2021年高考真题和模拟题分类汇编 化学 15 化学实验基本方法 含解析

2021高考真题和模拟题分类汇编化学

专题15化学实验基本方法

2021年化学高考题

一、多选题

1.（2021•山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考

虑存放试剂的容器）

实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物质的100mL容量瓶、胶头滴管、烧

A蒸储水、NaCl固体

量浓度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制备Fe（OH）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸福水、饱和FeCb溶液

烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式待测NaOH溶液、已知浓度的盐

C测定NaOH溶液浓度

滴定管酸、甲基橙试剂

冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2c03

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

A.配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、

定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶

头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；

B.往烧杯中加入适量蒸储水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶

液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；

C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱

式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；

D.制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；

故选ABo

2.(2021•湖南高考真题)1-丁醇、演化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分

液制得1-澳丁烷粗产品,

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4-^-CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置H中a为进水口，b为出水口

c.用装置m萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.经装置in得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸馆，可得到更纯的产品

【答案】AD

【分析】

根据题意1-丁醉、溪化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生

CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4^-^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O得到含

CH3(CH2)3OH,CH3(CH2)3Br,NaHSCU、NaBr、H2sO4的混合物，混合物在装置H中蒸

储得到CH,(CH2)3OH和CHJCHz%Br的混合物，在装置III中用合适的萃取剂萃取分液得

CHKCHzbBr粗产品。

A.浓硫酸和NaBr会产生HBr,1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回

流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；

B.冷凝水应下进上出，装置H中b为进水口，a为出水口，B错误；

c.用装置ni萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，c错误；

D.由题意可知经装置HI得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸储可得到更

纯的产品，D正确；

选AD。

二、单选题

3.（2021•山东高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSth的主要流程如图，下

列说法错误的是

湿料一"气流干燥一"NaHS03

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCO3

【答案】B

【分析】

根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3,则母液为

饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的

反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3,所以调

节pH为8进行中和后得到Na2so3和NaHCCh,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过

程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3I,S02+NaHCO3=C02+NaHSO3I,此时会

析出大量NaHSOs晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHS03

产品，据此分析解答。

A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；

B.结晶后母液中含饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCCh，假设产物

中存在NaHCCh,则其会与生成的NaHSCh发生反应，且NaHCCh溶解度较低，若其残留于母

液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；

C.NaHSCh高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；

D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正确；

故选B。

4.（2021•山东高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是

A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏

【答案】A

【分析】

①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸储烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；

B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都

不能作反应容器，B项不符合题意；

C.蒸镭烧瓶用于蒸储操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解

的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；

D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否

漏水，D项不符合题意；

故选Ao

5.（2021•浙江）下列图示表示灼烧操作的是

【答案】B

灼烧过程中应使用用烟、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置,

C装置为蒸储装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。

6.（2021•浙江）下列说法正确的是

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C.制备硫酸亚铁核晶体时，须将含FeSO,和（NHJ2SO4的溶液浓缩至干

D.将热的KNO、饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

【答案】B

A.因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒

太小的沉淀，故A错误；

B.实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；

C.制备硫酸亚铁镂晶体时，将硫酸铉和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错

误；

D.冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误：

故选B。

7.（2021•全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是

气体方法

A氨气加热氯化镂固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化铳的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

A.氯化核不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化钱固体，所

以不能用于制备氨气，A不可行；

B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；

C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化

氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；

D.实验室加热氯酸钾和二氧化锅的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锈作催化剂，可用此

方法制备氧气，D可行；

故选D。

8.（2021•广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目

的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的N。？降温探究温度对平衡移动的影响

C将滨水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

A.将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；

B,二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2N2O4,正反应为放热反应，NO2为红

棕色气体，将密闭烧瓶中NO?降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可

达到实验目的，B符合题意；

C.乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，c不符合题意；

D.一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作

错误，D不符合题意；

故选B。

9.（2021•广东高考真题）测定浓硫酸试剂中H2sCD」含量的主要操作包括:

①量取一定量的浓硫酸，稀释；

②转移定容得待测液；

③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为

【答案】B

实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；

②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；

③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴

定管、锥形瓶；

选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到

的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。

10.（2021•河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是

NaOH

标准溶液温度计，环形玻两

搅拌棒

硬纸板

酣酸碎纸条

（含酚fib%'

甲乙

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

【答案】A

A.氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后

生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚献作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时,

