黑龙江省鸡西市第一中学2017-2018学年高二上学期期末化学试题

鸡西市第一中学高二学年期末化学试卷出题;高二化学组校对;化学组考试时间90分钟分值100分相对原子质量Ag108H1C12Na23Cu64一选择题(单选)(共40分)1．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）A．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c(CO32－)－c(H2CO3)C．向AgCl悬浊液中加入足量的浓NaI溶液，无明显现象产生D．常温下，0.1mol/L的氨水比0.01mol/L的氨水电离程度大2．下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋C．500℃时比室温更利于合成氨D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成3．室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体D．往溶液中加入NaOH固体4．pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同5．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出6．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（)A.升高温度，正、逆反应速率均加快B.增大压强，化学平衡正向移动C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态D.充入O2，可提高SO2的转化率7．下列说法正确的是A．离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ·mol1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol1D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的△H相同8．已知反应：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热为110.5kJ／molB.①的反应热为221kJ／molC.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时对应的反应热为－57.3kJ/molD.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时对应的反应热为－57.3kJ/mol9．根据下图回答，下列说法不正确的是A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．电子经导线流入b电极10．常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（） A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>① C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④ D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）11．下列推断或表述正确的是 （）A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合离子方程式为：Ca2++OH+HCO3－==CaCO3↓+H2O B．向2.0mL浓度均为0．1mol·L1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01mol·L1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸 D．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO）+c（OH）>c（CH3COOH）+c（H+）12．下列各种离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32— B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+ C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32— D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—13．在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体、C是气体，正反应吸热 B．A是气体、C是液体，正反应放热C．A是气体、C是气体，正反应放热D．A是气体、C是气体，正反应吸热14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C．H3PO43H＋＋PO43－D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－15．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（） A.9.0 B.9.5 C.10.5D.11.516．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是() A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和17.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是() A.酸式滴定管只用水洗B.锥形瓶只用水洗 C.使用甲基橙做指示剂D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视18.下列示意图中，正确的是()19.现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是() A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>① B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为② C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>① D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的可能是①20．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c（OH）/c（NH3·H2O）B．n（OH）C．c（NH3·H2O）/c（OH）D．c（H﹢）二填空题（每空1分）21．(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:AgNO3:阳极：总反应:NaCl:阴极：总反应:(2)用Cu电极电解下列水溶液,请写出总反应式:Na2SO4:22．某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是__________________。 若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。CH3OHKOH溶液甲甲池石墨石墨CH3OHKOH溶液甲甲池石墨石墨BAO2CAgCu(NO3)2溶液乙乙池DAgECuSO4溶液丙丙池F石墨石墨KA请回答下列问题：（1）甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为（2）丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为（3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO324．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量=（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=∶（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=∶25．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO422PbSO4+2H2O；据此判断：(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应式为__________(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的物质的量减小_______mol。将此Cl2通入500mL2mol/L苛性钾溶液中,反应的离子方程式.然后又向得到的溶液中加入足量硫酸,反应的离子方程式.(4)充电时的阳极反应式是____________________________________。（5）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式。26．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：（1）D是_______。（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：__________。（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_______。（4）向AlCl3溶液中加入偏铝酸钠反应的化学方程式为。27．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：（1）乙的化学式为_______，其水溶液呈碱性的原因为________（用离子方程式表示）。（2）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________（3）将（2）所得气体通入1L0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为________（填化学式）；（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。(5)基态B原子的电子排布图___________.基态D原子的电子排布式_________（6）A与C形成的化合物电子式（两种）_____________（7）周期表中第六周期第VA族元素汉字和价电子排布图28题.两种溶液混合的离子方程式（1）硫化钠和氯化铝（2）硫酸镁和硝酸钡（3）氯化铁和碘化钠（4）铁氰化钾和硫酸亚铁（5）碳酸钾和硫酸铝（6）碳酸氢钠和氯化铁29.(1)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。(2)重铬酸钾溶液中存在的平衡有（写出平衡表达式）。(3)在25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4×1038.向0.1mol/LFeCl3溶液中加入苛性钠固体，当溶液pH为时开始出现Fe(OH)3沉淀，当pH为时沉淀完全。（已知0.743＝0.41.63＝4）30.(5分)大气中二氧化碳含量增加会导致温室效应。有人说，用酿制的乙醇做燃料，不会增加大气中二氧化碳含量。你认为正确吗？为什么？21．(1)AgNO3:阳极：总反应:NaCl:阴极：总反应:(2)Na2SO4:22．温度________25℃，其理由是__________________。（1）a∶b＝________；顺序是___________________________________。（2）a∶b＝________。23.（1）甲池为.反应式为（2）电极为.方程式为（3）体积为mL。（4）是24．（1）a=。（2）物质的量=（3）n（始）∶n（平）=∶（4）α（N2）∶α（H2）=∶25．(1)材料是________；反应式为__________(2)移向________