一轮专题复习：《第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制》习题课课件-2022-2023学年高三化学

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向及其配溶的液物质量的度浓制考纲解读考向预测1．了解物质的量浓度的含义。2．了解溶液的含义，溶解度、饱和溶液的概念。3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。1．有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能。近几年高考对物质的量为中心的化学计算的考查保持了相当强的稳定性和连续性。2．高考将会以选择题的形式考查物质的量浓度及其溶液配制，以非选择题的形式考查化学计算。考纲要求核心素养思维导图1.变化观念与平衡思想：能通过分析各物质的溶解度及溶解度曲线，寻找各种因素对溶解度的影响。2．证据推理与模型认知：根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。3．科学探究与创新意识：通过对一定物质的量浓度溶液的配制及探究，在探究中归纳总结规范操作对实验结果的影响，学会评价实验，进行误差分析。名师备考建议一定物质的量浓度溶液的配制是化学计算的基础，考查频率较一般，常以选择题的形式或填空题出现，难度不大，体现高考命题的基础性；，分析近几年高考化学试题，一定物质的量浓度溶液的配制的题目热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。复习时可从以下几个方面着手：(1)多思精练，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关一定物质的量浓度溶液的配制考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱；(2)形成在化学计算中将m、V、c等物理量向n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估算”出想要的“结果”。(3)一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，也是备考的重点，与中和热的测定以及酸碱中和滴定的误差分析是高考中重要的误差分析题型。预计2023年有关一定物质的量浓度溶液的配制试题仍会出现在高考中，填空题中仍保持与实验题或原理题相融合考查的趋势，一般涉及中和滴定中一定物质的量浓度的计算，但是一定物质的量浓度溶液的配制与中和滴定的考查的力度会有所加大。√真题再现·辨明考向解析：A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；√解析：A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；√解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。3.(2021年高考河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是()√解析：A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选；C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。5.(2021年高考山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是()A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏√解析：①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。√√解析：A．配制100mL一定物质量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；故选AB。7.(2021年高考6月浙江卷)下列图示表示灼烧操作的是（）√解析：灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。8.(2021年高考1月浙江卷)蒸馏操作中需要用到的仪器是√解析：蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。√解析：A．灼烧应该用坩埚，图示用的蒸发皿，故A错误；B．溶解不需要用容量瓶，故B错误；C．过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；D．分液时需要使用分液漏斗，漏斗下口紧靠烧杯内部，故D正确；√解析：A．配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流，故A不选；B．除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选；C．氨气的密度小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，故C选；D．沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，故D不选；11.(2020年天津5)下列实验仪器或装置的选择正确的是√解析：A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。12．(2019年高考江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是(

)A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2√解析：A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。√解析：混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。14．(2018年11月浙江)下列说法不正确的是(

)A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥√解析：因为容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，洗净后不需干燥，更不能用酒精灯加热。15．(2018年高考全国Ⅱ卷)下列实验过程可以达到实验目的的是(

)编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象√解析：Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。16．(2017年高考海南卷)下列实验操作正确的是()A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出√√解析：A．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；B．为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；C．蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故C错误；D．分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选BD。17.(2017年全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是(

)目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度√解析：A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。18.(2016年课标全国卷Ⅲ卷)下列有关实验的操作正确的是(

)实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层√解析：A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。19.(2022年全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由CuSO4∙5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是

(填仪器名称)。分液漏斗和球形冷凝管解析：取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。(1)由CuSO4∙5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4∙5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解KHC2O4和K2C2O4，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。20.(2022年广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为_______mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。5.0C解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。(2)A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；21．(2020年全国Ⅰ卷)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

(从下列图中选择，写出名称)。烧杯、量筒、托盘天平解析：由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。偏大(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)：23.(2019年全国卷Ⅱ卷)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为____________________，样品中S2－的含量为

(写出表达式)。浅蓝色至无色24.(2019年浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。√√25.[2018年全国卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的________中，加蒸馏水至________________________________。烧杯容量瓶溶液的凹液面最低处与刻度线相切解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋===＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。蓝色褪去95.026．(2017年浙江高考)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，

，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_________。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制B用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切AC解析：(1)固体配制溶液时不需要量筒，需要的仪器主要有：托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶(规格)、胶头滴管、玻璃棒六种；(2)定容操作时要注意加水至刻度线的细节表述：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；(3)A项中称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体实际溶质少了，导致浓度偏小；C中摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致浓度偏低。B项导致偏大，D项转移洗涤液时洒到容量瓶外，实验失败，洗净容量瓶后重新配制，未清洗容量瓶中残留有溶质，导致浓度偏高。27.[2016年天津理综，7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________________________，生成硫酸铜的物质的量为______。NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol碳氮Y

X

硫Z解析：铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2mol，x＋3y＝4mol，解得x＝1.3mol，y＝0.9mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为mol＝2mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2mol。1.物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含

，叫溶质B的物质的量浓度。(2)表达式：

。(3)单位：

或

。2.溶质的质量分数(1)定义：用

来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：

。溶质B的物质的量mol·L－1mol/L溶质质量与溶液质量之比核心知识梳理考点一：物质的量浓度的概念及计算3.对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2

