电解质溶液中粒子浓度关系的判断

第第页电解质溶液中粒子浓度关系的判断判断电解质溶液中粒子浓度关系是近年高考的热点之一.决断粒子浓度大小的因素许多,如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等.另外,要正确快速解决该类题还应娴熟掌控各种平衡和守恒知识,如电离平衡、水解平衡、电荷守恒、原子守恒等.因此,离子浓度大小比较题是一类难度大、综合性强的题型,笔者现对此类题的解题方法进行归纳和总结,供参考.

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电解质溶液中粒子浓度关系的判断四川蓬安县杨家中学(384刘跃忠677)

判断电解质溶液中粒子浓度关系是近年高考的热点之一.决断粒子浓度大小的因素许多，物质的如量、解度、溶电离程度、解、学反应等.外，正水化另要确快速解决该类题还应娴熟掌控各种平衡和守恒知识，电离平衡、解平衡、如水电荷守恒、原子守恒等.因此，子浓度大小比较题是一类难度大、合性强的离综题型，笔者现对此类题的解题方法进行归纳和总结，供参考.一

二、溶液中粒子(除水分子)度大小关系的判断浓1溶质单一型.

对于溶质单一型的溶液，溶质是弱酸或弱碱，假设考虑弱电离，多元弱酸一级电离最强；溶质是盐，假设考虑弱水解，多元弱酸盐一级水解最强；溶质是酸式假设盐，水解强于电离的显碱性，Nao。Na、那么如HC、HSNaHP电离强于水解的显酸性，NaO、。0,如HS。Nao、HCO如H。OHPNa.P溶液中各离子浓度大小为：H)c(P4f(O4f(H2o一)HP。一)fP一)((o。fOH一；)NH。HO溶液中各离子浓度

、

溶液中粒子浓度相等关系的判断

这类问题包括溶液中全部离子的相等关系和部分别子(包括分子)的相等关系.者可用离子电荷守前恒规律加以判断，者可用某元素或离子个数守恒加后以判断，可依据电离和水解等因素加以分析判断.也1电荷守恒.

大小顺次为：(cOH一cNH4fH)Nas溶)()(;2液中各离子浓度大小顺次为：()cS一)cNa(

cOH一f(一cH)Nao3液中各离()HS)(;HC溶子浓度大小顺次为：()(0。)c0H)cNacHC一(cCO)fH)((.

电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷

【2在O11NaC例】.mo.L0。溶液中，列下

总数肯定等于阳离子所带

正电荷总数.如NHC溶液中有：()(lcNH+cH)(1)一cC+fOH一)(

关系正确的选项是(

).

A.()2(cNa一fCO3一)B.(fOH一)2(一cH)C.(HCo3cH2c一)(Co3)D.(。fCo3)fHCO3)cNa卜)(+(

N2(溶液中有：()()(O一)aC)3fNa+cH一fHC+2((3一)(cC)。+cOH)

2物料守恒(子守恒).原电解质电离、解过程中，些关键性原子总是水某守恒的.

解析：由于C一水解，cNa2(O3)o;故()cC。;又C水解以第一步为主，有(o。o。故HC一)cH2o)依原子守恒有：()2(O+(C。,fNa一fC。一)2(o一+2(C3,cNafC)fHC3)cH2O)故()(O3+fHC。;电荷守恒有：Na+cH(O一)依c()()一

如NHa溶液中有：(1cC一)一f(NH4)一总cNH4卜+fNH3H2(’)(O)

NaC3液中有：/cN)2O溶12(a一fC。)(o3总一卜cHCO3+cCO3)cH2(一)(+(CO3)

cHC。+2(o+fOH一)代入原子守恒式(O一)fC。卜)(,可得：(foH)cH)cHC3+2(C)一(+(O一)fH2O3,

【1在硫化钠水溶液中存在着多种离子和例】分子，以下关系式正确的选项是(A.foH(B.(Hco

故cOH)fH,确答案为C(≠2()正.2溶质混合型.

).

)一cHS)+fH)+f(((H2S))cHS)+f(。)2(H2一(H’+cS)

()1溶质混合不反应型：

考虑电离和水解及相互影响，般电离强于水一解，有非常要求，用电荷守恒判断电离和水解谁假设常占优.

C.cNa()一fS)cHS一)+c(S)(+(H,

D.()2(卜)2(S+2(,)fNa一cS+fH一

)fHS

【3用物质的量都是O1lCC例】.mo的H。OoH和CH。OoNa配制成l混合溶液，知其中CL已cCC(H。oO一fNa,该混合溶液的以下判断)()对正确的选项是().A.H)cOH一)c((

解析：硫化钠水溶液中存在的粒子有：as一、N、2HSH、一、OH一、S由电荷守恒有：(a+fHHz.cN)()一2(z)(S)(cS一+fH+cOH)……()由原子守恒有1;fNa一2(2)cHS)cHS……()故D()S一+2(c+2(2)2,

正确.()将2式代人()知B正确