达到滴定终点，故A选；

B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空

隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选；

C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；

D.分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不

选；

综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。

11.（2021•湖南高考真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

物质X碳、氯气

II

海水•…--苦卤水一|沉镁占「段烧H氯化卜*无水MgCb

TT

滤液气体

下列说法错误的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCL制备金属镁

高温

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2=MgCl2+CO

D.“煨烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCU

【答案】D

【分析】

海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+,苦卤水中加物质X使Mg?+转化为Mg(0H)2,

过滤除去滤液，煨烧Mg(0H)2得MgO,MgO和C、Cb经“氯化”得无水MgCb。

A.物质X的作用是使Mg?+转化为Mg(OH”，工业上常采用CaO,发生CaO+H2O=Ca(OH)2,

2+2+

Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca,A正确；

B.Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl?制备金属镁，B正确；

C.由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCL,C在高温下能将二

高温

氧化碳还原为CO,则“气体”为CO,反应方程式为乂80+©+。2=1^。2+€：0,C正确;

D.“煨烧”后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgCL溶液，由于MgCb在溶液中水解为氢氧

化镁和HCL将所得溶液加热蒸发HC1会逸出，MgCL水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得

不到无水MgCL,D错误；

选D。

12.(2021•浙江高考真题)蒸馆操作中需要用到的仪器是

B.△

【答案】A

蒸僧过程中需要用到蒸播烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏

斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馆操作，故答案选A。

13.(2021•浙江高考真题)下列说法不正确的是

A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果

B.将CoCb6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质

D.某些强氧化剂（如：氯酸钾、高镒酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

【答案】A

A.用纸层析法分离F/+和CM+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会

溶解在展开剂中无法分离，A错误；

B.C0CI2在水溶液中存在平衡9。（比0）6产（粉红色）+4C「=[CoC14F（蓝色）+6H2O,95%

乙醇中水很少，CoCb6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoChF，溶液呈蓝色，加

水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[Co（H2O）6]2+的粉红色溶液，B正确；

COOH

C.用水杨酸与乙酸酎反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为OCCH3

同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含竣基和酯基，向其粗产品中加入足量

NaHCCh溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除

去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；

D.KCICh、KMnCh等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确；

答案选A。

2021年化学高考模拟题

一、单选题

1.（2021•九龙坡区•重庆市育才中学高三三模）下列实验中，对应的仪器（夹持装置和加热装置

均可满足）、现象和相关说明均正确的是

选

实验内容选用仪器实验说明

项

除去HC1中混

A装有饱和食盐水的洗气瓶利用物质溶解度差异洗气除杂

有的C12

分离硝基苯和圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、

B利用物质沸点差异进行分离操作

苯的混合物锥形瓶

盛有稀盐酸的分液漏斗、盛有

证明元素的非应在盛装Na2c03溶液和NazSith溶

Na2co3溶液的试管、盛有

C金属性:C1>C液间增加一个盛有NaHCO3的洗气

NazSiCh溶液的试管、导管和橡

>Si瓶才能达到实验目的

皮塞

比较H2C2O4测定常温时，相同物质的量浓度通过pH(NaHC2O4)<

D和H2c03的酸的NaHC2()4溶液与NaHCCh溶pH(NaHCO3),可以证明酸性：

性液的pHH2c2OAH2cCh

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

A.HC1极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，通过饱和食盐水除去了HCL

不符合除杂原则，故A错误；

B.硝基苯和苯互溶，但沸点不同，可以通过蒸储分离，蒸储需要的仪器除了圆底烧瓶、直形

冷凝管、牛角管、锥形瓶，还需要酒精灯、温度计等，仪器不全，不能完成实验，故B错误:

C.盐酸易挥发，挥发出来的HC1也能与NazSiCh溶液反应生成白色沉淀，因此需要在盛装

Na2cCh溶液和NazSiCh溶液间增加一个盛有NaHCO3的洗气瓶，但HC1不是C1元素的最高价

含氧酸，不能比较非金属性：Cl>C>Si,故C错误；

D.通过测定常温时，相同物质的量浓度的NaHC2C)4溶液与NaHCCh溶液的pH,pH(NaHC2O4)

