高考化学一轮复习效果检测卷（新七省高考卷）05（考试版）

密卷·2024七省新高考一轮复习检测卷（五）化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。1．人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成C．人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物D．环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体2．下列有关化学用语正确的是A．甲醛的电子式：B．水分子的空间结构模型：C．中子数为38的铬原子表达式：D．Cu原子价电子排布图：

3．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。具有杀菌、消毒、漂白等作用；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯()是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为

；硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性溶液制备Te。下列方程式书写正确的是A．遇水强烈水解生成两种酸：B．CuSe和浓硫酸反应：C．的燃烧：

D．电解强碱性溶液的阴极反应：4．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列说法正确的是A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NAB．34gH2O2中含有共用电子对数目为4NAC．反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2mol的BaSO4沉淀D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA5．物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．中含碳氧键B．X与互为顺反异构体C．Y分子中不含有手性碳原子D．可用新制的检验Y中是否有X6．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是A．a极电极反应式：B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为7．有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图，下列说法正确的是A．化合物M的一氯代物有4种B．化合物P中一定共平面的原子有14个C．该反应完全符合绿色化学的思想，理论上原子利用率为100%D．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色8．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是A．简单氢化物沸点高低： B．Y和W位于同一主族C．第一电离能大小： D．阴、阳离子中均有配位键9．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是A．反应I的化学方程式是B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用D．用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水10．一定条件下，利用制备，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示，下列说法正确的是A．反应③比反应①更快达到平衡B．温度越高，M的产率一定越高C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量D．增大R的浓度，反应①②③的增大、减小11．三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物在光照下易分解：，下列说法不正确的是A．反应物中元素只体现氧化性，元素既体现氧化性又体现还原性B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为C．若有被还原，则被还原的为6molD．每生成，转移电子数为12．某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8A．上述表格中的、B．该反应的速率常数C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min13.探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是选项实验方案现象结论A溶液滴加浓盐酸溶液颜色加深氢离子抑制了的水解B乙酰水杨酸水解液中加入过量的除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液溶液显紫色说明乙酰水杨酸中含有酚羟基C向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量先产生沉淀后逐渐溶解先聚集为沉淀，后与应D向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间有蓝色沉淀生成具有氧化性14．过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为anm)和乙(晶胞边长为bnm)的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．碳化物甲的化学式为WCB．晶体甲中与W原子距离最近的W原子有8个C．晶胞乙中两个C原子最近距离为nmD．甲、乙两种晶胞的密度比为15．时，某酸溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数随溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A．的数量级为B．溶液中，C．若，则D．易与溶液中的形成沉淀，时恰好沉淀完全，此时(的为)第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共55分。16.（13分）重铬酸钠()广泛应用于医药和印染行业，用含铬矿渣(主要成分是，还含有少量和)制备的流程如下：已知：室温下，；、。回答下列问题：（1）含铬矿渣“灼烧”过程中，将转化为(填化学式)。而将氧化为，其化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）“浸取”所得的滤渣中含量最多的金属元素是。下列措施能显著提高浸取率的方法是。A．搅拌

B．增加水量

C．升高温度

D．增大压强（3）室温下“中和除铝”：。控制，可保证恰好沉淀完全(溶液中浓度为)。此步骤中也可选用“灼烧”步骤产生的(填化学式)代替。（4）“酸化”步骤主要发生的离子反应方程式为。（5）三氧化铬()常用于做鞣革织物媒染剂，可用固体与浓硫酸反应制取，产物中有一种显酸性的盐，写出该化学反应方程式。17.（13分）邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过图1装置(夹持仪器已略去)，以邻硝基苯甲醇为原料，利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成．已知部分物质的性质如下表所示。物质

溶解性微溶于水，易溶于难溶于水，易溶于易溶水，难溶于熔点/7043—沸点/270153—性质

(易溶于水)实验步骤如下：I．向三颈瓶中依次加入邻硝基苯甲醇，二氯甲烷(沸点)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入水溶液(做催化剂)和饱和溶液。在和剧烈搅拌条件下，滴加足量水溶液后，继续反应。Ⅱ．反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。Ⅲ．将粗品溶解在二氯甲烷中，加入饱和溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用氢氧化钠溶液调节到，浅黄色固体析出完全．抽滤、干燥至恒重，得产品。（1）控制反应温度为的方法是；滴加溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是。（2）合成产品的化学方程式为。（3）相比于单相反应体系，利用两相反应体系可以大幅减少副产物的量，原因是；该副产物主要成分是。（4）步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是。（5）若用一定浓度盐酸代替“步骤Ⅲ”中的氢氧化钠溶液调节，(填“能”或“不能”)析出大量产品，原因是。（6）本实验产率为(计算结果保留3位有效数字)。18.（14分）晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：i．ii．回答下列问题：（1）已知：，还原生成的热化学方程式为。（2）在、温度下，将、和分别加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii．测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。①温度下，反应达到平衡时的转化率。②温度下，反应i的标准平衡常数的计算式为。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的，其中，、、、为各组分的平衡分压)。③0(填“>”或“<”)，写出推理过程。（3）研究发现，反应的活化能。反应的活化能、速率常数k、温度T满足关系：。已知：；ln10=2.3①若，通过升高温度到595K，才能满足以加快反应速率；②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足以加快反应速率，应减小。上述②中应减小kJ/mol(保留1位小数)；对比①和②你得到的结论是。19.（15分）奥美拉唑()是基于诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉唑的合成路线如下(Me表示甲基)：回答下列问题：（1）有机物B中含氧官能团的名称为。（2）反应①和③的反应类型分别为