专题2 化学反应速率与化学平衡阶段重点突破练(三)(2) 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业8：阶段重点突破练(三)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变)。下列分析正确的是()A.OE段表示的平均反应速率最快B.EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.G点表示收集的CO2的量最多2.(1分)(2022·湖北黄石高二质检)在容积恒定的容器中发生反应2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)，0～15min内测得反应速率v(HCN)＝0.36mol·L－1·min－1，下列叙述正确的是()A.0～15min内反应消耗氨气5.4molB.0～15min内用H2O的浓度变化表示的反应速率v(H2O)＝1.08mol·L－1·min－1C.0～15min内，2v(CH4)＝2v(NH3)＝3v(O2)D.15min时氧气浓度下降到8.1mol·L－13.(1分)将等物质的量的A、B通入2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均反应速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是()A.反应速率v(B)＝0.25mol·L－1·min－1 B.该反应方程式中，x＝1C.2min时，A的物质的量为1.5mol D.起始时，A、B的物质的量均为1.5mol4.(1分)X(s)＋3Y(g)Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是()A.10s内，X的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B.第10s时，Y的反应速率为0.075mol·L－1·s－1C.第10s时，X为1.5mol，Y的浓度为0.25mol·L－1D.10s内，X和Y反应放出的热量为akJ5.(1分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3酸性溶液40.0mL混合，忽略混合时溶液体积变化，记录10～55℃时溶液变蓝所需时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是()A.40℃之前，温度升高反应速率减慢，变色耗时变长B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－16.(1分)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等7.(1分)(2023·无锡高二测试)在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()A. B.C. D.8.(1分)(2022·湖北襄阳三中质检)为研究R溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是()A.25℃时，10～30min内，用R的浓度变化表示的分解速率为0.03mol·L－1·min－1B.对比30℃和10℃的变化曲线，能说明R的分解速率随温度升高而增大C.对比30℃和25℃的变化曲线，能说明R的分解速率随温度升高而增大D.对比30℃和10℃的变化曲线，在0～50min内，R的分解率相等9.(1分)下列说法正确的是()A.Fe和Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B.0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D.100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变10.(1分)(2023·合肥月考)从下列实验事实所得出的相应结论正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D11.(1分)合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是()A.适当提高N2分压，可以提高反应速率B.*N2―→*NNH的过程中*N2被氧化C.两个氮原子上的加氢过程分步进行D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率12.(1分)在体积可变的容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞13.(1分)(2022·山东师大附中月考)在含Fe3＋的S2O和I－的混合溶液中，反应S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I2(aq)的分解机理及反应过程中的能量变化如图：步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)===I2(aq)＋2Fe2＋(aq)步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与Fe3＋的浓度有关B.Fe2＋是该反应的催化剂C.v(S2O)＝v(I－)＝v(I2)D.若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大二、填空题（共1小题）14.(1分)[2022·全国卷Ⅰ,28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式：________________。三、实验题（共1小题）15.(1分)Ⅰ.某探究小组用HNO3溶液与大理石反应过程中质量减小这一现象，研究影响反应速率的因素。所用HNO3溶液浓度为1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3溶液的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并填空：(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70～90s内用HNO3表示的平均反应速率：____________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70s、70～90s、90～200s各时间段里，反应速率最大的是________。Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。(3)表中V1＝____________，V2＝_____________。(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。