2025版高考化学一轮总复习提升训练第1章化学物质及其变化第2讲离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式微考点2与量有关的离子方程式的书写

微考点2与量有关的离子方程式的书写1．连续型离子方程式的书写(分类分析法)：反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应，此类反应的离子方程式跟反应物的用量有关。(1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与盐酸反应：盐酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；盐酸足量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(2)铁与稀硝酸的反应：铁不足：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；铁足量：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。[解析](1)Na2CO3溶液与盐酸反应，发生变化：COeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(H＋))HCOeq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up7(H＋))CO2↑。若盐酸不足，只发生第一步变化：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；若盐酸足量，发生第一步变化后，又发生第二步变化，总反应为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(2)铁与稀硝酸发生反应，HNO3具有强氧化性，Fe、Fe2＋具有强还原性，可视为发生变化：HNO3eq\o(→,\s\up7(Fe))Fe3＋eq\o(→,\s\up7(Fe))Fe2＋。若铁不足，则稀硝酸足量，只发生第一步变化：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。若铁足量，则稀硝酸不足，发生第一步变化后，又发生第二步变化，总反应为3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。2．竞争型离子方程式的书写(先强后弱法)：一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。[解析](1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反应，NHeq\o\al(＋,4)、H＋均能与OH－反应，但由于H＋结合OH－的能力比NHeq\o\al(＋,4)强，则反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(2)向FeI2溶液中通入Cl2，Fe2＋、I－都可与Cl2反应，由于还原性：I－>Fe2＋，故通入等物质的量的Cl2时只氧化I－生成I2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入NaOH溶液，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋都可与OH－发生反应，由于Al3＋更易与OH－反应，故加入少量NaOH溶液时，只有Al3＋反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。3．配比型离子方程式的书写(少定多变法)：一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因参与反应的离子个数比不同，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，此时要考虑离子配比关系。(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O。(2)向Ba(OH)2溶液中加入足量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。[解析](1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，OH－有剩余，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O。(2)向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HSO4溶液，此时NHeq\o\al(＋,4)不能反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量的Ca(OH)2的计量数为1，则过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。【对点训练】1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。(1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。(2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O。(4)少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中：Ca2＋＋CO2＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。2．按要求写出下列反应的离子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(2)向FeCl3溶液中加足量Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓。(3)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。3．按要求写出下列反应的离子方程式。(1)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(2)向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋4OH－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。归纳拓展：采用“定1法”书写酸式盐