湖北省襄阳市老河口市第四中学2024届中考化学全真模拟试卷含解析

湖北省襄阳市老河口市第四中学2024届中考化学全真模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．有大小形状相同的X、Y、Z三种金属，分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则三种金属由强到弱的活泼性顺序A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX2．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是A．变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气C．宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可3．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增加溶质4．物质的“性质﹣用途”对应关系错误的是（）A．石墨质地软且滑腻﹣制作电极B．一氧化碳有还原性﹣冶炼金属C．稀有气体通电发光﹣制霓虹灯D．生石灰能吸收水分﹣作干燥剂5．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉6．下列过程中，只发生物理变化的是A．汽油挥发B．食物腐烂C．粮食酿酒D．铁钉生锈7．酒精在空气中完全燃烧的化学方程式中。一定不涉及的物质种类是（）A．有机物 B．酸 C．氧化物 D．单质8．实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（）A． B．C． D．9．下列关于化学的认识不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质B．随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想C．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段D．物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质10．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是A．实验开始甲处酒精喷灯最先点燃B．甲处发生的反应是典型的吸热反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置的不足之处是未进行尾气处理二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．实验是学习化学的重要途径，也是培养同学们兴趣的重要手段，结合下列实验，回答问题。为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验：如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到________先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是________；化学兴趣小组的同学进行金属活动性的实验，如图2所示：a试管丙中反应的化学方程式为________b同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________c去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：烧杯中不溶物的成分是什么？向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，则不溶物中一定含有________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：a点溶液中大量存在的离子有_____；计算稀盐酸中溶质的质量分数_____当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属材料广泛应用于生产生活中。下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母编号）。A金属硬币B铝制导线C铜制火锅铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，写出铝与氧气反应的化学方程式：_____。向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。②冶炼4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____（结果精确到0.1）。14．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．从维生素C的化学式C6H8O6中，你可以得到哪些信息（至少写出两条）_____？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有______(填离子符号)。测定酸碱度：利用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是____。测得废液的pH为2，说明废液显____性，废液中没有_____(填离子符号)。检验其他离子：实验步骤实验现象实验结论①取少量废液，滴加______有白色沉淀生成废液中含有Cl－、SO42-②过滤，向滤液中滴加______有白色沉淀生成(4)得出结论：①若废液中没有Na+，则废液中所含的全部溶质是_________(填化学式)。②若废液中含有Na+，则废液中所含的全部溶质是________(填化学式)。16．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。[提出问题]（1）白色沉淀A是什么？（2）无色滤液B中的溶质有哪些？[查阅资料]（1）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。（2）氯化钠、硝酸钡水溶液显中性。[理论推理]（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式_____。（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。[实验验证]为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤_____滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaClⅡ取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液_____Ⅲ另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液产生白色沉淀[拓展提升]（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是_____（填“同意”或“不同意”）理由_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；有XYZ三种金属，把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则Z、X能与盐酸反应生成氢气，且Z的金属活动性比氢强；Y不能与盐酸反应，说明Y的位置排在氢的后面；即XYZ三种金属由强到弱的活泼性顺序为Z、X、Y。

故选：C。2、D【解析】

A、依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素，正确；

B、鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气，正确；

C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同，正确；

D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，错误；

故选：D。【点睛】题难度不大，掌握氧气的性质、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征（一变二不变）等是正确解答本题的关键。3、D【解析】

A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行，且最简单最可靠。故选：D。4、A【解析】

A、石墨具有导电性，可以用作电极，故A错误；B、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，故B正确；C、稀有气体通电会发出有色光，可以用作霓虹灯，故C正确；D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，故D正确。故选A。5、B【解析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。故选B。6、A【解析】

A、汽油挥发过程中无新物质生成，只发生了物理变化，符合题意；B、食物腐烂过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；D、铁钉生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。7、B【解析】

A、酒精属于有机物，因此化学方程式中有有机物，故不符合题意；B、化学方程式中没有涉及到酸，故符合题意；C、生成物为二氧化碳和水，为氧化物，因此化学方程式中有氧化物，故不符合题意；D、氧气为单质，因此化学方程式中有单质，故不符合题意；故选B8、D【解析】

收集一瓶100毫升的氧气。A中无刻度，故A不正确；采用BC装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进长出，故均错误；而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒，所以既可以储气也可以测量体积。故选：D。9、B【解析】

