2022年高考押题预测卷01（上海卷）-化学（考试版+全解全析）

绝密★启用前IC.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

2022年高考押题预测卷01【上海卷】7.下列有关氨的说法正确的是

A.NH3的空间构型为平面三角形

化学

B.NH?与H>O能形成分子间氢键

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

C.N%的水溶液不能导电

注意事项：

D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

8.下列物质属于弱电解质的是

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。A.CaCOjB.SC.HC1OD.NH3

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。9.在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

A.沸点：正戊烷〉异戊烷B.密度：CH3CH2CH2C1>CH3CH2C1

目要求的。C.熔点：CH3cH2cH2C1>CH3cH2clD.水溶性：CH3cH2OH>CH3cH2cH2cH20H

1.松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）10.用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是

A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质

2.将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为

A.分僧B.裂化C.裂解D.干储

3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.17gH2S与P%组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数0.5NA

C.Imol铁粉与Imol氯气充分反应，转移电子数为3NA

选项气体ab

D.•定条件下，ImolH?与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数•定小于NA

AH2s稀HSOFeS

4.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是24

A.KMnChB.KC1OC.KNO3D.NaO

322BCh浓盐酸MnO2

5.欲将某CCL和HQ的混合体系分离，需要用到的主要仪器是

CNO2浓HNO?铁片

DCO：稀盐酸大理石

11.反应HMg）+；O2（g）->H2O（g）的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法

正确的是

6.某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

能量-ECH-Oit

2molH(g>ImolO(g)A.a的一氯代物有3种B.b是的单体

ImolH,(g)+0.5molOXg)C.c可溶于水D.a、b、c互为同分异构体

15.下列物质鉴别的方法错误的是

lmolH,CXg)

0反应过施ABCD

物质H2S、SO2FeS、CuSCHnC2H2Na2cO3、Na2sO4

A.H2O(l)-*H2(g)+y02(g)-ckJ

鉴别方法通入溟水加入水燃烧加入AlCh溶液

B.2H?O(g)—2H2(g)+€>2(g)+2(a-b)kJ

C.2molH(g)和ImolO(g)形成ImolHzO©需要吸收bkJ的能量

16.已知：Ch+PlF6TO2(PlF6)。PtF6易挥发，Ch(PtF6)是离子化合物，其中Pl元素为+5价。对此反应的叙

D.2moiH?(g)和lmolO2(g)完全反应生成2moiFhO⑴放出的热量小于2(b-a)kJ

述正确的是

12.不符合硫酸工业生产实际的是

A.PIF6是还原剂B.OKPIF6)中0元素的化合价为+1

A.沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿

C.每生成lmo@(PtF6)转移Imol电子D.OMPtFQ只含离子键，具有氧化性

B.接触室中的反应条件为高温高压

17.联合制碱法的工业流程如图所示。下列叙述正确的是

C.催化氧化时通过热交换器充分利用能量

|饱和食盐水|

D.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3I通入X

I溶*a|

13.向O.OlmobL-*的a中匀速滴入O.OZmobV1的b,不符合图像的是

|通3

加入W、通点|条件i|

|溶液b|回叵||碳酸钠|困

A.X和M是同种物质B.Z和Y是同种物质

选项ABCD

C.溶液b和N循环利用D.条件i是冷却

a)Ba(OH)Ca(OH)

Ba(OH222Ca(OH)218.根据图I和图n所示，下列判断正确的是

bH2SO4CuSO4NaHCO?NH4HCO3

14.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

3%NaCl溶液经酸化的3%NaCl溶液

A.i和n中正极均被保护GaGeAs

B.I和H中负极反应均是Fe-2e=Fe2+

C.I和II中正极反应均是O2+2H20+4e=40H

(1)上表中，原子半径最小的是元素(填元素名称)，元素周期表中镜的位置是o从原

D.I、H溶液pH均增大，原因相同

子结构角度解释磷与神的非金属性强弱：。

19.用活性炭对NO进行吸附可减少环境污染，反应如下：C(s)+2NO(g)^N(g)+CO2(g)+34.0kJ,T/C时,

2(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3ASO4和Ga(NO»3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向

在密闭容器中测得反应在不同时刻各物质的浓度如下：

和数目：GaAs+HNO3->Ga(NO3)3+NO2f+H3AsO4+H2O,

时间(min)

