一轮复习：《第4讲物质的量浓度及其溶液的配制》巩固练习(学生版+解析)

高考化学一轮复习：第4讲一定物质的量浓度溶液的配制【考纲解读】目标微解读考向微预测1.了解物质的量浓度的含义。2．了解溶液的含义，溶解度、饱和溶液的概念。3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。1.有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能。近几年高考对物质的量为中心的化学计算的考查保持了相当强的稳定性和连续性。2．高考将会以选择题的形式考查物质的量浓度及其溶液配制，以非选择题的形式考查化学计算。【思维导图】核心素养思维导图1.变化观念与平衡思想：能通过分析各物质的溶解度及溶解度曲线，寻找各种因素对溶解度的影响。2．证据推理与模型认知：根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。3．科学探究与创新意识：通过对一定物质的量浓度溶液的配制及探究，在探究中归纳总结规范操作对实验结果的影响，学会评价实验，进行误差分析。【名师备考建议】一定物质的量浓度溶液的配制是化学计算的基础，考查频率较一般，常以选择题的形式或填空题出现，难度不大，体现高考命题的基础性；，分析近几年高考化学试题，一定物质的量浓度溶液的配制的题目热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。复习时可从以下几个方面着手：(1)多思精练，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关一定物质的量浓度溶液的配制考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱；(2)形成在化学计算中将m、V、c等物理量向n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估算”出想要的“结果”。(3)一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，也是备考的重点，与中和热的测定以及酸碱中和滴定的误差分析是高考中重要的误差分析题型。预计2023年有关一定物质的量浓度溶液的配制试题仍会出现在高考中，填空题中仍保持与实验题或原理题相融合考查的趋势，一般涉及中和滴定中一定物质的量浓度的计算，但是一定物质的量浓度溶液的配制与中和滴定的考查的力度会有所加大。

【真题再现·辨明考向】1.(2022年6月浙江卷)名称为“吸滤瓶”的仪器是A. B. C. D.2.(2022年海南卷)下列实验操作规范的是()A．过滤B．排空气法收集CO2C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移A.AB.BC.CD.D3.(2021年高考广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()A. B.C.D.4.(2021年高考河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是()5.(2021年高考山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是()A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏6.(2021年高考山东卷)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D7.(2021年高考6月浙江卷)下列图示表示灼烧操作的是8.(2021年高考1月浙江卷)蒸馏操作中需要用到的仪器是9.(2021年1月八省联考广东)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD灼烧溶解过滤分液10.(2021年1月八省联考湖南)下列实验操作规范且能达到目的的是()ABCD溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤11.(2020年天津5)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD12．(2019年高考江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是()A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO213．(2019年高考天津卷)下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色14．(2018年11月浙江)下列说法不正确的是()A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥15．(2018年高考全国Ⅱ卷)下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象16．(2017年高考海南卷)下列实验操作正确的是()A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出17.(2017年全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度18.(2016年课标全国卷Ⅲ卷)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层19.(2022年全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由CuSO4∙5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。20.(2022年广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为_______mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。21．(2020年全国Ⅰ卷)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。22．(2019年江苏)测定聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－n(SO4)n]m样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。(1)上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)：23.(2019年全国卷Ⅱ卷)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为____________________，样品中S2－的含量为____________(写出表达式)。24．(2019年浙江4月选考)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。25．(2018年全国卷Ⅰ卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L－1(以SO2计)。26．(2018年全国卷Ⅱ卷)测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。①称取mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用eq\a\vs4\al(cmol·L－1KMnO4溶)液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁元素的质量分数的表达式为eq\a\vs4\al()。27．(2018年全国卷Ⅲ卷)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的________中，加蒸馏水至___________________________________________________________________________________________________________。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。28．(2018年浙江选考)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L－1的硫酸充分溶解，向所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量为________。(2)固体混合物中氧化铜的质量为________。29．(2017年全国卷Ⅱ卷)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液eq\a\vs4\al(36.00mL)，则该水泥样品中钙的质量分数为________。30．(2017年浙江高考)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，____________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_________________________。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制31．(2016年全国卷Ⅱ卷)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。32．(2016年天津理综)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________________________________，生成硫酸铜的物质的量为________。碳氮YX硫Z

