高一下学期化学晚练（64.20）

高一下学期化学晚练（6）班级姓名学号（）1．某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A．0.04B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1 D．0.04mol·L－1（）2．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是A．150mL2mol·L－1盐酸B．150mL2mol·L－1硫酸C．500mL3mol·L－1盐酸D．500mL18.4mol·L－1硫酸（）3．其他条件不变时，能使反应速率加快的是A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar（）4．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率（）5．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H2??2NH3，2min时测得剩余N21mol，下列化学反应速率不正确的是A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1（）6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①（）7．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5min时已经生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A．1 B．2C．3 D．4（）8．在恒温、恒容的容器中进行反应AB＋C，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降到0.03mol·L－1所需时间为A．等于10s B．等于15sC．大于15s D．小于15s（）9．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是A．加入少量硫酸铜晶体 B．加入硫酸钠溶液C．加入少量BaCl2晶体 D．用锌粉代替锌片（）10．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应的化学反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.005mol·L－1·s－1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内B和C两物质浓度都逐渐减小（）11．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)()12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30℃()13．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL反应速率大小关系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④14.某化学兴趣小组同学为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是，生成C的量最多的时间段是。(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。15．（除标注外，每空3分，共14分）某课外活动小组为测量不同条件下H2O2的分解速率做了如下实验：①取0.5mol/L的H2O2溶液50mL，注入250mL洁净的烧瓶中，观察一段时间发现只有极少量气泡出现；②向烧瓶中加入5gMnO2，发现有大量气泡生成，同时观察到MnO2的外观没有明显的变化且过滤、烘干后称其质量不变；③在上述烧瓶上增加一些装置，另取50mL该过氧化氢溶液，测定MnO2存在下H2O2的分解速率。请回答下列问题：(1)根据信息判断，MnO2在该反应中的作用是_____________________________，理由是________________________________________________。(2)该课外活动小组，可能测量物质的量变化的物质是____________，可用什么装置进行测量？______________。若反应1分钟，测得该物质的体积在标准状况下为VmL，请写出H2O2分解反应的速率表达式：___________________________。(3)已知生锈的铁丝放入H2O2中，在该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实说明_________________________________________________________________。16.(除标注外，每空2分，共12分)可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。请回答下列问题：(1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是______________。(2)按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性。首先将注射器推至0刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1mol/L、2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL。请填写下列表中空白：序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/mL反应速率/mL·min－1①1mol/L1110______②2mol/La10b③4mol/L______105.0请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处________。A．12和0.83 B．6和1.67C．1和10 D．6和3.67(3)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将________。化学晚练6参考答案1－5BBCAC610AACCB1113CDA14.(1)t1~t2t1~t2