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文档简介

2024届黑龙江省齐齐哈尔市龙江县中考化学四模试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列熄灭蜡烛的方法,其对应原理错误的是()A.扇灭-隔绝氧气 B.剪掉灯芯-隔离可燃物C.湿抹布盖灭-隔绝氧气 D.水浇灭-降低温度至着火点以下2.氦(He)核聚变会释放出巨大能量,给人类能源危机提供了途径,各国都对这一科技感兴趣,我国也取得了较大进展。如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。下列说法正确的是A.“”表示的是质子B.氦的相对原子质量为5C.氦原子核外有2个电子D.氦原子的核电荷数为33.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是A.Cu2+、H+、SO42-、CI- B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32- D.Na+、H+、HCO3-、NO3-4.生活中的下列物质,属于纯净物的是A.酱油 B.钻石 C.白酒 D.矿泉水5.下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是A.①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉6.下列实验方案不能达到目的的是A.将气体通过灼热的铜网,除去N2中的少量O2B.将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶,除去CO中的少量CO2C.将固体粉末加水溶解、过滤,除去CaO中的CaCO3D.用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线7.常温下测得一些食物的近似pH,酸性最强的是()A.苹果汁~3.1 B.番茄汁~4.2 C.牛奶~6.5 D.玉米粥~7.58.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是()选项ABCD转化关系甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O3A.A B.B C.C D.D9.下列物质中,和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是A.稀盐酸 B.硝酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.硫酸铜溶液10.向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不正确的是A. B.C. D.二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.分析下列反应,回答有关问题:①2KOH+CO2═K2CO3+H2O;②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;③Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.(1)由上述反应可知,碱与二氧化碳反应的规律是都生成___________和水;(2)根据上述规律,写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式____________________________;(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时,能观察到明显现象的是________________溶液。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后,有6.6g金属剩余,则生成氢气的总质量为________g;其中产生氢气质量最多的反应的化学方程式为________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如下:依据反应的微观示意图写出化学方程式________________________。氨气进入大气后与水作用,可能形成“碱雨”,写出碱雨中的碱的化学式________________。氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:①加入的X应为__________(填字母序号)。AH2SO4BCaSO4CSO2②生产流程中能被循环利用的物质是_______________。14.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。当温度在t1℃<t<t2℃之间时,A物质与C物质___(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。t1℃时,若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为___;分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由小到大关系是___;若要从B溶液中得到B晶体,最好采用的方法是___;分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,析出晶体的质量___(填序号)①A最多②B最多③C最多④A、B、C一样多⑤无法确定五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题试管A中的现象是______________________。试管B中反应的化学方程式为_____________________________。甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。无色滤液中的溶质是什么?猜想INaCl猜想IINaCl和CaCl2猜想ⅢNaCl和Na2CO3猜想IV:NaCl、CaCl2和Na2CO3小明认为猜想IV定不成立,其原因是____________________(用化学方程式表示)。实验步骤实验现象实验结论i.取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____成立ⅱ.取少量滤液于试管中,滴加少量____有气泡产生16.吴仲良中学初中化学组经常进行有趣的化学实验,其中吹气生火实验吸引了不少同学的关注。用棉花包裹住淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用玻璃管向棉花内吹气,棉花会燃烧起来,黄色的过氧化钠反应后会变成白色固体.某老师带领化学兴趣小组对白色固体的成分进行了探究.(查阅资料)(1)Na2CO3溶液呈碱性;CaCl2溶液呈中性(2)Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气,也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气.并放出热量(假设与猜想)根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质,作出如下猜想:猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:______(实验验证)实验步骤实验现象结论1.小乐同学取少量白色固体于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞溶液.溶液变红色白色固体中一定含有氢氧化钠.2小星同学取少量白色固体于试管中,加入稀盐酸.白色固体中一定含有碳酸钠3小雨同学取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量的氯化钙溶液.取上层清夜加入酚酞出现白色沉淀,溶液变红一定含有氢氧化钠步骤2中实验现象为___________________。(讨论与反思)聪明的苏苏同学认为小乐同学的实验不能得出这一结论,理由是______。实验步骤中第3步中产生白色沉淀的反应原理,用化学方程式表示为______。(得出结论)猜想三成立.(拓展应用)根据空气的成分和过氧化钠的化学性质,提出保存过氧化钠方法______。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】

