2025版高考化学一轮总复习提升训练第4章非金属及其化合物第11讲氯及其重要化合物考点三卤素的性质及卤素离子的检验微考点3类卤素拟卤素

微考点3类卤素、拟卤素1．(2024·河北衡水高三检测)一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如下：碘单质(I2)eq\o(→,\s\up9(过量Br2),\s\do8(室温①))eq\o(→,\s\up9(温室),\s\do8(反应完全后②))eq\o(→,\s\up9(通CO2),\s\do8(50℃③))eq\o(\s\up9(黑褐色),\s\do8(晶体IBr))下列说法错误的是(B)A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2D．过程③可采用水浴加热[解析]过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率，故A正确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，故B错误；通入CO2，可吹出过量的Br2，提高产品纯度，故C正确；过程③在50℃进行，用水浴加热，故D正确。2．(2024·山东滨州高三检测)已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2<Cl2。下列推测不合理的是(D)A．(CN)2溶于水可生成两种酸B．HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．(CN)2为直线形分子D．NaCN可代替NaCl配制生理盐水[解析](CN)2与Cl2性质相似，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸两种酸，可推测(CN)2溶于水可生成两种酸，故A正确；HCl能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知HCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；氯气为直线形分子，则可知(CN)2为直线形分子，故C正确；NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理盐水，故D错误。归纳拓展：1卤素互化物(1)卤素互化物是指不同卤素之间彼此靠共用电子对形成的化合物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。(2)卤素互化物少数是气体，多数是液体，个别在低温时为固体。(3)化学性质①都具有氧化性，都是氧化剂。②大多不稳定，如氟化碘容易歧化分解为碘和五氟化碘。③与许多金属、非金属生成相应的卤化物。如2IBr＋2Mg=MgBr2＋MgI2。④水解时产生卤离子和卤氧离子。如IBr中，I显＋1价，Br显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，IBr＋2NaOH=NaBr＋NaIO＋H2O。2拟卤素(1)某些由两种或两种以上非金属原子形成的阴离子，在性质上与卤素相似，这些离子称为拟卤素离子。拟卤素离子对应的分子即为拟卤素，例如氰(CN)2，硫氰(SCN)2，氧氰(OCN)2等。(2)化学性质①游离状态是双聚的易挥发分子。②它们与许多金属反应生成盐，其中Ag＋、Hg＋、Pb2＋盐难溶于水。如AgCN、AgSCN是难溶于水的白色沉淀。③它们与氢气反应生成HX。④还原性，拟卤素离子可被氧化为双聚分子：4H＋＋2SCN－＋MnO2eq\o(=,\s\up9(△))Mn2＋＋(SCN)2＋2H2O。⑤氧化性，与卤素氧化性比较(依次氧化性降低)：F2>(OCN)2>Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。(3)解题方法换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。【对点训练】1．(2024·天津期中)“XYn”表示不同卤素原子之间通过共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中正确的是(D)A．ICl与水的反应属于氧化还原反应B．某温度下，液态IF5电离：2IF5IFeq\o\al(＋,4)＋IFeq\o\al(－,6)，c(IFeq\o\al(＋,4))×c(IFeq\o\al(－,6))是一个常数，与温度无关C．XYn与卤素单质一样都是非极性分子D．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2[解析]ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O=HCl＋HIO，元素化合价都没改变，不属于氧化还原反应，故A错误；电离常数K＝c(IFeq\o\al(＋,4))×c(IFeq\o\al(－,6))是温度函数，与温度有关，温度不同，数值不同，故B错误；XYn是由不同的卤素原子以极性键构成的极性分子，而卤素单质是由同种卤素原子以非极性键构成的非极性分子，故C错误；BrCl的化学性质和卤素单质相似，故BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2，故D正确。2．(2024·湖南涟源第一中学阶段练习)(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是(B)A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2具有漂白性C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性D．SCN－在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2[解析]Fe3＋与SCN－发生络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A正确；②中红色褪去的原因是发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4