1.【答案】D【解析】题中曲线斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，相同时间段内生成CO2的体积最多，EF段表示的反应速率最大，A错误；由图可知EF段生成的二氧化碳在标准状况下的体积为672mL－224mL＝448mL，所以二氧化碳的物质的量n(CO2)＝＝0.02mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量Δc(HCl)＝＝＝0.4mol·L－1，则EF段用HCl表示该反应的平均反应速率v(HCl)＝＝＝0.4mol·L－1·min－1，B错误；OE、EF、FG三段生成二氧化碳的体积分别为224mL、448mL、112mL，OE、EF、FG三段时间相同，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C错误；G点对应的为从开始到G点生成的二氧化碳的总量，共784mL，收集的量最多，D正确。2.【答案】B【解析】0～15min内测得反应速率v(HCN)＝0.36mol·L－1·min－1，可知生成的HCN的物质的量浓度为0.36mol·L－1·min－1×15min＝5.4mol·L－1，由化学方程式可知，0～15min内反应消耗的氨气的物质的量浓度为5.4mol·L－1，因为容器容积未知，所以不能计算消耗的氨气的物质的量，A项错误；速率之比等于化学计量数之比，则该时间段内用H2O的浓度变化表示的反应速率v(H2O)＝0.36mol·L－1·min－1×＝1.08mol·L－1·min－1，B项正确；速率之比等于化学计量数之比，则3v(CH4)＝3v(NH3)＝2v(O2)，C项错误；因为氧气的初始浓度未知，所以不能确定其在15min时的浓度，D项错误。3.【答案】C【解析】根据题意得v(D)＝＝0.25mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(B)＝v(D)＝0.125mol·L－1·min－1；以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，可知x＝2；2min时，D的物质的量是0.5mol·L－1×2L＝1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为ymol，则剩余A、B的物质的量分别是(y－1.5)mol、(y－0.5)mol，根据c(A)∶c(B)＝3∶5，解得＝，解得y＝3。4.【答案】C【解析】根据题意，列三段式：X(s)＋3Y(g)Z(g)开始/mol220转化/mol0.51.50.510s时/mol1.50.50.5X是固体，不能表示反应速率，故A错误；10s内，Y的平均反应速率为＝0.075mol·L－1·s－1，不是瞬时速率，故B错误；第10s时，X的物质的量为1.5mol，Y的浓度为0.25mol·L－1，故C正确；该反应中，Y消耗3mol时，反应放出akJ热量，10s内，Y消耗了1.5mol，则反应放出的热量为0.5akJ，故D错误。5.【答案】D【解析】从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，变色所需时间越短，反应速度越快，40℃后温度越高，变色所需时间越长，而55℃时溶液未变蓝，说明在较高温度时，淀粉不能作为该反应的指示剂，A、B错误；图中b、c点对应的其他条件相同，但反应温度不同，故反应速率不同，C错误；a点变蓝所需时间为80s，浓度变化量为＝0.004mol·L－1，对应的NaHSO3的反应速率为＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，D正确。6.【答案】C7.【答案】A【解析】由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，①中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比②大，反应结束时所用时间短，故选A。8.【答案】B【解析】根据v＝，可知25℃时，10～30min内用R的浓度变化表示的分解速率为＝0.03mol·L－1·min－1，A项正确；30℃和10℃条件下，R的初始浓度不同，因此对比两温度下的变化曲线不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；30℃和25℃两条曲线，除温度不同外，其他条件均相同，故对比30℃和25℃的变化曲线能说明R的分解速率随温度升高而增大，C项正确；50min时，10℃和30℃条件下R均无剩余，因此0～50min内R的分解率均为100%，D项正确。9.【答案】C10.【答案】A【解析】一般来说，在催化反应过程中，催化剂会先参与化学反应，然后通过化学反应再生成，故B项错误；等体积且H＋浓度相同时，二者生成氢气的质量相同，故C项错误；在H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应体系中，容积缩小一半，压强增大，正、逆反应的反应速率均增大，故D项错误。11.【答案】B【解析】提高N2的分压，相当于增大N2的浓度，可提高反应速率，A项正确；*N2―→*NNH的过程中*N2被还原，B项错误；大量氨分子吸附在催化剂表面，使催化剂吸附N2的表面积变小，反应速率降低，D项正确。12.【答案】C【解析】A项，由于温度不变，因此分子运动速率不变，错误；B项，由于温度不变，因此反应物分子的能量不变，错误；D项，增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内分子间的碰撞不一定是有效碰撞，错误。13.【答案】A【解析】由题中信息知Fe3＋为该反应的催化剂，所以反应速率与Fe3＋的浓度有关，A正确、B错误；由反应S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I2(aq)可知，S2O～2I－～I2，则2v(S2O)＝v(I－)＝2v(I2)，C错误；由图像可知该反应是放热反应，则正反应的活化能比逆反应的活化能小，D错误。14.【答案】小于2.02COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)【解析】观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质的相对能量低于始态物质的相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH小于0。过渡态物质的相对能量与起始态物质的相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV，该步起始物质为COOH*＋H*＋H2O*，产物为COOH*＋2H*＋OH*。15.【答案】Ⅰ.(1)a.1.00b．35c．25d．2.00e．固体物质的比表面积