A、扇灭是利用空气流动带走周围的热量,使温度降低到蜡烛的着火点以下,选项错误;B、剪掉灯芯,隔离了可燃物与氧气的接触,实现了灭火目的,选项正确;C、用湿抹布盖灭时,使蜡烛与空气隔绝,蜡烛不再与氧气接触,使燃烧停止,选项正确;D、水能够吸收热量,使蜡烛的温度降低至蜡烛的着火点以下,燃烧停止,选项正确,故选A。【点睛】物质燃烧时,需要三个燃烧条件同时具备,物质才能发生燃烧,而灭火时,只需切断一个燃烧条件,即实现一条灭火原理,就能实现灭火。2、C【解析】

原子中,核电荷数=质子数=电子数【详解】A、原子中,核电荷数=质子数=电子数,氦(He)的质子数为2,则“”表示的是质子,故A不正确;B、原子中,相对原子质量=质子数+中子数,氦的相对原子质量为,故B不正确;C、原子中,核外电子数=质子数,氦原子核外有2个电子,故C正确;D、原子中,核电荷数=质子数=电子数,由题意该原子的核外电子数为2,质子数也是2,核电荷数也是2,故D不正确。故选C。【点睛】原子中,相对原子质量=质子数+中子数3、B【解析】A、Cu2+、H+、SO42-、Cl-,Cu2+呈蓝色,这四种离子在水中没有气体,没有沉淀,没有水生成,一定能大量共存,但形成蓝色溶液;B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-,这四种离子均无色,在水中没有气体,没有沉淀,没有水生成,一定能大量共存,并形成无色溶液;C、K+、Ca2+、CO32-、OH-这四种离子在水中一定不能大量共存,Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀;D、Na+、H+、HCO3-、NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存,H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体。点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。4、B【解析】

纯净物是一种物质组成的,混合物是由两种或两种以上物质组成的二者的本质区别是是否由一种物质组成;【详解】A选项酱油中含有多种物质,属于混合物;B选项钻石为纯净的碳单质,属于纯净物;C选项白酒中含有酒精和水等多种物质,属于混合物;D选项矿泉水中含有水和矿物质,属于混合物;故答案选择B5、D【解析】A.①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温,溶质析出,溶剂的质量不变;B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体,最后氯化铜的质量由酸决定,酸的量相同,生成氯化铜的质量相同;C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液,氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀,氯化铁完全反应后,沉淀的量不再增加;D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉,最终氢气的质量由酸决定,酸的量相同,生成氢气的质量相同。选D6、C【解析】A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂的原则,正确;B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,CO不能与氢氧化钠反应,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂的原则,正确;C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,将固体粉末加水溶解、过滤,除去的是CaO,不能除去碳酸钙,不符合除杂原则,错误;D、羊毛线的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,涤纶线燃烧产生特殊的气味,可以鉴别,正确。故选C。点睛:除杂质时至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。7、A【解析】

A、苹果汁的pH为3.1,小于7,显酸性;B、番茄汁的pH为4.2,小于7,显酸性;C、牛奶的pH为6.5,小于7,显酸性;D、玉米粥的pH为7.5,显碱性;根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,苹果汁的pH最小,酸性最强。故选A。8、D【解析】

A、过氧化氢(甲)可以分解成水(丙)和氧气(乙);氧气(乙)可以和氢气或者含氢化合物反应生成水(丙);水(丙)可以在通电的情况下分解成氧气(乙)和氢气。故该转化能实现,故A正确;B、碳(甲)和氧气充分燃烧生成二氧化碳(丙),不充分燃烧会生成一氧化碳(乙);一氧化碳(乙)体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳(丙);二氧化碳(丙)和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳(乙)。故该转化能实现,故B正确;C、碳酸钙(甲)高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳(乙);二氧化碳(乙)能和氢氧化钠反应生成碳酸钠(丙),碳酸钠(丙)和盐酸等反应也能生成二氧化碳(乙);碳酸钠(丙)和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙(甲)。故该转化能实现,故C正确;D、氧化铁(丙)无法直接得到氯化亚铁(甲),前者是+3价铁,而后者是+2价,故D错误。故选D。9、D【解析】

