甘肃省平凉市铁路中学2024年中考化学全真模拟试卷含解析

甘肃省平凉市铁路中学2024年中考化学全真模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()A． B． C． D．2．体积为25m3的石油气可以装入1．124m3的钢瓶中。主要原因是()A．分子间有间隔B．分子的质量很小C．分子在不断运动D．分子由原子构成3．下表是人体内一些液体的正常pH范围物质血浆唾液胃液尿液pH7.35~7.456.6~7.10.9~1.54.7~8.4其中酸性最强的是A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液4．属于分解反应的是A．2Mg+O22MgO B．SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓5．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是A．不锈钢是永不生锈的铁合金B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．回收废旧金属有利于节约金属资源6．在某无色溶液中，能大量共存的是（）A．Na+，Fe2+，NO3﹣Cl﹣B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣C．Ba2+，K+，SO42﹣Cl﹣D．H+，K+，OH﹣，SO42﹣7．为纪念DmitriMendeleev（德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na原子核内有11个质子B．Na的相对原子质量是22.99C．钠元素属于金属元素D．在化合物中，钠元素常显-1价8．下列做法不能达到目的的是A．利用活性炭净水，可以软化硬水B．利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污C．使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染D．食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血9．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．滴至a克时，溶液中反应为B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d克时，溶液呈中性10．下列变化属于化学变化的是A．滴水成冰B．生米煮成熟饭C．干冰升华D．海水晒盐11．下列溶液中，pH最小的是（）A．使酚酞试液变红的溶液 B．使石蕊试液变红的溶液C．使石蕊试液变蓝的溶液 D．pH等于7的溶液12．.X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示，（“→”表示反应可以一步实现）。下列物质符合X、Y、Z要求的有几组（）①C、CO、CO2②H2O2、H2O、O2③Fe2O3、Fe、FeSO4④Na2CO3、NaOH、NaClA．1组 B．2组 C．3组 D．4组13．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是

甲

乙

丙

丁

反应前质量分数/%

70

15

6.25

8.75

反应后质量分数/%

35

7.5

48.75

8.75

A．丁一定是这个反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应14．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液15．下列天于碳及其化合物说法正确的是（）A．金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的原子内部结构不同B．一氧化碳中的杂质二氧化碳，可通过灼热的氧化铜粉末去除C．一氧化碳、二氧化碳性质不同，是由于其分子构成不同D．一氧化碳转化为二氧化碳，只能通过与氧气反应实现二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．自去年秋季以来，我市部分县受到严重的旱灾，人畜饮水都非常困难。为此农村打井兴建简易的自来水厂，喝上清洁的水。地下水的酸碱度可用测定。自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。下列与自来水的净化过程无关的是(填序号)A．过滤B．消毒C．电解硬水给生活和生产带来很多麻烦，平时可用来区分硬水和软水。水在自然界中不断循环，下列有关水蒸发的说法，正确的是(填序号)。A．水分子不断运动B．水分子变大C．水分子间的间隔变小三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是_____________________；若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____；物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）；“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：编号反应温度/℃溶液pH除铁率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；②实验a和实验b对比，得到结论是____________；③表中Y的值可能为_____________（填编号）A93.4B94.1C97.8D99.6④最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液pH_________。18．（8分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。K2SO4的制备将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。M物质的化学式为__________。反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________（填写化学式）。研究CaSO4•2H2O加热分解的产物分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，该反应的化学方程式_______________________________________________。为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。①实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。②已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a．反应前玻璃管与样品的质量m1g

b．反应后玻璃管中固体的质量为m2gc．装置C实验后增重m3g

d．装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。则G点固体的化学式是_________________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，并对固体和滤液的组成进行探究。（1）该同学对滤液B所含的溶质作出猜想：猜想一：溶质只有Zn(NO3)2猜想二：溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2猜想三：溶质为___________（填化学式）（2）请设计简单的实验方案确定滤液中的溶质。实验步骤实验现象结论_____________________猜想三成立

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。2、A【解析】

体积为25m3的石油气可以装入1.124m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。故选A。3、C【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH的越大碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH的越小酸性越强。4、C【解析】

A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，错误；B、该反应的反应物有2种，生成物有2种，不属于四种基本反应类型，错误；C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；D、该反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀生成，属于复分解反应，错误。故选C。5、A【解析】

A、达到了不锈钢生锈的条件，会生锈，错误；

B、铁在潮湿的空气中与水和氧气并存容易生锈，正确；

C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，正确；

D、回收废旧金属有利于节约金属资源，正确；

故选：A。6、B【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。7、D【解析】

A、Na原子核内有11个质子，该选项说法正确；B、钠元素属于金属元素，该选项说法正确；C、Na的相对原子质量是22.99，该选项说法正确；D、在化合物中，钠元素常显+1价，该选项说法不正确。故选：D。8、A【解析】A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。故选A。9、C【解析】

