2024届新高考二轮复习 化学计量 作业

化学计量1.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的()A.18g氨基()中含有的电子数为B.24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为C.足量和浓盐酸共热可生成个分子D.电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极质量减小32g2.利用制备降爆剂（结构简式如图），设为阿伏加德罗常数的值下列有关说法不正确的是()A.100g中键数目为B.标准状况下每消耗生成分子的数目为C.1mol中含有配位键数目为3D.1mol完全反应脱去H数目为3.下列与实验相关的叙述中正确的是()A.欲配制的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取的盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.完全燃烧和的混合物，转移的电子数为B.向含有的溶液中通入适量，当有被氧化时，转移的电子数为C.1mol在足量中燃烧生成的分子数之和为D.常温下，中含有σ键的数目为5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为2B.的溶液中，含有Na的数目等于C.13.2gCr元素化合价为+6的中含有过氧键的数目为0.1D.标准状况下，22.4L氟化氢中含有氢原子的数目为6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.42g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为B.1mol环己烷中在同-平面上的C原子数为C.与充分反应，生成的分子数为D.溶液中含有O原子的数目为7.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5B.和的混合物1.1g，含有的质子数为0.5C.0.1mol与稀硫酸充分反应，生成的分子数目为0.1D.1LpH=3的与1LpH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中数目大于0.0028.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A. B.C.D.9.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.中含有的电子数为1.3B.中含有的共价键的数目为0.1C.0.1mol肼（）含有的孤电子对数为0.2D.，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.常温常压下，1.5g甲基中含有的电子数为0.9B.和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5C.与混合气体中含C—H键的数目为2D.溶液中数目为0.111.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.71g溶于足量水，所得溶液中和四种微粒的总数为B.标准状况下，22.4L中含有3个共价键C.常温下，将5.6g铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于0.3D.，当该反应放出的热量为92kJ时，转移电子数为612.已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.常温下，78g苯分子中含有碳碳单键数目为B.1mol苯完全转化为溴苯，增加了个共价键C.消耗标准状况下时，会有个HBr分子生成D.若完全水解，生成胶粒个数一定小于13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.100g质量分数为46%的溶液中所含氢原子数目为6B.标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为C.常温下，溶液中总数等于0.1D.含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为14.预防“新冠肺炎”可用0.3%的过氧乙酸（，含“—O—O—”键）溶液进行喷雾消毒。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.PH=3的过氧乙酸溶液中氢离子数目为B.中含有的共用电子对数目为9C.1L0.1molL过氧乙酸的水溶液中氧原子数为0.3D.个分子完全分解可生成1mol和11.2L15.知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。（保留小数点后一位）（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中__________mol/L。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________（填字母）。A.上图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为）的浓硫酸配制2L2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为__________mol/L。②需用浓硫酸的体积为__________mL。答案以及解析1.答案：B