<pH(NaHC03),根据越弱越水解，可以判断酸性：H2C2O4>H2CO3,实验设计和结论均正确，

故D正确；

故选D。

2.(2021•南岸区•重庆第二外国语学校高三三模)下列实验操作能达到目的的是

ABCD

A.AB.BD.D

【答案】D

A.碘易溶于乙醇，不能用萃取的方式分离，A错误；

B.蒸发皿可以直接加热不需要加石棉网，B错误；

C.检查气密性应选择分液漏斗，长颈漏斗与外界相通，不能检验是否漏气，C错误;

D.排水法测体积且量筒读数与体积数吻合，D正确；

答案选D。

3.（2021•河北高三三模）溟化不是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验

原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置一分液-水洗一

纯碱洗一水洗一干燥T减压蒸储。

CH20HCH2Br

浓硫酸

+HBr-----------+HO

55〜58℃2

下列有关说法不正确的是

A.实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度

B.该实验适宜用水浴加热

C.浓硫酸作催化利和吸水剂

D.在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方

式来放气

【答案】D

A.实验时，应该先从冷凝管接口b处（下口）通水，a处（上口）出水，后加热至反应温度,

A正确；

B.该反应的温度为55~58℃,宜采用水浴加热，B正确；

C.该反应的产物有水，故浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂，C正确：

D.在水洗的过程中，分液漏斗中产生的气体要放出，放气的操作为将分液漏斗倒置，用手顶

紧上口活塞，将下口斜向上对准安全位置，不时慢慢旋开下口的活塞，放出易挥发物质的蒸

气；这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置;

D错误；

故选D。

4.（2021•重庆市第十一中学校高三二模）下列有关实验操作、现象、结论都正确的是

实验操作及现象结论

向5mLFeCb溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再FeCb与KI的反应是可逆反

A

加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色应

向A1CL溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成

BA1(OH)3具有两性

白色沉淀，后沉淀消失

铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝

C硝酸钾作催化剂

酸钾固体，溶液变蓝

向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴

D同浓度AgNCh溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4KsP(AgI)<Ksp(AgCl)

滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

A.氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI溶液过量，故A错误;

B.向AICL溶液中逐滴加入NaOH溶液，此时发生复分解反应，生成了氢氧化铝白色沉淀，

继续加过量氢氧化钠溶液，后白色沉淀消失，则表明氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏

铝酸钠和水，说明A1(OH)3具有酸性，故B错误；

C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu,与催化作用无关，故C错误；

D.白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成Agl,生成物溶度积更小，则Ksp(AgI)<K，p(AgCl),

故D正确；

故选：D。

5.(2021•全国高三零模)实验室中部分仪器或操作如图所示，不能完成下列实验目的的是

图一图二图三图四

A.图一装置由煤焦油制得苯

B.图二装置验证四氯化碳是非极性分子

C.用图三装置分离澳和苯

D.用图四装置在实验室制备少量氨气

【答案】C

A.从煤焦油中提取苯要用蒸储的方法，故A正确;

B.验证四氯化碳是非极性分子时，需要用酸式滴定管分别盛装四氯化碳和水，打开活塞，让四

氯化碳和水慢慢滴下如线状，把摩擦带电的玻璃棒分别接近四氯化碳流和水流，观察哪个偏

转，故B正确；

C.浪易溶于苯，互溶不分层，不能用分液分开漠和苯，故C错误；

D.此装置可以用于快速制氨气，分液漏斗中是浓氨水，锥形瓶中为碱石灰，用向下排空气收

集氨气，故D正确；

故答案为C。

6.(2021•青海高三三模)用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是

A.加热装置I中的烧杯，分离L和高锌酸钾固体

B.利用装置n除去co中的co?

C.利用装置III制备Fe(OH)3胶体

D.利用装置IV蒸干A1CL溶液制无水AlCh固体

【答案】B

A.加热装置I中的烧杯，高锌酸钾固体会分解，故A错误；

B.利用装置H除去CO中的CO2,只有二氧化碳能与NaOH溶液反应，故B正确；

C.利用装置山制备Fe(OH)3胶体，应使用酒精灯的外焰加热，加热至液体呈红褐色即可,

故C错误；

D.利用装置IV蒸干AlCb溶液制无水AlCb固体，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中加热,