【模拟演练∙智能提升】1.(2022届广东东莞)海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰：②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CCl4振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是()A.B. C. D.2.(2022届广东汕头一模)测定补血剂(含Fe2+、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是()A.B.C.D.3．(2022届肇庆三模)化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是()A．振荡分液漏斗中混合液B．向容量瓶中转移溶液C．称量5.1g固体 D．煅烧石灰石4.(2022届山东烟台、德州高一模)关于下列仪器使用的说法正确的是()A.①②③可用作反应容器B.①③⑤常用于物质分离C.②③④使用前必须先洗涤后润洗D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网5．(2022届天津河西区二模)在配制0.1000mol·L－1NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是()A．B．C．D．6．(2022届华师大第一附中)关于下列常见仪器的使用，说法错误的是()A．仅利用①②③④就可以配制0.1mol·L-1的稀硫酸B．④和⑤在使用之前，需要先检查是否漏液C．③的精确度为0.1mLD．仪器①可以加热，仪器③和④均不可以加热7．(2022届河南洛阳一高统考)下列图示不能用于物质分离提纯操作的是()A． B．C． D．8．(2022届广州天河三模)下列实验装置不能用于物质分离提纯的是()ABCD9．(2022届北京东城一模)下列实验所用主要仪器合理的是()A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管10．(2022届安徽江淮十校第三次联考)下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是()A．用水来吸收NH3尾气，选用③④B．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，选用②③C．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦D．配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧11．(2022届山东临沂二模)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是()A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．CuSO4溶液的浓缩结晶C．配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸D．除去苯甲酸晶体中的SiO212．(2022届山东菏泽二模)下列关于实验操作的描述正确的是()A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线13．(2022届安徽芜湖三模)下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)实验目的玻璃仪器试剂A配制500mL1mol·L-1NaOH溶液烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管NaOH固体、蒸馏水B制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液C除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗溴水、CCl4D模拟喷泉实验圆底烧瓶、导气管、烧杯、胶头滴管干燥的二氧化碳气体、浓NaOH溶液14.(2022届西安市一中调研)下列与实验有关的叙述正确的是()A.浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中B.容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响C.使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解D.滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定15.(2022届全国百强名校领军)下列实验装置，能达到相应实验目的的是()A.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液B.用苯萃取碘水中的碘，并进行分液C.除去CO2气体中的少量HCl杂质D.从500mL60度高粱酒中分离出乙醇A.A B.B C.C D.D16．(2022届广东郁南县蔡朝焜纪念中学)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁17．(2022届四川雅安市雅安中学高三月考)下列图示的实验或操作正确的是()ABCD用酿制的米酒获取酒精除去CO中的CO2浓硫酸的稀释萃取振荡时放气18．(2022届成都实验中学)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A验证Cl2的氧化性强于I2向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色B配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中C比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中D验证Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀19．(2022届浙江选考模拟)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()ABCD配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释20．(2022届广东中山纪念中学)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气漏斗、烧杯、玻璃棒21．(2022届广东实验中学阶段测试)下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色B配480mL0.1mol/L的CuSO4溶液准确称取8.0g胆矾晶体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去FeCl3溶液中混有的FeCl2向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液D检验Br-的存在在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色22．(2022届南昌模拟)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高23．(2022届潍坊模拟)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高24．(2022届莆田模拟)实验室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是()25．(2022届沧州模拟)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．eq\f(（b－a）,V)mol·L－1B．eq\f(（2b－a）,V)mol·L－1C．eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1D．eq\f(2（b－a）,V)mol·L－126.(2022届甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液：①将106gNa2CO3固体溶于1L水配成溶液,②将1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液。下列量一定相等的是()A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数27.(2022届河南南阳质量评估)下列叙述不正确的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶进行配制C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D．同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5∶628．(2022届陕西汉中检测)实验室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整：(1)选择仪器及用品。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_________、____________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。称取NaOH固体的质量为________g。(3)称量。所用砝码生锈，则所配溶液的浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是___________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次。(6)定容、摇匀。(7)在配制过程中，某同学观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度将会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。29.(2022届北京海淀区)2021年新型冠状病毒威胁着每个人的健康，而“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息,“84”消毒液：含25%NaClO、1000mL、密度为1.192g·cm-3，稀释到体积为原来的100倍后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)该同学取100mL所购“84”消毒液稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。