，SO3

，NO2

。②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为

，但计算浓度时仍以

作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→

，Na2CO3·10H2O→

。(2)准确计算溶液的体积c＝

中的V是

的体积，不是

的体积，也不是

和

的体积之和，

用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝

计算。NaOHH2SO4HNO3NH3·H2ONH3CuSO4Na2CO3溶液溶剂溶质溶剂不能6．定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的______________是不变的，但溶液的体积不同，溶质的______________不同。7．电荷守恒定律阳离子所带的正电荷__________＝阴离子所带的负电荷__________。物质的量浓度物质的量、质量总数(浓度)总数(浓度)1.溶解度固体物质溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在

溶剂(通常是水)里达到

时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“

”公式：S固体＝×100g影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数固体物质的溶解度减小，如Ca(OH)2100g饱和状态g/100g溶剂考点二：溶解度与溶解度曲线气体物质溶解度概念：通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度

；压强增大，溶解度_____减小增大2.溶解度曲线(1)常见物质的溶解度曲线(2)溶解度曲线的意义①点：曲线上的点叫饱和点。a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；b．两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度。②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化影响大，如硝酸钾，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法；b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰；c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，如氯化钠，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。③面：a．溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液；b．溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和。3．利用溶解度受温度影响不同除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(

)(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1(

)(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(

)(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(

)(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%(

)(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1(

)(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则

浓度之比为3∶2∶3(

)(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1(

)√××××××√正误判断对点训练√√√3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是(

)A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液√4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是(

)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000ρV/(17V＋22400)√5．已知25%的氨水密度为0.91g·cm－3,5%的氨水密度为0.98g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的溶质质量分数是(

)A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算√7.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中A.KHCO3溶解度较大

B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大

D.K2CO3溶解度较小√8.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2√回答下列问题：步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO29.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到

(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80℃

b.60℃

c.40℃

d.10℃步骤⑤的反应类型是

。d复分解反应8.95mol·L－112.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。(2)0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中

的物质的量为____________；其Al3＋数_____(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4mol，则溶液的体积为_____mL。(4)2L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_____(填“>”“<”或“＝”)1L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_____，从中取出5g溶液，所含NaCl质量为____，其溶质质量分数为______。2mol·L－11.8mol<100＝20%1g20%13.若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中

的物质的量浓度为_____________。14.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L－1。方法技巧思维建模一、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需仪器及配制步骤核心知识梳理考点三：一定物质的量浓度溶液的配制2．容量瓶(1)构造及用途：(2)查漏操作：(3)注意事项①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，不能配制任意体积的溶液。②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应器或用来长期贮存溶液。③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。④向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。3．配制过程(1)配制过程示意图移液洗涤、定容摇匀(2)配制过程以配制500mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例29.3烧杯冷却至室温500mL2～31～2凹液面与刻度线相切

质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。特别提醒配制一定物质的量浓度溶液时注意事项(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(2)容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。特别提醒溶液配制中的“五个不”1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计算水的用量。2．配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸片上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。3．配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。4．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠在刻度线以上。5．使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。溶液配制过程“四个数据”数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g，不能写为14.60g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯2～3次移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶刻度线下1～2cm定容时，当液面离容量瓶刻度线下1～2cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(

)(2)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(

)×√解析：必须用托盘天平。(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁(

)(4)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(

)√×正误判断(5)如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(

)(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(

)(7)用如图C装置配制溶液(

)(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(

)××××解析：不能在容量瓶中直接溶解固体。解析：应平视刻度线。解析：接近刻度线时应用胶头滴管定容。解析：应恢复至室温后再定容。1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是√对点训练2.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_____mL的容量瓶。(2)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用____(填字母)量筒。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL25021.6C(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。③①④②4.03．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、体积1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为__________mol·L－1。C误差分析(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响实验任务仪器类型观察方法误差偏向对一定体积的液体进行读数“0”刻度在下方仰视偏低(偏小)俯视偏高(偏大)“0”刻度在上方仰视偏高(偏大)俯视偏低(偏小)量取一定体积的液体“0”刻度在下方仰视偏高(偏大)俯视偏低(偏小)“0”刻度在上方仰视偏低(偏小)俯视偏高(偏大)平视时，结果均是正确的1．下列说法正确的是(

)A．现需480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g硫酸铜固体B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100gC．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯对点训练√2.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是(

)A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C.定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出D.溶解搅拌时造成液体溅出√解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，B项正确；定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度偏低，C项错误；溶解搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。3．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(

)A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时俯视刻度线C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线√解析：配制0.5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL需称取Na2CO3·10H2O143.0g，称取100g碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。3.

