高一化学核外电子排布

高一化学核外电子排布1.了解1～20号元素原子的核外电子排布。2．了解核外电子的排布规律。3．了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。第2页,共36页，2024年2月25日，星期天一、核外电子的分层排布1.依据：电子能量_____、运动区域离核____。2．电子层与电子能量的关系高低远近电子层序数1234567电子层符号________OPQ电子能量―――――――→电子离核_________电子能量_________由近及远由低到高KLMN第3页,共36页，2024年2月25日，星期天二、核外电子排布规律1.由里向外,依次排布在能量逐渐____的电子层

里。2.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。3.最外层电子数__________(第一层为最外层时,

电子数__________)。升高不超过8个不超过2个第4页,共36页，2024年2月25日，星期天三、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．钠的原子结构示意图2．离子结构示意图第5页,共36页，2024年2月25日，星期天完全免费,无需注册,天天更新！第6页,共36页，2024年2月25日，星期天[开放探究]

1.当N层上有电子时，M层上的电子是否已排满？第7页,共36页，2024年2月25日，星期天四、原子的最外层电子排布与元素性质的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数__(He为__)_______________稳定性____________________82稳定不稳定一般<4一般≥4不稳定第8页,共36页，2024年2月25日，星期天得失电子能力_________

___________________________化合价___________________________(F例外)既不易得又不易失易失电子只显正价0易得电子既显负价又显正价第9页,共36页，2024年2月25日，星期天[开放探究]

2.(1)原子结构与元素的性质有何关系？(2)非金属元素的原子最外层电子数都大于4，金属元素的原子最外层电子数都小于4吗？提示：

(1)当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失电子表现出还原性；当最外层电子数大于4而小于8时，在化学反应中易得电子，表现出氧化性。(2)原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如H、He、B等最外层电子数分别为1、2、3；原子最外层电子数大于4的元素，也不一定是非金属元素，如Sb、Bi等，最外层电子数为5。第10页,共36页，2024年2月25日，星期天第11页,共36页，2024年2月25日，星期天2．四点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。(2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。第12页,共36页，2024年2月25日，星期天第13页,共36页，2024年2月25日，星期天(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。第14页,共36页，2024年2月25日，星期天

下列说法中肯定错误的是(

)A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子第15页,共36页，2024年2月25日，星期天

每个电子层上最多容纳2n2个e－，如K层最多容纳2e－，但可以不排满，如H原子，则A对；最外层上的电子数不超过8个，故B对；电子首先占据能量低的电子层，如M层上若有电子则L层上必有8个电子，故C错；如O2－离子的最外层电子数为8时，则核电荷数亦为8，故D对。答案：

C名师点睛：

解答此类题目时可结合原子结构示意图进行分析。第16页,共36页，2024年2月25日，星期天第17页,共36页，2024年2月25日，星期天第18页,共36页，2024年2月25日，星期天第19页,共36页，2024年2月25日，星期天名师点拨：该微粒可以是中性微粒，也可以是阴、阳离子。第20页,共36页，2024年2月25日，星期天答案：

(1)Ar

(2)S2－

(3)K＋

(4)Cl－第21页,共36页，2024年2月25日，星期天第22页,共36页，2024年2月25日，星期天第23页,共36页，2024年2月25日，星期天(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式________；D的化学式________。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式__________________________________。第24页,共36页，2024年2月25日，星期天答案：

(1)HF

H2O(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O)第25页,共36页，2024年2月25日，星期天第26页,共36页，2024年2月25日，星期天1．(2011·富阳高一质检)某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(

)A．14

B．15C．16 D．17第27页,共36页，2024年2月25日，星期天答案：A第28页,共36页，2024年2月25日，星期天2．(2011·芜湖高一质检)下列数字是有关原子最外电子层的电子数，它们的对应元素最有可能是非金属元素的是(

)A．1 B．2C．4 D．7解析：A和C代表的元素，既有可能是金属元素，也有可能是非金属元素。B代表的元素，可能是稀有气体的氦，也有可能是铍、镁等金属元素。答案：

D第29页,共36页，2024年2月25日，星期天第30页,共36页，2024年2月25日，星期天解析：题中三种微粒归类的依据是均为阳离子。A项表示氖原子，B项表示S2－，C项表示Mg2＋，D项表示F－，故选C。答案：

C第31页,共36页，2024年2月25日，星期天4．(2011·湘潭高一质检)A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为(

)A．A2B3 B．BA2C．AB4 D．B3A2第32页,共36页，2024年2月25日，星期天三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！第33页,共36页，2024年2月25日，星期天答案：

D第34页,共36页，2024年2月25日，星期天5．(2010·厦门高一检测)写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______________。(2)质量数为23，中子数为12的原子________。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__。解析：(1)核外有10个电子的原