(3)一瓶所购“84”消毒液能吸收空气中L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅上述“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是。

A．如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g30．(2022届福州模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98%1.84g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)将111.2g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g；SO2为________mol。实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol·L－1H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(保留两位小数)。(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出莫尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(保留两位小数)。

【拓展训练·巩固考点】1.(2022届山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1g·cm-3)B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1C．实验中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用托盘天平称量15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶中，稀释、定容、摇匀2．(2022届天水模拟)下列说法不正确的是()A．把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0mol·L－1B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是c2>2c1C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为eq\f(ab,22400)mol·L－1D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量浓度为eq\f(3m,112V)mol·L－13．(2022届河北邯郸五校联考)下图配制450mL1.00mol·L－1NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是()A．图①中应称得NaOH18.0gB．未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D．步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质4．(2022届四川南充调研)实验需要950mL0.1mol·L－1NaCl溶液，下列有关配制过程操作正确的是()实验操作A选用仪器选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干B称取溶质用托盘天平精确称取5.85gNaCl，右盘放砝码，左盘加NaClC洗涤用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶D定容定容时眼睛平视刻度，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平5.(2022届北京东城一模)下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是A.盛放NaOH溶液，选用④B.从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C.分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧6.(2022届湖南怀化市)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,3a)C.eq\f(2b－c,a)D.eq\f(2b－c,6a)7．(2022届湖南常德检测)配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量固体氢氧化钠时速度太慢C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度8．(2022届山东聊城检测)草酸钠是一种还原剂，也常作为双齿配体。室温时，甲同学配制了100g10%的Na2C2O4溶液，乙同学配制了100mL1.0mol·L－1的Na2C2O4溶液(密度为1.02g·cm－3)。下列说法正确的是()A．甲同学所需溶质的质量大B．两同学所配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器相同D．甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小9．(2022届浙江金华十校联考)实验室需配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列说法不正确的是()A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体14.3gB．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶C．采用加热来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线10．(2022届福建六校联考)下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()A．配制稀硫酸定容时，俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B．取该硫酸1mL与1mL水混合后，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1C．将该硫酸配成1mol·L－1的稀硫酸480mL所需玻璃仪器只有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒D．1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气11.(2021届天津杨村第一中学月考)(双选)以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是()A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1B.将Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数大于10%D.某温度时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则此溶液中KCl的质量分数为12.(2021届辽宁抚顺一中)(双选)相对分子质量为Mr的某气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是()A.溶液密度ρ可表示为eq\f(cMr,1000×w)B.物质的量浓度c可表示为eq\f(ρV,Mr+22.4m)C.溶液的质量分数w可表示为eq\f(MrV,22.4m)D.相对分子质量Mr可表示为eq\f(22.4m×w,(1－w)V)13．(2021届西安市名校联考)下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1C．实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀14．(2021届成都)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢15．(2021届北京西城区)使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度不发生变化的是()A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B．转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线16．(2021届甘肃省武威凉州武威八中月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀17．(2021届衡阳市第一中学月考)以下实验操作会引起实验结果偏大的是()A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B．配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C．配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液D．配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线18．(2021届江西奉新县一中月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()A．配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C．定容时，仰视刻度线D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容19．(2021届枣庄滕州一中月考)某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④20．(2021届厦门质检)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是()A．c1＝2c2B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2＝2c121.(2020届山东学业水平等级模考)下列实验操作或实验仪器使用正确的是A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C.用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热22．(2020年廊坊模拟)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤23．(2020届北京)在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w24．(2020届大连质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液25．(2020届山东菏泽市一模)用18.0mol·L－1的硫酸配制250mL0.1mol·L－1的硫酸，下列仪器无须选用的是()A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒26．(2020届福建泉州市一模)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为()所含离子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋X浓度mol/L2121A.Ba2＋B．Fe2＋C．S2－D．Mg2＋27．(2020届福建福州高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1C．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D．(5b－eq\f(5a,2))mol·L－128．(2020届郑州模拟)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是()A．c1＝2c2mol·L－1B．c2<2c1mol·L－1C．c2>2c1mol·L－1 D．c2＝2c1mol·L－129．(2020届山东邹城一中质检)把含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液aL分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，则原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.eq\f(b－2c,a)B.eq\f(2b－4c,a)C.eq\f(2b－c,a)D.eq\f(b－4c,a)30．(2020届衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL，下列说法正确的是()A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高31．(2019届西安)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时俯视刻度线C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线32.