高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修

共价键的特征与类型01题型1共价键的形成与判断解析刷基础课时1共价键的特征与类型1．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是(

)A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关一般情况下，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键具有饱和性，也决定了该原子成键时最多结合的原子数，A、C正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，形成的共价键也越稳固，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，故共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的，B正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，D错误。D解析刷基础课时1共价键的特征与类型2．下列说法中正确的是(

)A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中不一定存在着共价键C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键D．所有分子中都含有共价键非金属元素之间形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如硝酸铵为离子化合物，A错误；气态单质分子中不一定存在着共价键，如氩气，B正确；两个原子或多个原子之间的强烈的相互作用叫化学键，C错误；稀有气体分子中没有共价键，D错误。B解析刷基础课时1共价键的特征与类型3．[山东师大附中2018第三次学分认定]下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．O2、Cl2、O3、HeNaCl中含有离子键，HCl与H2O分子中含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，A不符合题意；Cl2、HCl与SO2分子中含有共价键，Na2S中含有离子键，B不符合题意；HBr、CO2、H2O与CS2分子中含的化学键都是共价键，C符合题意；O2、Cl2与O3分子中含有共价键，He分子中不存在化学键，D不符合题意。C解析刷基础课时1共价键的特征与类型成键原子的原子轨道在空间重叠，形成稳定的共价键后体系能量降低，共用电子在两原子核之间高概率出现是共价键的成键因素，A、B、C正确；成键原子的原子核体积的大小对共价键的形成没有影响，D错误。D题型2

σ键、π键的比较与判断解析刷基础课时1共价键的特征与类型5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是(

)A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键共价单键中只含σ键，共价双键和共价三键中含π键和σ键，所以π键一定不能单独形成，A正确；σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B正确；双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键，C正确；稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，也就不存在σ键，所以气体单质中不一定存在σ键，D错误。D解析刷基础课时1共价键的特征与类型6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是(

)A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，则C2H2中含有σ键和π键，B不符合题意；H2O2为共价化合物，结构式为H—O—O—H，分子中只有H—O、O—O单键，为σ键，C符合题意；COCl2的结构式为CClOCl（），含有碳氧双键，则分子中含有σ键和π键，D不符合题意。C解析刷基础课时1共价键的特征与类型7．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(

)①HCl

②H2O

③N2

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥①HCl中只有1个σ键；②H2O中只有2个σ键；③N2的结构式为N≡N，含1个σ键和2个π键；④H2O2中只有单键，则只有σ键；⑤C2H4中含单键和双键，则既有σ键，又有π键；⑥C2H2中含单键和三键，则既有σ键，又有π键；D项正确。D解析刷基础课时1共价键的特征与类型HCN的结构式为H—C≡N，其中含有2个σ键和2个π键，σ键和π键的数目之比为1∶1，A符合题意；C≡O分子的结构式为CO，其中σ键和π键的数目之比为1∶2，B不符合题意；C6H6分子中存在12个σ键和1个大π键，C不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，其中σ键和π键的数目之比为3∶2，D不符合题意。A解析刷基础课时1共价键的特征与类型9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(

)A．两者都为s－sσ键B．两者都为p－pσ键C．前者为p－pσ键，后者为s－pσ键D．前者为s－sσ键，后者为s－pσ键H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－pσ键，HF分子中形成的共价键为s－pσ键，C正确。C解析刷素养课时1共价键的特征与类型

氯Mg22H2O＞NH3＞CH4解析刷素养课时1共价键的特征与类型(2)化合物乙为NH4Cl，是离子化合物，故其电子式为(3)化合物甲为CO2，结构式为O=C=O，所以有2个σ键和2个π键。(4)B、C、D分别为C、N、O元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物的稳定性越强，则CH4、NH3、H2O的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4。共价键的键参数与等电子原理02题型1共价键的键参数及其应用解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理原子半径越小，与氢化合形成的共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定。选项中4种非氢元素中，F原子的半径最小，H—F键长最短，故H—F键最稳定，A项正确。A解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理2．下列说法中正确的是(

)A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同化学键键能越大，断键时消耗的能量越多，分子越牢固，A正确；化学键键长越长，越容易断裂，分子越不牢固，B错误；化学键键角决定分子的空间结构，不决定化学键的稳定性，C错误；π键是“肩并肩”重叠，σ键是“头碰头”重叠，形成σ键的原子轨道重叠程度大于π键，D错误。A解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。D解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理①SO2分子为V形结构，键角为120°；②NH3为三角锥形结构，键角为107°；③H2O为V形结构，键角为105°；④CH4为正四面体结构，键角为109°28′；⑤CO2为直线形结构，键角为180°。所以键角的大小顺序为CO2＞SO2＞CH4＞NH3＞H2O，B正确。B题型2键能与反应热的计算解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态，是因为溴单质和碘单质都为分子晶体，碘的相对分子质量大于溴，故碘的分子间作用力大，与共价键的键能大小无关，A不符合题意；CH4分子的空间构型是正四面体，这与键角和键长有关，与共价键的键能大小无关，B不符合题意；稀有气体一般难发生化学反应，是因为稀有气体元素的原子最外层电子已达稳定状态，且稀有气体分子中不存在共价键，C不符合题意；N2的稳定性强于O2，是因为氮气分子中N≡N键的键能大于氧气分子中O=O键的键能，D符合题意。D解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理6．根据键能数据：H—Cl键键能为431kJ·mol－1，H—I键键能为297kJ·mol－1，可得出的结论是(