浓度<3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。

(tool•1.1>01020304050

物质晶体GaNGaAsGaP

NO1.000.580.400.400.480.48

熔点/C170012381480

N200.210.300.300.360.36

解释它们熔点变化的原因o

下列说法不正确的是A.第30min后，改变的条件可能是适当缩小了容器的体积(4)亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaHjPOs两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以

B.其他条件不变，在第50min后降低温度，可使容器中N2的浓度升高至0.6molLi上信息判断，亚磷酸应属于____________________酸，NgHPCh溶液中阴离子浓度由大到小的次序为

C.第30min和第40min时NO的转化率相同

D.向容器内通适量氧气会使平衡逆向移动22.化合物M是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图:

20.CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：

卜列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.苯甲醛与X互为同系物

B.X、Y和Z的分子中，均含有酯基

C.可用新制CU(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X

D.将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应已知：CH厂%_R，+RCH<H3

二.非选择题：本题共4小题，共60分。

21.2019年1月3日一吨多重:的嫦娥四号探测罂首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉完成下列填空:

(1)写出反应类型：反应①_______反应②

兔二号“月球车通过神化钱(GaAs)太阳能电池提供能量开展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表

<2)写出X的结构简式：

中的一部分。回答下列问题：

<3)仅以B为单体形成的高分子的结构筒式为,

AlSiP

(4)检验D中含有碳碳双键的实验方法是o

(5)写出同时满足下列条件的C的•种同分异构体的结构简式_______.

i.含有荒环，分子中只含三种化学环境不同的氢原子

ii.能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能生成4moiAg

(6)设计以人由和X

23.卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。上表中x=,理由是___________。根据上表数据可以得出的结论是___________.

岳

I.过氧化氢氧化法制备碘酸钾(KI03)的方法如图：(3)如图所示，300。(2时CO?的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因,

P

-

百赧

分

含

批

)□

氧原子核外有种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为固体中

(1);K2c03(4)CO?可用高浓度NaOH溶液吸收。

含有的化学键有。

擀

①若4.48LCO式标准状况)和O.35molNaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为

(2)合成步骤中的化学方程式为<,

(3)当合成温度高于70C,碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因：o

②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1：I，则溶液中各

II.CIO?和Cb都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：

离子浓度大小顺序为<

2NaCIO3+4HCl=2ClO2t+Cl2t+2NaCl+2H2O

c(Na*)以

(4)该反应的氧化产物为,若反应过程中有4moiHC1参与反应，则电子转移的数目为«③若使碳酸氢钠溶液中市6：的比值变小，可加入的物质是.

III.目前从海水中提演(B「2)大致有'脓缩"、“氧化“、“提取”等步骤。

强

(5)向浓缩的海水中通入CL,将海水中的Br氧化为Bn。"氧化'’时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通a.通入HC1b.NaOH固体c.通入CO,d.NaHCO?固体

入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是。

(6)用热空气将Bn从上述溶液中吹出，并由浓Na2c03溶液吸收，转变为NaBr、NaBrCh和CCh。吸收1弊

molBr：需消耗Na2co3mol。

利用可消除污染或定量测定反应为：

24.IQsCOCO,5CO(g)+I2O5(s)^5CO2(g)+12(s)

完成下列填空：

(1)该反应的平衡常数表达式K=。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g,

则0〜25minCO?的平均反应速率为。

(2)取一定量的19,和CO于某密闭容器中，分别在80K：和100(下进行实验，测得n(CO)如下:

2022年高考押题预测卷01【上海卷】

化学•全解全析

1234567891011

BDADAABCBDB

121314151617181920

BCABCDABC

1.B

【详解】

塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯或聚苯乙烯等，旧橡胶制品的主要成是聚异戊二烯，

废纸的主要成分是纤维素，都是有机物。答案选B。

2.D

【详解】

将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为干

储。分储是物理变化，裂化和裂解是石油工业上的生产方法，答案选D。

3.A

【详解】

A.H2s与PH.a的摩尔质量均为34g/mol,故17g混合物的物质的量为0.5moL且两者分子

中均含18个质子，故混合物中含质子为9刈个，故A正确；

B.C2H6。可能的结构有CH30cH3或CH3cH2OH,前者分子中有6个C—H键，后者有5

个C—H键，所以4.6g分子式为C2H6。的有机物中含有C—H键数目介于0.5NA到0.6NA

之间，故B错误；

A

C.2Fe+3cl2=2FeCb,Imol铁粉与Imol氯气充分反应，Fe过量,以ImolCL计算,Cl由

0价降低为-1价，转移电子数为1X2NA=2NA,故C错误；

D.L+H2U2HI,反应为可逆反应，不能进行彻底，Imol丛与足量碘蒸气充分反应，生成

的HI的分子数小于2M个，可能大于其“故D错误；

故答案为A.

