《初中化学沪教版九年级下学期》期中测试（一）

12/15《初中化学沪教版九年级下学期》期中测试（一）一、选择题（每小题3分，共45分）1.（2019江苏淮安中考）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的时（）A.食醋B.淀粉C.白糖D.豆油2.（2018湖南娄底中考）下列关于溶液说法正确的是（）A.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤3.（2018江苏南京秦淮二模）在盛有水的烧杯中加入某种物质，用手轻轻触碰烧杯外壁感觉发热，该物质不可能是（）A.氢氧化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氧化钙4.（2019江苏苏州中考）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A.取用粗盐B.溶解粗盐C.过滤粗盐水D.蒸干滤液5.一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A.溶质质量分数B.溶液的pHC.氢氧化钠的溶解度D.最多能吸收二氧化碳的质量6.（2019福建中考）十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH7.根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（）A.在空气中点燃镁条Mg＋O2MgOB.铝片放入稀硫酸中Al＋H2S04＝AlSO4＋H2↑C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2NaOH＋BaCl2＝Ba(OH)2↓＋2NaClD.碳酸钠溶液中滴加硝酸银Na2CO3＋2AgNO3＝Ag2CO3↓＋2NaNO38.（2019山东青岛中考）下列与洗涤有关的做法不合理的是（）A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍C.用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈9.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放人另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲10.（2017江苏扬州中考）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）A.B.C.D.11.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确（）A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响较大C.甲和乙都是微溶于水的物质D.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度12.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“一”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的的是（）A.B.C.D.13.（2019海南中考）用如图3所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（）A.B.C.D.14.（2017江苏苏州中考）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是（）15.（2019江苏苏州中考）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.K＋、SO42－、NO3－B.NH4＋、OH－、Cl－C.Cu2＋、Na＋、OH－D.Ca2＋、K＋、CO32－二、填空题（共37分）16.（6分）下表是不同温度下KNO3的溶解度。（1）称取30gKNO3固体时，在加了一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是___________________，直到天平平衡；（2）20℃时，将30gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，所得溶液______（填“饱和”或“不饱和”）；（3）要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用________的方法。（写一种即可）17.（2018四川南充中考）（6分）（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋C12↑＋2X＋2H2O，则X的化学式为_________________。（2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为________。（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为_________________________，滤液中一定存在的溶质是_________________。18.（2017四川达州中考）（8分）A～F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如下图所示的关系。请回答下列问题：（1）B生成D属于____________（填基本反应类型）。（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。（3）A生成B和C的化学方程式为_________________。（4）E与F反应的化学方程式为__________________。19.（9分）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2S04、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2S04溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上，____________，读数为pH＝2，由此可知：污水中一定有____________，可能有Na2S04。（2）检验Na2S04是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为___________________，证明污水中有Na2S04存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是________________________。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________。20.（2019江西中考）（8分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图1所示：图1图2（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）；（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量________g；（3）由图2推测硝酸钾是图1中的_________物质；（4）图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为_____（填序号。A.b点→a点B.c点→a点C.b点→c点D.c点→d点三、实验探究题（共10分）21.（2018重庆中考B卷）（4分）某课外活动中，学生利用下图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_______发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。A.NaClB.NaOHC.CaO（2）实验2中，通入CO2，一段时间，右边乒乓球_____（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_______________________________。22.（6分）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_______。（2）配制的操作示意图如下图所示，该实验的正确操作顺序为___（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出四、计算题（共8分）23.（2017天津中考）（8分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为______（结果保留至0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_________（结果保留至0.1%）。参考答案一、选择题1.答案：A解析：食醋溶于水解离出氢离子，溶液显酸性。2.答案：D解析：汽油不能溶于水，和水混合不能形成溶液，A项错误；溶液具有均一性和稳定性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为30%，B项错误；由饱和溶液的概念可知，蔗糖饱和溶液对蔗糖来说是饱和的，该溶液中还可以溶解食盐，C项错误；氯化钠溶液的配制一般包括计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤，D项正确。3.答案：B解析：硝酸铵溶于水吸热，使烧杯内的溶液降温，触碰烧杯外壁感觉发冷，故选B。4.答案：C解析：A项，取用药品时，瓶塞要倒放，题图中瓶塞没有倒放，操作错误。B项，溶解操作应在烧杯中进行，不能用量简溶解固体，操作错误。C项，过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确。