高中化学必修一3.1.2第三章第一节金属的化学性质（第二课时）（修改）课件

元凶：活泼金属第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）

本节学习目标1.掌握金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。2.了解铁与水蒸气的反应。3.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。二、金属与水和酸的反应

1.金属钠和水的反应

实验3－3

将一小块绿豆大的金属钠投入滴有酚酞的水中。

现象解释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H22Na+2H2O==2NaOH+H2↑失去2e-得到2e-+100+12Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。钠的保存：保存在煤油或石蜡油中灭火：用干燥沙土扑灭思考：钠该如何保存？

如果钠着火如何灭火？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4（稀）=Na2SO4

+H2↑

离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑2.钠与酸反应钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液中有蓝色沉淀生成。现象：3.金属钠遇盐溶液2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

总反应方程式（方程式叠加）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

反应规律：钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与盐发生复分解反应。3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H24.铁与水如何反应？现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:

离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2

实验3-4

以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。

在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂

在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。

物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)

化学性质:化学性质很活泼

1、与氧气反应常温4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2

点燃3、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H24、与酸的反应2Na+2HCl

==2NaCl+H2小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质2、与其它非金属单质的反应2Na+Cl2

==2NaCl点燃5、与盐溶液的反应2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H23Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2铁与水蒸气的