2024届高三化学高考备考一轮复习 离子反应 离子方程式课件

离子反应离子方程式

1.了解电解质的分类及其电离。2.理解电解质溶液导电的原理。3.了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。1．电解质(1)电解质的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系①强电解质：______、______、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等②弱电解质：______、______和___等，如乙酸、一水合氨等(3)常见的强酸、强碱①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。强酸强碱强酸强碱水

①过渡元素形成的碱一般为弱碱，如Fe(OH)3、AgOH等。②羧酸为弱酸，酚为弱酸。2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较原理比较金属导电电解质溶液导电导电微粒____________自由移动的______导电能力影响Ag>Cu>Al>Fe自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关)温度影响温度升高，导电性______温度升高，弱电解质溶液导电性______，强电解质溶液导电性______自由电子离子减弱增强不变3.电解质的电离(1)电离是指电解质________________________时，形成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“_________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“______”连接。如Na2SO4：_________________________；HClO：_____________________。溶于水或受热熔化===②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：______________________，_____________________；Fe(OH)3：________________________。③酸式盐的电离。如NaHSO4溶液中：______________________________；NaHCO3溶液中：_____________________，_________________；NaHSO4(熔融)：_____________________________。电解质及溶液的导电性1．下表中物质的分类组合完全正确的是(

)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHA2．下列物质中，溶于水时导电但熔化或液态时不导电的电解质是(

)A．Na2CO3

B．H2SO4C．SO3 D．NH3

B3．下列物质导电性最强的是(

)A．0.1mol/LNaHSO4溶液B．0.1mol/L的CaCl2溶液C．0.1mol/L的Na3PO4溶液D．0.1mol/L的Mg(NO3)2溶液C

(1)某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。电解质的电离及电离方程式B5．写出下列电离方程式(1)NaHSO4熔化电离：___________________________________，NaHSO4溶于水电离：____________________________________。(2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________。(3)H2S溶于水电离：__________________________________。(4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________。(5)甘氨酸的碱式电离：___________________________________。难溶②氧化还原反应：如置换反应等③络合反应：如Fe3＋与SCN－的络合反应等(3)离子反应的本质：溶液中某些离子浓度的降低。2．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的____________来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)离子符号(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用___________________________表示。H＋＋OH－===H2O1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。(1)稀H2SO4与CuO反应：__________________________________，__________________________________________________。(2)CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________，______________________________________________________。(3)氨水与AlCl3溶液反应：_________________________________，____________________________________________________。(4)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：_______________________，_______________________________________________________。(5)Cl2与澄清石灰水反应：_________________________________，_______________________________________________。[答案]

(1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O

2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O[答案]

(1)NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl(合理即可)(2)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(合理即可)1．(2022·泰安模拟)下列离子方程式书写正确的是(

)A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OB．向胆矾溶液中加入少量过氧化钠：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑C．CO2通入少量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．在硫酸氢钠溶液中加入小块钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑BA3．离子反应在日常生活中很普遍，写出下列反应的离子方程式。(1)稀盐酸除去铁锈：____________________________________。(2)工业上制取“84”消毒液：________________________________。(3)小苏打治疗胃酸过多：_________________________________。(4)FeCl3腐蚀铜印刷电路板：______________________________。(5)食醋除去水垢：________________________________________。(6)“曾青得铁则化为铜”湿法冶金：________________________。4．写出下列反应的离子方程式。(1)FeO溶于稀HNO3：____________________________________。(2)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应：_____________________。(3)FeCl2溶液中加入H2O2溶液：________________________。(4)N