4.D

【详解】

题中KMnO4、KC10M加入催化剂）只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气

的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水

反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。

5.A

【详解】

CC14和H2O不互溶，充分混合后振荡静置，液体分层，所以分离CC14和比0的混合液，需

要用分液漏斗进行分液操作，故A符合题意；

故选A。

6.A

【详解】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之

间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高

的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性

共价键，比02等含有非极性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如NazCh,因此含有非极性

键的化合物可能是离子晶体，故D错误；

故选：A„

7.B

【详解】

A.N%中中心原子N有3个。键，一个孤电子对，因此NH3的空间构型为三角锥形，故A

错误；

B.形成分子间氢键的条件是①必须要有H,H与原子半径小，电负性大的元素（N、0、F）

形成共价键，②H与与原子半径小，电负性大的元素（N、0、B形成氢键，因此NHs和H2O

能形成分子间氢键，故B正确；

C.氨气溶于水形成NH,H20,NH『H2。属于弱碱，能发生电离NH：和0H-,即氨气的水

溶液能导电，故C错误；

D.氨的催化氧化生成NO和水，N的化合价由-3升高为+2,化合价升高，即利用了氨气的

还原性，故D错误；

答案为B。

8.C

【详解】

A.碳酸钙是难溶性盐，溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，A错误；

B.S为单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C.次氯酸发生微弱电离，属于弱电解质，C正确；

D.氨气溶于水产生的溶液确实可以导电，但氨气溶于水己经变成了氨水，导电的是氨水并

不是氨气，所以氨气不是电解质，D错误；

故选C。

9.B

【详解】

A、烷煌的同分异构体沸点的关系：正>异>新，所以，沸点高低顺序是正戊烷,异戊烷，

故A正确；

B、饱和一卤代燃的密度随着碳原子数的增多而减小，所以密度大小顺序是CH3cH2cH2cl

>CH3CH2CU故B错误；

C、饱和一卤代燃的熔沸点随着碳原子数的增多而增大，因此熔点大小顺序CH3cH2cH2cl

>CH3CH2C1,故C正确；

D、饱和一元醇的水溶性随着碳原子数的增多而减小，故水溶性是CH3cH20H>

CH3CH2CH2CH2OH,D正确；

答案选B。

10.D

【详解】

A.H2s具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干

燥H2S,A不符合题意：

B.MnCh与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；

C.铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C不符合题意；

D.大理石与稀盐酸反应生成CCh,且CO2能用浓硫酸干燥，D符合题意；

故答案选D。

II.B

【详解】

A.由图示信息可知，H20(g)-»H2(g)+102(g)-ckJ,A错误；

B.由图示信息可知，2H20(g)-2H2(g)+Ch(g)+2(a-b)kJ,B正确；

C.形成化学键会释放能量，故2molH(g)和ImolO(g)形成ImolHzCXg)将释放bkJ的能量，C

错误；

D.由图示信息可知，2molH2(g)和ImolCHg)完全反应生成2molHzCXg)时放出2(b-a)kJ,由

比0值)变为比0⑴会继续释放热量，故生成2moi比0(1)放出的热量大于2(b-a)kJ,D错误；

故答案为B。

12.B

【详解】

A.沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿可以增大固体的表面积，是反应物的接触面积增大，反应更

加充分，A正确；

B.接触室中二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率己经很高，加压对转化率影响不大，

但对设备材料要求较高，会导致成本增大，故接触室中的反应条件为高温常压，B错误；

C.二氧化硫在接触室内催化氧化生成三氧化硫的反应为放热反应，催化氧化时通过热交换

器可以预热反应物，同时降低容器中的温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫

的转化率，C正确；

D.S03溶解于水放热易形成酸雾，导致吸收效率低，若吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收S03,

可以防止吸收过程中形成酸雾，提高S03的吸收效率，D正确；

故选Bo

13.C

【分析】

由图可知，向O.OlmoH/的a溶液中匀速滴入0.02mol・L”的b溶液时，溶液中离子浓度减

小，导电性减弱，当a溶液完全反应后，继续加入b溶液时，溶液中离子浓度又增大，溶液

的导电性增强。

【详解】

A.向氢氧化物溶液中加入稀硫酸溶液发生的反应为氢氧化铁溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢

沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO：+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,反应中溶液中离子

浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钢溶液完全反应后，再加入稀硫酸使溶液中离子浓度又增

大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故A不符合题意；

B.向氢氧化钢溶液中加入硫酸铜溶液发生的反应为氢氧化专贝溶液与硫酸铜溶液反应生成硫

2+2+

酸钢沉淀和氢氧化铜，反应的离子方程式为Cu+SO^+Ba+2OH-=BaSO4i+Cu(OH)2l，反

应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化馍溶液完全反应后，再加入硫酸铜使溶液

中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故B不符合题意；

C.向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生

成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCC)3+OH-=CaCO31+H2O,溶液中

含有钠离子和氢氧根离子，导电能力不能为0,反应过程与图示不吻合，故C符合题意；

D.向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢镀溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢镀溶液共热反

应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为

Ca2++HCO：、+NH：+2OH—ACaCO31+NH3T+2H20,当氢氧化钙溶液完全反应后，再加入碳酸

氢钱使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故D不符合题

思；

故选Co

14.A

【详解】

A.有3种等效氢，一氯代物有3种，故A正确；

B.人的单体是|LH—£乩，故B错误；

U7

C.c是烧，c难溶于水，故C错误；

D.a、b的分子式是C8H6,a、b互为同分异构体；c的分子式是C8H8,c与a、b不是同分

异构体，故D错误；

选Ao

15.B

【详解】

A.溪水有强氧化性，H?S、SCh均能被氧化，H2s被澳水氧化产生淡黄色浑浊物S,SCh被

溪水氧化，浪水褪色，不产生浑浊物，能鉴别，A正确；

B.FeS、CuS均是黑色固体，均难溶于水，加入水不能鉴别二者，B错误；

C.CE燃烧几乎没有烟，C2H2燃烧产生浓烈的黑烟，能鉴别，C正确；

D.Na2cCh和AlCb发生完全双水解产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，Na2sCU和AlCb不反应,

能鉴别，D正确；

选B。

16.C

【分析】

由题干信息O2（PtF6）是离子化合物，其中Pt元素为+5价，F为-1价可知，PtE故O2（PtF6）

中。为+g，反应中O的化合价升高，Pt的化合价降低，则02为还原剂，PtF6为氧化剂，

反应中转移电子数目为Imol,据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，PtF6是氧化剂，A错误；

B.由分析可知，O2（PtF6）中0元素的化合价为+；,B错误；

C.由分析可知，每生成lmolO2（PtF6）转移Imol电子，C正确；

D.Ch（PtF6）是离子化合物，故含有离子键，同时PtF”内还存在共价键，由于。为正价，Pt

为+5价，故其具有氧化性，D错误;

故答案为C。

17.D

【分析】

联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废

气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱

和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶

体，再煨烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化镂和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化

钱和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化镂晶体；由于氯化镂在常温下的溶解度比氯化钠要大，

低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化镂在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解

度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化钱

单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化锈产品.此时滤出氯化钱沉淀后所得的滤

液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用，据此分析解题。

【详解】

A.氨气极易溶解于水溶解性大，二氧化碳气体水中溶解性较小，饱和食盐水中先通入氨气,

再通入二氧化碳气体，所以X为氨气，沉淀加热得到碳酸钠和水为碳酸氢钠的分解，所以

M为二氧化碳，A错误；

B.联合制碱法第二个过程是从含有氯化铉和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化镀晶体，在低

温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，即Z为NH3,可以使氯化镂单独

结晶沉淀析出，而由A项分析可知，Y为CO?,B错误；

C.联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，溶液b为氯化钠溶液，N为氯化钱，N不能

循环利用，C错误；

D.联合制碱法第二个过程是从含有氯化镂和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化镂晶体，在低

温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，即Z为NH3,可以使氯化镂单独

结晶沉淀析出，条件i需在低温的条件下，D正确；

故答案为：Do

18.A

【详解】

A.原电池中正极上的金属电极本身不参与反应，故I和n中正极均被保护，A正确；

B.由图可知，I中Zn比Fe活泼，故Zn为负极，则电极反应为：Zn-2e-=Zn2+,而II中Fe

比Cu活泼，Fe为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,B错误；

C.I中是在中性介质中，故正极电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-,