶液（/mL）0.30V20.300.30某浓度的硫酸溶液/（mL）00.250.650.75水/（mL）1.200.950.550.45实验现象无色浅黄色黄色无色（1）在某浓度的硫酸中，KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，根据质量守恒定律，物质X中一定含有的元素是________________。（2）表中V1=_______________、V2=_____________。（3）设计试管①实验的作用是________________。（4）在试管③中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显_____________。（5）试管④中的KClO3可将KI氧化成含碘的生成物是______________，该实验可以得出的结论是___________。实验二：KClO3用量对产物的影响试管编号⑤⑥⑦⑧某浓度的KI溶液/（mL）0.500.500.500.50某浓度的KClO3溶液（/mL）0.050.200.250.30某浓度的硫酸溶液/（mL）0.750.750.750.75水/（mL）0.700.550.500.45实验现象浅黄色黄色浅黄色？（6）对比实验一、二，上表“？”处的实验现象是_____。（7）若要继续探究，实验三的名称是_____。16．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作

实验现象

结论

①取部分该样品于试管中，加少量水

无明显放热现象

碱石灰样品中不含CaO

和_________

②继续加足量水，振荡，静置

产生白色沉淀

样品中一定含有CaCO3

③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液

产生白色沉淀

/④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液

溶液变红色

（思考与分析）小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.2、B【解析】

A、化肥可以提供植物生长需要的营养，提高农作物产量，不符合题意；B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，磷酸氢二铵含磷、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；C、铵态氮肥与熟石灰研磨会生成氨气，故能嗅到刺激性气味，不符合题意；D、熟石灰可改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】同时含有两种或两种以上营养元素的化肥，叫做复合肥。3、D【解析】

A、氧气可以供给呼吸，用于医疗急救；故选项正确，但不符合题意。B、富氧炼钢，增强钢的性能；故选项正确，但不符合题意。C、支持燃烧，氧气可以做助燃物；故选项正确，但不符合题意。D、钢铁在潮湿的环境中生锈，不属于氧气的用途；故选项错误，但符合题意。故选：D。4、A【解析】

A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。A正确；B、氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物。比如KClO3。B错误；C、可燃物燃烧时需要温度达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还要与氧气接触。C错误；D、溶液中有晶体析出，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，其溶质质量减小，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。D错误。故选A。5、B【解析】

A.氧气有助燃性，可作助燃剂，不可燃，不能作燃料，选项错误；B.氮气的含量最多，占空气体积的78%，且不活泼，常用作保护气，选项正确；C.一氧化碳污染空气，其来源跟汽车尾气有关，含碳燃料发生不完全燃烧产生一氧化碳，选项错误；D.二氧化硫容易形成酸雨，因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，被氧气氧化后形成硫酸，选项错误。故选B。6、D【解析】

A、用托盘天平称量固体药品，左物右码，砝码用镊子夹取，不能用手直接拿取，故选项A不正确；B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠溶解更快，不能用温度计搅拌，故选项B不正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，不能把要过滤的液体直接倒入漏斗，漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁，故选项C不正确；D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项D正确。故选：D。【点睛】本题考查的是初中化学常见的实验操作，掌握各操作要领，能轻松解答。7、B【解析】

A、一氧化氮的化学式为NO，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量=14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，选项A错误；B、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B正确；C、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C错误；D、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14∶16=7∶8，选项D错误。故选B。8、B【解析】

A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，可见甲醇中氧元素质量分数最大，故A正确；B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醇分子中共有6个原子，则一个甲醇分子中共有6个原子核，故B错误；C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故C正确；D、分子是由原子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D正确。故选B。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。9、B【解析】

根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。10、C【解析】试题分析：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。故选项说法正确。B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确。C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。故选C。考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】

（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6）的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2.2g10.0%【解析】

（1）设：生成二氧化碳的质量为x，解得x=2.2g（2）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，盐酸中的氯元素全部都进入到了氯化钙中，所以参加反应的HCl和CaCl2的关系是：2HCl～CaCl2，

设生成氯化钙的质量为y。

解得y=16.65g

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.0%

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、分子丙-3价14:3N2＋3H22NH3【解析】（1）由图可知，甲物质是H2，乙物质是N2，丙物质是NH3,故甲乙丙三种物质都是由分子构成；（2）甲乙是由一种元素组成的纯净物，故是单质，丙物质是由氮元素和氢元素组成的纯净物，故是化合物；（3）物质丙的化学式为NH3,其中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价；（4）NH3中氮、氢元素的质量比为14:3；（5）H2和N2在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3的化学方程式为N2＋3H22NH3。14、不饱和【解析】

（1）从表格中数据可以看出，20℃时，NH4Cl的溶解度最大；（2）从表格中数据可知，50℃时氯化钠的溶解度是37.0g，将36g氯化钠充分溶解在100g水中，全部溶解，形成不饱和溶液，降温至40℃，40℃氯化钠的溶解度是36.6g，溶液仍是不饱和溶液；（3）80℃时KNO3溶解度是169g，80℃时NaCl的溶解度是38.4g，将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100g80℃水的烧杯中，能全部溶解，然后降温至20℃，20℃KNO3溶解度31.6g，KNO3要析出68.4g，20℃NaCl的溶解度是36.0g，NaCl要析出2.4g，此时形成的溶液共100g+31.6g+36.0g，KNO3溶质质量分数计算式为：。【点睛】本题考查的是溶解度，重点是理解溶解度的概念，固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氯0.500.1对照实验蓝色KIO3硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同无色碘化钾用量对产物的影响【解析】

（1）KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，所以X中一定含有氯元素；故填：氯