故D错误；

故选B。

7.（2021•全国高三零模）以钛铁矿（主要成分为FeTiOs，含有少量卜当。3等其他杂质）为原料

制备二氧化钛的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

H2SO4Fe粉沸水

11还原I

钛铁矿一*叵区|一*|京浸水%|T洗涤卜4座卜—口5

II

滤渣滤液

已知：水解时，若溶液中存在Fe?+,则Fe?+会与溶液中的钛酸分离。

A.研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率

B.加入铁粉的目的是还原Fe3+

2++

C.“水解”时，TiO"发生反应的离子方程式为：TiO+2H2O=H2TiO3+2H

D.洗涤步骤中，若向洗涤液中加入K31Fe（CN）6］溶液，无蓝色沉淀产生，说明已洗涤干净

【答案】C

A.将钛铁矿研磨，增大接触面积，加快反应速率，A正确；

B.酸浸之后溶液中含有Fe"、Fe?+和TiQ2+,加入铁粉可以将Fe，+还原，避免水解过程中

产生氢氧化铁沉淀使产品不纯，B正确；

2++

C.“水解”时，TiCf+发生反应生成钛酸，离子方程式为：TiO+2H2O=H2TiO3+2H,

C错误：

D.若向洗涤液中加入K3［Fe（CN%］溶液，无蓝色沉淀产生，则无Fe?+,说明已洗涤干净,

D正确；

答案为：Co

8.（2021•四川成都市•成都七中高二零模）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

化学试剂制备的气体

ACa(OH)2+NH4ClNH3

BMnCh+HCl(浓)C12

CMnO2+KClO3O2

DNH4HCO3CO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】

图示为固固加热型制取气体的装置，气体收集方法为向上排空气法。

A.氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故不选A；

B.MnCh和浓HC1反应制备氯气，属于固液加热制取制取气体，故不选B；

C.MnCh、KCIO3加热制取氧气，属于固固加热型，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集

氧气，故选C；

D.碳酸筑铉加热分解为氨气、二氧化碳、水，二氧化碳中混有氨气，实验室一般用碳酸钙和

稀盐酸反应制备二氧化碳，故不选D；

选C。

9.（2021•四川成都市•成都七中高二零模）装有KCKh固体的试剂瓶应贴上下列标志中的

【答案】B

【分析】

KCICh固体是强氧化性试剂，由此解答。

是腐蚀品标识，故A不选;

D.是自燃物品标识，故D不选;

故选B。

10.（2021•安徽高三一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误

的

甲乙丙丁

A.用甲操作检验K+,应透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰

B.用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰

C.用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰

D.丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相

平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响

【答案】C

A.用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃片，滤去钠元素的黄光

的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液

面以下，以防止空气干扰，故B正确；

C.用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发

生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧

化硫都能与酸性高镭酸钾溶液反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气

体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醉、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙隙、二氧

化硫对乙烯检验的干扰，故c错误；

D.测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室

温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影

响，故D正确；

故选C。

11.（2021•安徽高三一模）下列实验能达到目的的是

甲乙丙丁

A.装置甲证明醋酸为弱酸B.装置乙处理CL尾气

C.装置丙除去乙醇中少量的水D.装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标

准溶液

【答案】A

A.醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选；

B.氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理CL尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾

气中的氯气，故B不选；

C.乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故c不选；

D.KMnCU溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性

KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选；

故选Ao

12.（2021•浙江高三其他模拟）下列说法不正颂的是

A.误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒

B.焰色反应实验可用细铁丝代替钳丝

C.为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁

D.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到lmol・L“CuSO4溶液和ImoH/KuCL溶液中，一

段时间后，在CuCL溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象

【答案】C

A.酒精和乙醛具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化

氢气体时，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸气解毒，故A正确；

B.铁元素的焰色反应为无色，对焰色反应无影响，可以用洁净无锈的细铁丝代替伯丝进行焰

色反应实验，故B正确；

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故

C错误；

D.CuSO4和CuCL溶液中铜离子水解，溶液显酸性，且氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，则

