高考化学基础课程讲义第54讲化学反应热的计算

第54讲化学反应热的计算重难点易错点解析题一：已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=351.5kJ·mol1Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=90.84kJ·mol1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A．ΔH=+260.7kJ·mol1B．ΔH=260.7kJ·mol1C．ΔH=444.2kJ·mol1D．ΔH=+444.2kJ·mol1重点知识梳理：盖斯定律题二：已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890.3kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594.0kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（）A．3:5B．2:3C．3:2D．5:3重点知识梳理：反应热的计算金题精讲题一：已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=―Q3kJ/mol取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至原状况，则放出的热量为（）A．Q1Q3)kJB．Q1Q2)kJC．Q1Q3)kJD．Q1Q2)kJ题二：25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol题三：根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol则Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3题四：在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJ B．1149kJC．283kJ D．517.5kJ题五：灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋kJ/mol下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于℃的环境中，会自行毁坏题六：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋kJ·mol1②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－kJ·mol1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol1B．反应①中的能量变化如下图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞kJ·mol1题七：近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________。A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料（2）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4gH2燃烧生成液态水时放热为kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________。（3）碳燃烧的热化学方程式为：C(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是______________。题八：已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.0kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=－kJ