D项，蒸干滤液应用蒸发皿，操作错误。5.答案：C解析：氢氧化钠的质量一定，水的质量越大，溶液的溶质质量分数越小，故A不符合题意；水的质量改变，氢氧化钠溶液的pH就会改变，故B不符合题意；一定温度下，氢氧化钠的溶解度是固定的，不会随溶剂质量的改变而改变，故C符合题意；二氧化碳能溶于水，随着水的质量的改变，氢氧化钠溶液最多吸收二氧化碳的质量也会改变，故D不符合题意。6.答案：C解析：食盐的主要成分是氯化钠。7.答案：D解析：A项，化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Mg＋O22MgO；B项，硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑；C项，氢氧化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；D项正确。8.答案：D解析：利用洗洁精的乳化作用洗去油污，故A合理；利用汽油能溶解油污的性质洗去油渍，故B正确；白醋的主要成分是醋酸，能和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应，可以除去水垢，故C合理；纯碱溶液（Na2CO3）和铁锈的成分（Fe2O3）不反应，无法除去铁锈，故D不合理。9.答案：C解析：丙可以从甲、乙的硫酸盐溶液中分别置换出甲、乙，说明丙的金属活动性比甲、乙强；而甲又可以从乙的硫酸盐溶液中置换出乙，说明甲的金属活动性比乙强，故三种金属活动性由强到弱的顺序为丙、甲、乙，故选C。10.答案：B解析：用NaOH溶液能除去NaCl溶液中混有的CuCl2，其操作为反应完全后过滤，不是洗气，A项错误；MnO2是不溶于水的固体，KCl是可溶于水的固体，加水后过滤就可以分离出MnO2，B项正确；CaCO3和CaO都能与稀盐酸反应，C项所选试剂错误；CO2和HCl都能与NaOH溶液发生化学反应，因而D项所选试剂错误。11.答案：A解析：通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；甲物质的溶解度受温度变化影响较大；20℃时，甲、乙物质的溶解度都大于10g，所以甲和乙都是易溶于水的物质；20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。12.答案：C解析：A项，锌能与硫酸亚铁溶液反应，铁能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，能达到实验目的；B项，铁不能与硫酸锌溶液反应，银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，能达到实验目的；C项，通过实验能证明锌比铁、锌比银活动性强，但无法验证铁和银的活动性强弱，不能达到实验目的；D项，铁不能与硫酸锌溶液反应，铁能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，能达到实验目的。13.答案：B解析：稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，A正确；浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有气泡产生，B错误；氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，C正确；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，D正确。故选B。14.答案：D解析：A项，稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，能实现图示转化；B项，氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，能实现图示转化；C项，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，能实现图示转化；D项，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氯化钠，不能实现图示转化。15.答案：A解析：A项，K+、SO42-、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存。B项，NH4+与OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存。C项，Cu2+、OH-两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。D项，CO32-与Ca2+两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。二、填空题16.答案：（1）继续加KNO3固体（2）不饱和（3）降低温度（或蒸发水或加KNO3固体）解析：（1）称取固体时，发现托盘天平指针偏右，说明药品偏少，故接下来的操作是继续加KNO3，固体，直到天平平衡。（2）根据表格中的数据可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故在20℃时，100g水中加入30g硝酸钾，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，受温度影响较大，降低温度或蒸发水或加KNO3固体都能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液。17.答案：（1）NaCl（2）2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑；（3）2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2SO4、CuSO4解析：（1）化学反应前后元素的种类不变，原子的个数不变，根据化学方程式可知：两个X中含有2个钠原子和2个氯原子，故X的化学式为NaCl；（2）过氧化钙与水反应生成一种碱和能使带火星的木条复燃的气体，则生成物是氢氧化钙和氧气，化学方程式为2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑；（3）硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，因氢氧化铜会与硫酸反应，因此要等硫酸反应完才能生成沉淀，题中有沉淀生成，说明硫酸已经反应完。滤液呈蓝色，则说明滤液中还有硫酸铜，而没有氢氧化钠，故滤液中一定存在的溶质是硫酸钠和硫酸铜，生成沉淀的化学方程式为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4。18.答案：（1）化合反应（2）酸（3）2H2O22H2O＋O2↑（4）CuCl2＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaCl2（合理即可）解析：根据题意可知B为氧气，C为水，A为过氧化氢，D为氧化铜，E为可溶性铜盐，F为碱。（1）B生成D的反应属于化合反应；（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是酸；（3）A生成B和C的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；（4）E与F反应的化学方程式CuCl2＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaCl2。19.答案：（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较HCl（2）BaC12[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2等合理答案]Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl（合理即可）在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出石灰石（或废铁屑）（合理即可）解析：（1）使用pH试纸测定污水pH的方法是取一张pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出pH；测得污水的pH＝2，说明污水显酸性，故污水中一定含有HCI，一定不含NaOH和Na2CO3，可能含有Na2SO4。（2）硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，因此为检验Na2SO4是否存在，可取少量污水样品放入试管中，向试管内滴加氯化钡或氢氧化钡或硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明污水中一定有Na2SO4。反应的化学方程式必须与所选试剂保持一致，如用氯化钡溶液，则化学方程式为Na2SO4＋BaCl2＝BaS04↓＋2NaCl；因为Na2SO4不具有挥发性，而HCl具有挥发性，故通过蒸发污水或将污水在玻璃片上晾干，观察到有白色固体出现，也能证明污水中含有硫酸钠。20.答案：（1）＞（2）80（3）甲（4）B解析：（1）t1℃时，甲的溶解度大于乙。（2）t2℃时，甲的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g甲，则配制180g甲的饱和溶液，需称量甲的质量为80g。（3）当温度为t2℃时，100g水中溶解了60g的硝酸钾，且形成不饱和溶液，乙物质在t2℃时的溶解度小于60g，故硝酸钾不可能是乙物质；甲物质在t2℃时的溶解度是80g，即t2℃时60g甲加入100g水中可形成不饱和溶液，故硝酸钾是甲物质。（4）②和③的溶液质量相等，但③是饱和溶液，故“某一步操作”指的是“降低温度”，降温过程中溶质、溶剂质量不发生改变，溶液总质量不变，降温后形成饱和溶液，因此，“某一步操作”在题图中可表示为c点→a点。三、实验探究题21.答案：（1）氧气、水蒸气BC（2）下降CO2＋2NaOH＝Na2