一段时间后，在CuCL溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，故D正确；

故选C。

13.（2021•浙江高三其他模拟）蒸发结晶操作中，不需要用到的仪器是

7

【答案】B

蒸发结晶操作是溶液在蒸发皿中加热蒸发，需要用到玻璃棒搅拌，用珀烟钳夹持蒸发皿，而

不需要使用生埸，故合理选项是B。

14.（2021•阜新市第二高级中学高三其他模拟）利用下列装置能达到相应实验目的的是

A.用图I装置测定氯水的pH

B.用图n装置保存液漠

C.用图HI装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色

D.用图IV装置进行中和滴定

【答案】C

A.氯水中含有HC1和HC10,HC1O具有漂白性，氯水能使pH试纸先变红后褪色，不能用pH

试纸测定氨水的pH,A错误；

B.液溪能够腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，B错误；

C.Fe与电源正极相连，作阳极，Fe发生氧化反应生成Fe?+,碳棒为阴极，水在碳棒上发生

还原反应生成氢气，同时产生0H,Fe"结合阴极产生的OH生成Fe(OH)2,煤油可以隔绝空

气防止Fe(0H)2被氧化，所以可用图川装置制备Fe(0H)2,并能较长时间不变色，C正确；

D.将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中为碱式滴定管，D错误；

故选C。

15.(2021•北京高三其他模拟)研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A),实验如图。

足量浓氨水

固体A

已知：Cu2。、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH3)；(无色)、Cu(NH3)：(蓝色)。

下列说法不无期的是

A.甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原

B.②一④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cm。

C.③一⑤出现蓝色溶液的原因是2CU+O2+8NH3«H2O=2CU(NH3)^+4OH+6H2O

D.将试管①替换为廿’放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成

固体

分

【答案】D

A.甲醛与新制Cu(0H)2反应时:反应生成CRO,铜元素化合价降低，则Cu(OH)2被还原，

故A正确；

B.由已知Cu(NH3)；(无色)，Cu(NH3)f(蓝色)，且CsO均能溶于浓氨水，则②一④无色溶

液变蓝，说明固体A中存在CU2O,故B正确；

C.已知:Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu,则③一⑤

出现蓝色溶液的原因是2CU+O2+8NH3・H2O=2CU(NH3)f+4OH+6H2O,故C正确；

D.将试管①替换为上丫珏浓怎水，没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段

城一，七E«&小

固体A”

时间后发现溶液变蓝，不能确认固体A的成分，故D错误。

故选D。

16.(2021•北京高三其他模拟)以废旧锌镒电池中的黑镒粉［含MnO2、MnO(OH),NH4Ck

ZnCL、FezCh及炭黑等］为原料制备MnCE,实现铳的再利用。其工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A.步骤①分离出NH4CI、ZnCL的试剂和操作为：水、过滤

AA

步骤②中发生的反应：

B.C+O282、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O

C.步骤③若先加H2O2、后加H2so4,可提高H2O2的利用率

D.步骤④所得MnCL溶液中含有少量CaSCh杂质

【答案】C

【分析】

黑镒粉中含有Mil。？、MnO(OH)、NH4C1,ZnCl2,Fe2()3及炭黑等，步骤①将黑镭粉分

离为溶液和MnO2粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出NH4cl溶液、ZnC%溶液和MnO?

固体；所得MnO2粗品中含有MnO>MnO(OH)、Fe2()3及炭黑等，步骤②是将MnO2粗

品在空气中加热,可知MnO(OH)、炭黑(主要成分为C单质)被02氧化，其中C被氧化为CO2,

MnO(OH)被氧化为MnO”此时MnO2粗产品中含有MnO2、Fe203;步骤③是向MnO?

粗产品(含MnO2、Fe2()3中加入H2O2溶液、稀H2so4,并加热得到MnSCU溶液和Fe(OH)3

沉淀；步骤④是向MnSCU溶液中加入CaCb,二者反应生成MnCL和微溶于水的CaSO人再

经过滤操作得到MnCL溶液。

A.步骤①将黑铳粉分离为溶液和MnC)2粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出NHqCl溶液、

ZnCL溶液和Mil。？固体，可知步骤①分离出NHfl、ZnCl?的试剂和操作为：水、过滤，

故A项正确；

B.经步骤①分离所得的MnO2粗品中含有MnO?、MnO(OH)、Fe?。?及炭黑等，步骤②是

将MnC>2粗品在空气中加热，可知MnO(OH)、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，其中C