向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【详解】A、滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法不正确；B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C、滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确；D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确。故选：C。10、B【解析】

A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐是水在太阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。11、B【解析】

利用酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7的知识，结合指示剂与酸碱溶液的变色情况解答此题。【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性，使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。故选：B。12、C【解析】

C在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CO在氧气燃烧可以生成CO2，也可以还原金属氧化物生成CO2，CO2在高温的条件下与C反应可以生成CO，故X是C，Y可以是CO（或者CO2），Z可以是CO2（或者CO），符合要求，正确；②H2O2在二氧化锰的催化下分解生成H2O和O2，H2O电解生成H2和O2，H2和O2在点燃的条件下生成H2O，故X是H2O2，Y可以是H2O（或者O2），Z可以是O2（或者H2O），符合要求，正确；③Fe与稀硫酸反应可以转化为FeSO4，Fe生锈转化为Fe2O3，Fe2O3与FeSO4无法相互转化，错误；④Na2CO3与Ca(OH)2反应可以转化为NaOH，Na2CO3与HCl反应可以转化为NaCl，NaOH与HCl反应可以转化为NaCl，故X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是NaCl，正确。故选C。【点睛】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。13、B【解析】试题分析：A．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。B．甲和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。根据质量守恒定律可知：在参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。所以应选B项。考点：质量守恒定律14、C【解析】

复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，发生的条件是：生成物中出现沉淀、气体和水任意一个，当出现气体和沉淀时溶液质量减少，据此分析【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应属于置换反应，选项A不正确。B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应属于复分解反应，但是溶液的质量没有变化，选项B不正确。C、硫酸和氯化反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应属于复分解反应，生成了沉淀，溶液质量减少，选项C正确。D、氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，选项D不正确。故选C。【点睛】首先对复分解反应概念能够清楚掌握，根据复分解反应发生的条件进行判断生成物中出现气体和沉淀溶液质量就减少了15、C【解析】

A、金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项A不正确；B、一氧化碳中的杂质二氧化碳，通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜粉末反应生成二氧化碳，要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，将混合气体通过炽热的碳层，故选项B不正确；C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一氧化碳与二氧化碳的性质不同，是由于其分子构成不同，故选项C正确；D、一氧化碳转化为二氧化碳，既能通过与氧气反应实现，还能用一氧化碳与金属氧化物反应得到二氧化碳，故选项D不正确。故选：C。【点睛】本题考查的是碳和碳的氧化物之间的转化，对所学知识必须熟练掌握，才能进行解答。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）pH试纸（2）C（3）肥皂水（4）A【解析】

（1）酸碱度的测定要用pH试纸，故答案为pH试纸；（2）净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等，故答案为C；（3）硬水和软水的区分方法是加肥皂水，泡沫较多的是软水，起浮渣的是硬水，故答案为肥皂水；（4）水蒸发水是物理变化，水分子受热运动速率增大，水分子没有变化，故答案为A。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分；或51；量筒；搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅锌或Zn，置换；2FeSO4+H2SO4+H2O2====Fe2(SO4)3+2H2O。蒸发浓缩bc；pH增大，除铁率提高C50，3.1。【解析】

(1)“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的速率；故填：增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分；(2)溶液稀释前后溶质质量不变，所以需要98%的硫酸质量为200g×25%98%，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅；故填：200g×25%98%或51；量筒；搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅(3)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以物质X是锌，除铜时发生的反应属于置换反应；故填：锌或Zn；置换(4)硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水,化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2(SO4)3+2H2O；故填：2FeSO4+H2SO4+H2O2====Fe2(SO4)3+2H2O(5)获得七水硫酸锌前省略的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；故填：蒸发浓缩(6)①实验b和实验c对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；故填：bc②实验a和实验b对比，得到结论是pH增大，除铁率提高；故填：pH增大，除铁率提高；③表中Y的值应该大于95.1，小于99.5，故选C④最佳的除铁条件为反应温度50℃，溶液pH3.1，除铁率最高。故填：50，3.1【点睛】根据影响反应速率的因素进行分析；根据溶液稀释前后溶质质量不变，以及配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析；根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析；根据硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水进行分析；根据获得七水硫酸锌前省略的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干进行分析；①根据控制变量法的正确操作进行分析；②根据实验a和实验b对比，得到结论是pH增大，除铁率提高进行分析；③根据b、c、d、e中的数据进行分析；④根据最佳的除铁条件为反应温度50℃，溶液pH3.1，除铁率最高进行分析。18、加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）(NH4)2SO4常温下K2SO4的溶解度小CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O检查装置的气密性除去空气中的CO2和H2O偏小b、cCaSO4•H2O【解析】（一）（1）根据将CaCO3研成粉末，碳酸钙与硫酸接触面积更大，其目的是加快反应速率解答；（2）根据质量守恒定律分析解答；（3）根据表中数据分析解答；（4）根据流程图分析解答；（二）（5）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