A.化学是一门具有创造性的科学，其中化学变化就是有新的物质生成的变化，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质，选项正确；B.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，石油的主要成分是碳氢化合物，不可能通过化学变化实现使水变油的梦想，选项错误；C.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，选项正确；D.物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质，如：因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨。选项正确。故选B10、D【解析】

A、实验开始时，先通二氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃甲处的酒精喷灯，使碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，然后点燃乙处的酒精灯，使氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，不符合题意；B、甲处发生的反应为：，该反应是典型的吸热反应，不符合题意；C、玻璃管内压强较小时，丁处的液体会倒吸入丙处试管中，故丙处试管可防止液体倒吸进入玻璃管，不符合题意；D、丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理装置，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）乒乓球碎片先燃烧温度需要达到可燃物的着火点（2）a、Mg+CuSO4==MgSO4+Cub、丙Mg>Fe>Cuc、铜铁（或CuFe）【解析】试题分析：（1）由于乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点要低，故加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片先燃烧；可以得出燃烧的条件之一是：温度需要达到可燃物的着火点（2）a、试管丙中是将镁粉降入到硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4==MgSO4+Cub、经讨论后，甲实验可证明镁的活动性强于铁，乙实验可证明铁的活动性强于铜，故该方案可以优化，丙试管的实验是多余的；金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Fe>Cuc、向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，说明一定含有排在氢前面的金属，即至少含有铁，而铜是肯定存在，因为在两试管溶液倒在一起之前，就已经生成了铜，故不溶物中一定含有铜铁（或CuFe）考点：燃烧条件的探究，金属活动性的探究三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、钠离子和氯离子7.3%4.5%【解析】

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故大量存在的离子有钠离子和氯离子。（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为y稀盐酸中溶质的质量分数为（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为4.5%。【点睛】四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C4Al+3O2=2Al2O3ZnCl2和FeCl2Fe2O3+3CO2Fe+3CO22285.7t【解析】

（1）金属做硬币是利用其硬度大，耐磨的性质，铝制导线是利用了铝的导电性，铜制火锅是利用了铜的导热性，故填：C；（2）铝在空气中与氧气形成一层致密的氧化物薄膜的反应是铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，根据金属活动性顺序，位置远的先发生反应，前面的可以将后面的置换出来，所以铁不能与氯化锌反应，铁先与氯化铜反应，反应结束后才会与稀盐酸反应，由于加入的铁粉是过量的，所以氯化铜与稀盐酸都会反应完全，且反应后都生成氯化亚铁，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁，故填：ZnCl2和FeCl2；（4）①赤铁矿石中的主要成分是氧化铁，它与一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x，氧化铁中铁元素的质量分数为×100%=70%，根据元素守恒可知4000t×80%×70%=x×（1-2%），x≈2285.7t，故填：2285.7t。14、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的【解析】

由维生素C（化学式为C6H8O6）的化学式可知，可表示维生素C这种物质；维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的等。故答：维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cu2+将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡比较，读出溶液的pH酸OH-、CO32-过量Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HCl、H2SO4NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4【解析】

（1）根据离子的颜色判断；（2）根据pH的大小判断溶液的酸碱性；（3）根据钡离子和银离子的检验方法判断；（4）正负电荷的代数和为零；【详解】（1）Cu2+为蓝色，废液澄清且为无色，说明废液中没有Cu2+，故填：Cu2+；（2）利用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡比较，读出溶液的pH；pH为2，pH﹤7，说明废液显酸性，含大量H+，由于H+与OH－、CO32-不共存，则废液中无OH－和CO32-；故填：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡比较，读出溶液的pH；酸；OH－、CO32-；（3）①取少量废液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀BaSO4生成，则废液中含有SO42-；②过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，废液中含有Cl－；故填：过量Ba(NO3)2溶液；AgNO3溶液；（4）①若废液中没有Na+，根据正负电荷的代数和为零，则废液中所含的阳离子只有H+，阴离子有：Cl－和SO42-，则溶质是HCl、H2SO4；②若废液中含有Na+，因溶液显酸性含则废液中含H+，阴离子有：Cl－和SO42-，组合后有溶质为：NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；故填：HCl、H2SO4；NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；【点睛】熟练掌握常见离子的颜色，离子的共存，溶液显电中性，正负电荷的代数和为零。16、产生白色沉淀酚酞溶液由无色变成红色硝酸银验证并除去溶液中的Na2CO3不合理