分析误差填空。(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。解析：

(1)配制时应选用500mL容量瓶，所需NaOH固体质量为0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。(2)胆矾的摩尔质量为250g·mol－1，所需质量为0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。偏小偏小(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。解析：

(3)NaOH易吸水潮解，会沾在纸片上，不能全部转移到烧杯中。(4)实际称量NaOH的质量为4.0g－0.4g＝3.6g。偏小偏小偏大偏小(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(10)定容时仰视刻度线：________。(11)定容摇匀后少量溶液外流：________。(12)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。偏小偏大偏小偏小无影响无影响解析：

(8)NaOH溶于水放热，未冷却时溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(9)溶液的总体积超出了刻度线。4.试分析下列情况的误差：(1)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度的测定值________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)量筒内有95mL水，读数时仰视，则读数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若量取95mL水时仰视刻度，则实际量取的水的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)95mL。偏高偏低偏低大于5.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：______。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：______。偏小偏小解析：胆矾的摩尔质量为250g·mol－1，所需质量为0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。解析：NaOH易吸水潮解。偏小(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：______。偏小解析：实际称量质量为4g－0.4g＝3.6g。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：______。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：______。偏大偏小偏小6.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。偏大(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。偏小解析：NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。解析：溶液的总体积超出了刻度线。(3)定容时仰视刻度线：______。(4)定容摇匀后少量溶液外流：_______。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。偏小无影响无影响误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程特别提醒(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。7．(2021届廊坊模拟)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(

)①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤√拓展训练·巩固考点√解析：A．实验过程中没有涉及一定物质的量浓度溶液的配制，不需要用到容量瓶，选项A错误；B．过滤装置选择玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗，选项B正确；C．用有机溶剂将碘从水中提取出来是利用碘单质在互不相溶的溶剂中溶解度不同通过萃取分液的方法分离得到，选项C正确；D．海带晒干灼烧成灰是固体高温灼烧，应在坩埚内灼烧，选项D正确；√2．(2022届山东菏泽二模)下列关于实验操作的描述正确的是()A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线解析：A．碱式滴定管下部是橡胶管不适合强氧化性物质；重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A符合题意；B．从食盐水中得到氯化钠晶体是使用蒸发皿；从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B不符合题意；C．依据苯和溴的密度的大小分析解答；苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C不符合题意；D．容量瓶是精量器，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解，故D不符合题意；√3．(2022届南昌模拟)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(

)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。√5.(2022届河南南阳质量评估)下列叙述不正确的是(

)A．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶进行配制C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D．同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5∶6√解析：硫酸溶液的密度大于水，因此10mL质量分数为98%的H2SO4溶液用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%,故A正确；没有480mL的容量瓶，因此配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，故B正确；量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏多，溶液浓度偏高，故C错误；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为(20×5)∶(60×2)=5∶6，故D正确。6.(2022届西安市第一中学)下列与实验有关的叙述正确的是()A.浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中B.容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响C.使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解D.滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定√解析：A．浓硫酸保存无色玻璃瓶中即可，故Ａ错误；B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故Ｂ正确；C．蒸发皿用于加热浓缩，灼烧应使用坩埚，故Ｃ错误；D．滴定管应先用蒸馏水清洗干净，然后用标准溶液润洗2-3次后才可装标准溶液进行滴定，故Ｄ错误。综上所述，答案为B。7．(2022届潍坊模拟)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(

)A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高√√8．(2021届莆田模拟)实验室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是(

)解析：实验室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，为使溶质拆分溶解，使热量迅速扩散，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。9.（2022届陕西咸阳）美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为√√11.(2021年广东云浮郁南县蔡朝焜纪念中学)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁√解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1g，可称量5.9g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。√13.(2021届北京东城一模)下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是A.盛放NaOH溶液，选用④B.从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C.分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧√解析：A.氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，故保存氢氧化钠不能用玻璃塞；B.从食盐水中获得食盐采用蒸发结晶的方法，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等仪器；C.分离I2的四氯化碳溶液和水采用分液的方法，需要分液漏斗、烧杯等；D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，需要烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等仪器；答案选A。14.(2021届山东学业水平等级模考)下列实验操作或实验仪器使用正确的是A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C.用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热解析：A.将高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，故A错误；B.容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用蒸馏水洗净然后再用标准液润洗，不需要烘干，故B错误；C.可用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸，操作正确，故C正确；D.溶液蒸发浓缩时，蒸发皿应放置在泥三角上加热，不能直接用坩埚钳夹持加热，故D错误；√15.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液√16.(2020年甘肃武威凉州区武威第八中学)下列有关实验原理或操作正确的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个

金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C.实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶

的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD.实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量

瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀√解析：量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液体积分数为75%，故A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为

＝2.5mol·L－1，故B正确；实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212.0g，故C错误；应称取绿矾的质量为0.5L×0.2mol·L－1×278g·mol－1＝27.8g，故D错误。17.(2020年湖南衡阳一中)以下实验操作会引起实验结果偏大的是A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加

蒸馏水至刻度线C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出

高于刻度线的溶液D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线√解析：容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响，故A不符合题意；配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B不符合题意；配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故C不符合题意；配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故D符合题意。18.(2020届江西奉新县一中)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A.配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时，仰视刻度线D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷

却立即转移到容量瓶中并定容√解析：配制500mL0.