A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钡和稀盐酸不发生反应,不符合题意;B、铁和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜,氢氧化钠和硝酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氯化钡和硝酸铜不发生反应,不符合题意;C、铁和硫酸锌不发生反应,氯化钡和硫酸锌发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌,不符合题意;D、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氯化钡和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,符合题意。故选D。10、C【解析】

盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时,盐酸先与碳酸钠,生成氯化钠、二氧化碳和水,此时先出现气泡,在盐酸被消耗完毕后,二氧化碳不在生成,气体质量不再增加,然后碳酸钠与氯化钙再反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,这时才有沉淀出现,质量增加,当氯化钙被消耗完毕后,不再产生沉淀,沉淀质量不在增加。【详解】A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系,由分析可知,碳酸钠一开始加入先与盐酸反应,在盐酸消耗完毕后,才与氯化钙反应产生沉淀,继续加热碳酸钠溶液,沉淀增加,当氯化钙完全反应后,质量不再增加,所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时,开始没有沉淀,过一段时间沉淀出现,质量增加,直至氯化钙消耗完毕,质量不再变化,选项A正确;B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系,碳酸钠溶液加入后,先与盐酸反应,生成二氧化碳,随着不断加入碳酸钠,二氧化碳生成量增加,当盐酸反应完毕后,二氧化碳质量不再增加,气体质量不改变,选项B正确;C、盐酸与氯化钙溶于水,形成溶液,在不加入碳酸钠溶液时,溶液质量也存在,不能为零,选项C错误;D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠,氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠,所以随着碳酸钠加入,氯化钠质量不断增加,当盐酸与氯化钙全部反应完毕后,氯化钠质量不再增加,选项D正确。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、盐Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O氢氧化钙【解析】

(1)①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙和水,碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐,故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水;(2)碱与二氧化碳反应反应盐和水,则Ba(OH)2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;(3)由反应②③,二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应,但无明显变化;与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,则用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时,能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、0.7Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】

四种金属的活动性顺序为:铝>锌>铁>氢>铜,铜不与硫酸反应,且将金属混合物放入硫酸后,铝先与硫酸反应,然后是锌,最后是铁,含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后,有6.6g金属剩余,说明剩余铁的质量为6.6g-3.8g=2.8g,设铝生成氢气的质量为x,锌生成氢气的质量为y,铁生成氢气的质量为zx=0.2gx=0.2g参加反应的铁:11.2g-2.8g=8.4gx=0.3g生成氢气的总质量为0.7g,其中铁生成氢气最多。【点睛】金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、2N2+6H2O4NH3+3O2NH3·H2OB二氧化碳【解析】

(1)由图可以看出反应物为氮气和水,生成物为氨气和氧气,反应条件为催化剂和光照,对应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2(2)氨气与水反应生成氨水,生成的氨水的化学式为NH3·H2O;(3)①加入的X应为硫酸钙,因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成,碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中,故选B;②由图可知,可被循环利用的物质是二氧化碳。14、不能390gC<A<B蒸发结晶⑤【解析】

(1)溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液,由溶解度曲线可知,当温度在t1℃<t<t2℃之间时,A物质与C物质的溶解度没有交点,不能配制溶质质量分数相同的饱和溶液;(2)由溶解度可知,在t1℃时B物质的溶解度是40g,设:210克B物质的饱和溶液含有溶质的质量为x。则有:140:40=210:x解得:x=60g;设:加水的质量为m。60g=(210g+m)×10%解得:m=390g(3)分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,由于A、B的溶解度随温度的降低而减小,成为t1℃的饱和溶液,C的溶解度随温度的降低而增大,成为t1℃的不饱和溶液,与t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相同,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度越大,质量分数越大,由于溶解度是:t1℃是B>A,都大于在t2℃时C的溶解度,所以此时溶液的质量分数关系是:B>A>C;由于B的溶解度受温度的影响不大,若要从B溶液中得到B晶体,最好采用的方法是蒸发结晶;(4)分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,由于饱和溶液的质量不确定,析出晶体的质量无法确定。故选⑤。【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时,首先根据溶解度曲线判定溶液的状态,再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,判定溶质质量分数的大小。五、探究题(本大题

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