)A．HI比HCl稳定B．HI比HCl的熔、沸点低C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸D．断开等物质的量的HI和HCl的化学键，HI消耗的能量多键能越大，化学键越稳定，H—Cl键的键能大于H—I键的键能，所以HCl比HI稳定，A错误；HI和HCl都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间的范德华力越强，熔、沸点越高，与键能无关，B错误；键能越小，分子越不稳定，溶于水时越容易电离，所以氢碘酸是强酸，C正确；H—Cl键的键能大于H—I键的键能，所以断开等物质的量的HI和HCl的化学键，HCl消耗的能量多，D错误。C解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理7．断开1mol化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)

A.432kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．键的极性：H—F＞H—Cl＞H—ID．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝＋25kJ·mol－1键长越短，键能越大，共价键越稳定，键长可以通过原子半径进行比较，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则H—Br键的键能在H—Cl键和H—I键之间，A正确；键能越大，共价键越稳定，表中H—F键的键能最大，因此H—F键最稳定，B正确；元素非金属性越强，得电子能力越强，电子对越偏向此元素，形成共价键的极性越强，即极性：H—F>H—Cl>H—I，C正确；根据反应热和键能的关系，ΔH＝(436＋157－2×568)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D错误。D共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJ·mol－1)436157568432298解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理8．键能是断裂1mol共价键所吸收的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，H—N键的键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则NN键的键能是__________kJ·mol－1。设NN键的键能为xkJ·mol－1，已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，故xkJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－2×3×391kJ·mol－1＝－92.4kJ·mol－1，解得x＝。题型3等电子原理及应用解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理9．下列分子或离子之间互为等电子体的是(

)A．CH4和H3O＋B．NO3－和SO2C．O3和CO2D．N2和C22－由短周期元素组成的微粒，其原子总数相同，价电子总数相同，即互为等电子体。CH4和H3O＋的原子总数不同，A错误；NO3－和SO2的原子总数不同，B错误；O3和CO2的价电子总数不同，C错误；N2和C22－的原子总数相同，价电子总数也相同，D正确。D解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理10．[湖北鄂南高中2018高三月考]下列几组微粒互为等电子体的是(

)①N2和CO

②NO＋和CN－

③CO2和CS2

④N2O和CO2

⑤BF3和SO3A．①②③

B．④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤①N2和CO中，原子总数都为2，价电子总数都为10，二者互为等电子体；②NO＋和CN－中，原子总数都为2，价电子总数分别为5＋6－1＝10和4＋5＋1＝10，二者互为等电子体；③CO2和CS2中均含3个原子，O和S同主族，价电子数相等，二者互为等电子体；④N2O和CO2均含3个原子，价电子总数分别为5×2＋6＝16和4＋6×2＝16，二者互为等电子体；⑤BF3

和SO3均含4个原子，价电子总数分别为3＋7×3＝24和6×4＝24，二者互为等电子体。故①②③④⑤都符合题意，D正确。D解析刷基础课时2共价键的键参数与等电子原理11．[江苏海安高中2018高二模拟]B3N3H6与苯是等电子体，则下列说法不正确的是(

)A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应B．B3N3H6具有碱性C．B3N3H6各原子在同一平面上D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯分子中所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不具有碱性，而B3N3H6与苯是等电子体，具有与苯相似的结构，则B3N3H6分子中含有大π键，无双键结构，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所有原子均在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，B项错误。B解析刷提升课时2共价键的键参数与等电子原理1．[四川南充高中2018高二期中]下列关于共价键的说法不正确的是(

)A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键、2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键，可能还有其他键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，A正确；N2分子中存在N≡N键，则有1个σ键和2个π键，B正确；σ键是原子轨道以“头碰头”方式形成的，两个原子之间只能形成一个σ键，C正确；σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，π键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，σ键原子轨道重叠程度大于π键，因此σ键的键能大于π键的键能，D错误。D解析刷提升课时2共价键的键参数与等电子原理2．[上海杨浦区2018高二模拟]能用共价键键能大小解释的性质是(

)A．稳定性：HCl＞HIB．密度：HI＞HClC．沸点：HI＞HClD．还原性：HI＞HClHCl与HI都是共价化合物，H—Cl键的键能大于H—I键，因此HCl的稳定性大于HI，A正确；物质的密度和沸点与化学键无关，B、C错误；元素非金属性强弱的顺序为F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，对应的简单气态氢化物的还原性越弱，所以简单气态氢化物还原性由强到弱的顺序为HI＞HBr＞HCl＞HF，与化学键无关，D错误。A解析刷提升课时2共价键的键参数与等电子原理3．下列说法中正确的是(

)A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．正四面体结构的分子中键角一定是109°28′C．形成共价键的元素不一定是非金属元素D．CO2和SiO2都是直线形分子由分子构成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，A错误；正四面体结构的分子中键角不一定是109°28′，如白磷是正四面体结构，但其键角为60°，B错误；氯化铝是共价化合物，故氯原子和铝原子可以形成共价键，C正确；SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比为1∶2通过Si—O键构成的原子晶体，不存在分子，D错误。C解析刷提升课时2共价键的键参数与等电子原理4．下列关于等电子体的说法中，正确的是(

)A．N2与CO不互为等电子体，故它们的熔、沸