(2019届抚顺高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是()A.1L溶液中含有0.3NA个K＋B.1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的总数为0.9NAC.2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－133.(2019届福州质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－1C.(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D.(5b－eq\f(5a,2))mol·L－134．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液35．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A．200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液B．1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液C．250mL1mol·L－1AlCl3溶液D．300mL5mol·L－1KClO3溶液36．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤37．下列所配溶液浓度为1mol·L－1的是()A．将31gNa2O溶于1L水中B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．将100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500mLD．将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合38．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()39．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是()A．两份溶液中溶质的物质的量相同B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C．容量瓶中溶液的浓度为0.21mol·L－1D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21mol·L－140．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%41．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是()A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等42．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80g43．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A．该溶液中溶质的质量分数为eq\f(100a（M－18n）,a＋b)%B．该溶液的物质的量浓度为eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．该溶液的溶解度为eq\f(100（aM－18na）,18na＋bM)gD．该溶液的密度为eq\f(a＋b,V)g·cm－344．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是()A.该溶液中溶质的质量分数为w＝eq\f(100a(M－18n),a＋b)%B.该溶液的物质的量浓度为c＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(eq\f(18na,M)＋b)∶(a－eq\f(18na,M))D.该溶液的密度为ρ＝eq\f(1000(a＋b),V)g·L－145.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－1C.(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D.(5b－eq\f(5a,2))mol·L－146．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液47．下列叙述正确的是()A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C．将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D．将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液48．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA．②③B．①②C．①③D．①②③49．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管50．用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响51．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高52．美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol·L－1 B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－153．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出54．某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是()A．该温度下NaNO3的溶解度为50gB．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为eq\f(500(a－b),a)%C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为eq\f(100(a－b),17V)mol·L－1D．原不饱和溶液的密度为eq\f(a＋b,V)g·mL－155．下列所配溶液浓度为1mol·L－1的是()A．将31gNa2O溶于1L水中B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．将100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500mLD．将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合56．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容57．下列有关实验原理或操作正确的是A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C．实验中需用950mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀58．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出59．某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO、密度为1.19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8g60．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB．5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NAC．常温下，pH＝2的盐酸中含有的H＋数目为0.02NAD．常温下，1L0.5mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋数为0.5NA61．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NAB．常温下1LpH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NAC．273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NAD．1L0.1mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA62．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容63．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，为了与容量瓶的精确度相匹配，称量固体时应使用分析天平。考虑到学校的实际情况，本实验可暂用托盘天平。则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A．480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜B．480mL容量瓶，称取12.0g胆矾C．500mL容量瓶，称取9.00g硫酸铜D．500mL容量瓶，称取12.5g胆矾64．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－165．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为A．4mol·L－1B．2mol·L－1C．1.6mol·L－1D．0.8mol·L－166．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w67．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是()①冷却含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④68.(2021辽宁大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到盐酸的密度为bg·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是。

(2)向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。

(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

69．(2021年天水模拟)某实验需要100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若所配溶液的密度为1.06g·mL－1，则该溶液的质量分数为________。(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol·L－1的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。(5)在配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致溶液浓度偏低(请用序号填写)。a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外b．定容时俯视刻度线c．定容时仰视刻度线d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液70.(2021年安徽全国示范高中名校联考)Ⅰ．在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO，浓度为4.0mol·L-1，密度为1.2g·mL-1。请回答下列问题：(1)该“84”消毒液的质量分数为(保留三位有效数字)。

(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL上述“84”消毒液。①下列仪器中，不需要用到的是。

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱图(如图2所示)确定。①X的化学式为。

②在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是(填元素符号)。

71．(2020年陕西西安中学模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。(3)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是______________。72．(2020年山西运城新绛中学月考)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出gNaOH。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(填序号)。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线73．(2020年德州齐河县实验中学月考)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高