解析：本题考查有关的计算与判断，涉及物质结构、化学反应中电子转移、电解等。氨基（）的摩尔质量为18，1mol氨基（）的电子数为9，所以18g氨基（）中含有的电子数为9，A错误；金属镁在空气中燃烧Mg元素化合价升高2，24g（1mol）镁完全反应转移电子数为2，B正确；稀盐酸不和反应，所以无法确定生成的的量，C错误；电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有铁、锌等杂质，所以无法根据转移的电子数计算阳极减少的质量，D项错误。2.答案：A解析：1分子中含有14个键，100g为1mol，含有键数目为，A项错误；根据反应方程式可知，标准状况下每消耗，生成，B项正确；根据的结构简式可知，中与3个中的氧原子形成3个配位键，则1mol中含有配位键数目为3，C项正确；的分子式为，1mol完全反应生成脱去1molH，D项正确。3.答案：A解析：配制的NaCl溶液，需要NaCl的质量为，将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液，物质的量浓度为，故A正确；若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时应重新配制，故B错误；5mL量筒的精确度为0.1mL，不能准确量取5.00mL盐酸，容量瓶不能作稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶，故D错误。4.答案：C解析：和完全然烧时均消耗，反应过程中中氧元素化合价由0变为-2，故和的混合物完全燃烧时转移的电子数为，A项正确；向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化，当有被氧化时，已被氧化完全，转移电子的数目为，B项正确；1mol在足量中燃烧生成，故生成的分子数之和为,C项错误；1个中存在2个σ键，Cu与之间存在配位键，配位键也是σ键，所以中含有σ键的数目为，D项正确5.答案：A解析：惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极先生成铜，后生成氢气，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极生成氧气的物质的量可知，电路中通过的电子数为2，A正确；在溶液中，有物料守恒关系，若，则，即的数目大于，B错误；中Cr元素的化合价为+6，根据化合价中元素代数和为零可知，中1个O显-2价，4个O显-1价，则中含有两个过氧键，13.2g的物质的量为0.1mol，过氧键的数目为0.2，C错误，标准状祝下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L计算氟化氢的物质的量，D错误。6.答案：A解析：选项A，乙烯和环丁烷的最简式均为，42g混合气体中含有，则所含碳原子数为，A叙述正确；选项B，环己烷[易错：结构不同于苯，为非平面结构]有椅式和船式两种结构，在同一平面上的C原子数最多为，B叙述不正确；选项C，合成氨反应是可逆反应，反应物不可能彻底转化成生成物，C叙述不正确，O原子是溶质和溶剂中都含有的微粒，所以溶液中含有的O原子数大于，D叙述不正确。7.答案：B解析：A.甲酸钠中C和H共用一对电子，与其中一个O共用两对，与另一个O共用一对，甲酸根和钠离子间为离子键，所以1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4，A错误；B.和的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol电子，每个和分子均含10个质子，所以混合物中含有的质子数为0.5，B正确；C.乙酸乙酯在酸性环境中的水解为可逆反应，生成的分子数目小于0.1NA，C错误；D.1LpH=3的与1LpH=3的盐酸混合后pH仍为3，，溶液总体积为2L，所以数目等于0.002，D错误。8.答案：B解析：用托盘天平称量物体的质量时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C项错误。定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D项错误。9.答案：D解析：1个含有10个电子，0.1mol含有的电子数为，A项错误；3.9g的物质的量为0.05mol，一个含有一个O—O共价键，3.9g中含有的共价键数目为0.05，B项错误；中两个N各有1个孤电子对，0.1mol含有的孤电子对数为0.2，C项正确；和反应时，断裂中的一个碳碳键和中的氢氢键，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2，D项错误。10.答案：D解析：一个甲基含有9个电子，常温常压下，1.5g甲基为0.1mol，含有的电子数为0.9，A正确；甲烷与氯气反应前后分子数不变，标准状况下，为0.5mol，为1mol，两者在光照下充分反应后的分子数为1.5，B正确；和的最简式均为CH，则26g两者的混合物中含2molCH，含C—H键的数目为2，故C正确；1LpH=4的，溶液中存在平衡，因此溶液中，因此溶液中的数目小于0.1，D错误。11.答案：CD解析：71g的物质的量为1mol，溶于足量水，所得溶液中和四种微粒的总数在~2之间，A项错误；标准状况下，为液体，22.4L的物质的量不是1mol，所含共价键数不是3，B项错误；5.6gFe的物质的量为0.1mol，铁与足量稀硝酸反应生成，则0.1molFe完全反应转移的电子数为0.3，C项正确；，当该反应放出的热量为92kJ时，生成2mol氨气，转移6mol电子，即转移电子数为6，D项正确。12.答案：D解析：苯分子中碳原子之间的化学键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊化学键，A项错误；苯转化为溴苯，化学键数目没有发生改变，B项错误；在标准状况下不是气态，不能根据计算其物质的量，C项错误；胶粒是多个微粒的集合体，所以若1mol完全水解，生成胶粒个数一定小于，D项正确。13.答案：D解析：100g质量分数为4%的溶液中质量为46g，的质量为54g，46g的物质的量为1mol，其含氢原子的物质的量为6mol，氢原子数目为6，54g的物质的量为3mol，含氢原子的物质的量为6mol，氢原子数目为6，因此所含氢原子总数为12，A错误；标准状况下，HF是液体，11.2LHF所含的原子总数大于，B错误；常温下，溶液中的物质的量为0.1mol，由于水解，总数小于，C错误；溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒得：，又溶液呈中性则，可推出，此时溶液中数目为，D正确。14.答案：B解析：A.由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3的过氧乙酸溶液中氢离子数目，A错误；B.已知一个中含有9对共用电子，故中含有的共用电子对数目为=9，B正确；C.由于溶剂H2O中也含有氧原子，故1L0.1molL过氧乙酸的水溶液中氧原子数大于0.3，C错误；D.个即1mol分子完全分解可生成1mol和0.5mol，由于未告知标准状况，故无法计算的体积，D错误；故答案为：B。15.答案：（1）4.0（2）0.04（3）C（4）①4.6②250解析：（1）由得，。（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有稀释后，。（3）选项A，需用托盘天平称量Na