被氧化为CCh,MnO(OH)被氧化为MnO”则步骤②中发生的反应正确，故B项正确；

C.③中先加入双氧水，Mil。2会催化分解HKh,使其利用率降低，故C项错误；

D.步骤④是向MnSCU溶液中加入CaCL,二者反应生成MnCb和微溶于水的CaSCU,所以含

有少量的CaSOa,故D项正确。

故选C。

17.(2021•北京高三其他模拟)用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性不关

的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

A.蒸储是应用了物质沸点不同的性质，与物质溶解性无关，A符合题意：

B.苯甲酸溶液冷却结晶可以析出苯甲酸固体，应用了物质溶解性，B不符合题意；

C.粗盐可溶于水，泥沙不可溶于水，除去粗盐中的泥沙应用了物质溶解性，C不符合题意；

D.用四氯化碳提取碘水中的碘单质，是因为碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，应

用了物质溶解性，D不符合题意；

故选Ao

18.（202L吉林长春市•东北师大附中高三其他模拟）下列有关实验现象和解释或结论都正确

的选项是

选

实验操作现象解释或结论

项

原溶液中一定含有；

向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生co

A澄清石灰水变浑浊

的气体通入澄清石灰水中或HCO,

B将NaClO溶液滴到pH试纸上测得pH=9.8NaClO溶液水解显碱性

两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高加入0.2mol/L草酸溶

反应物浓度越大，反应速

C镒酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL液试管中，高镒酸钾溶

率越快

草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液液褪色更快

D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色溶液变红SO2的水溶液呈酸性

D.D

【答案】D

A.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，因此原溶液中还可能存

在亚硫酸酸根或亚硫酸氢根离子，故A错误；

B.NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，无法测出pH,应用pH计，故B错误；

C.高锯酸钾与草酸反应，方程式为

2KMnC)4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSC)4+K2so4+IOCO2T+8H2。，两支试管各盛O.lmol/L4mL酸性

高锯酸钾溶液，分别加入O.lmol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液，高锯酸钾是过量

的，颜色不会完全褪去，故C错误；

D.二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红,

且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正确；

故选：Do

19.(2021•陕西宝鸡市•高三其他模拟)某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(N(h)2受热分

解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结

束后，试管中得到黄色粉末(PbO),U形管下部有少量液体X,集气瓶中收集到无色气体Y。

下列说法不正确的是

黄色粉末

A.液体X可能是液化的NO2或N2O4,

B.在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。

C.气体Y可能是02,也可能是NO2与水反应后生成的NO

D.停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰

【答案】C

A

A.根据氧化还原反应规律，Pb(NCh)2分解的方程式为2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+Ch液体X

可能是液化的NO?或N2O4,故A正确；

B.N02气体会损坏橡胶，在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止

其被生成的气体腐蚀，故B正确；

C.Pb(NO3)2分解放出氧气，气体Y可能是02,不可能是NCh与水反应后生成的NO,故C

错误；

D.为防止倒吸，停止反应，应先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，故D正确；

选C。

20.(2021•四川树德中学高三其他模拟)下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因

果关系的是

选

实验操作实验现象解释或结论

项

工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗生成可燃性气体，得

A非金属性:C>Si

硅到黑色固体粗硅

常温下，用pH计分别测定等体积1同温下，不同浓度的

Bmol•L/CH3coONH4溶液和0.1测得pH都等于7CH3COONH4溶液中

mol•L1CH3coONH4溶液的pH水的电离程度相同

向两支试管中各加入4mL0.01mol•L1

其他条件相同时，增

0.1mol•L-'KMnO4

KMnCh溶液和4mL0.1mol•L*KMnO4

C溶液褪色所需时间更大反应物浓度，反应

溶液，再分别通入足量SO2,分别记录溶

短速率增大

液褪色所需的时间

向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充KI与FeCb的反应为

D溶液颜色变红

分反应后，再滴入几滴KSCN溶液可逆反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

A.SiCh与焦炭在高温条件下生成Si和CO,为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si

的非金属性，故A错误；

B.CH3coONE溶液中醋酸根离子与钱根离子的水解程度相同，则溶液为中性，但浓度不同

时对水的促进作用不同，则水的电离程度不同，故B错误；

C.KMnC）4溶液的浓度不同，颜色不同，不能探究浓度对速率的影响，故C错误；

D.加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与FeCb的反应为可逆反

应，故D正确；

故选：D。

21.（2021•广西南宁市•南宁三中高三三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还

原反应的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

ANO(NO2)H2O>无水CaCL

BCl2(HC1)H2O、浓H2sO4

CNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1,

DFeCL溶液(FeCb)Fe粉

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

A.NCh与水反应生成硝酸和NO,反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反

应，故A不符；

B.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了

氧化还原反应，故B不符；

C.MgCL与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,过量的NaOH溶

液可用HC