高中化学必修一3.1.1第三章第一节金属的化学性质第一课时

新授课课时教案科目：化学教师授课时间：第十三周星期二2017年11月21日单元（章节）课题第三章金属及其化合物本节课题第一节金属的化学性质课标要求课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。三维目标1．知识与技能了解钠和铝与氧气的反应；知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。2．过程与方法能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设；能够根据所作的假设设计实验，并加以验证；在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。3．情感态度与价值观感受金属与人们日常生活的密切联系；通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；增强学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感教材分析由于受模块内容和课时的限制，本节的设计不像以往教科书按一种金属一节进行描述，而是将几种重要的金属列为一节进行介绍。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：两种主族元素、两种副族元素；一种非常活泼的金属，两种较活泼金属，一种不活泼金属；除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。学情分析学生对金属的化学性质主要通过实验、图画和讨论等途径获得。教科书中安排的实验有：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应，铝与盐酸或NaOH溶液的反应，铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等。实验操作与图片展示相结合，可以加深实验的印象，增强实验的效果。实验过程中有些现象和结论不是由老师告诉学生，也不在教科书中叙述，而是由学生自己得出，这样有利于学生独立思考，提高学生的分析能力和总结表达能力。几种金属的化学性质集中介绍，有利于金属性质的比较，如钠、铝与氧气反应的学习结合生活中铁与氧气的反应，可以对金属与氧气反应有一个整体的了解，并能认识到金属与氧气的反应情况与金属的活泼性有关。如钠与水反应的实验，现象比较多，为了更好地观察实验现象，教科书设计了“观察提示”，引导学生得出钠的密度、熔点、反应程度、反应产物及反应过程中的能量变化等相关结论，这样有利于培养学生分析问题的能力和实事求是的科学态度教学重难点1．钠的氧化反应；2．铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用。提炼的课题金属与非金属的反应教学手段运用教学资源选择视频、实验、PPT、练习册教学过程教师个性化修改导入新课[引入]每逢盛大节日，人们喜欢燃放烟花以示庆祝，如2008年北京奥运会、2010年上海世博会等。大家知道焰火的五颜六色从何而来吗？原来啊，就是往烟花里面加入了含有不同金属元素的化学物质，比如发出黄色火焰的就是加入了含有钠元素的化学物质，发出紫色火焰的就是加含有钾元素的化学物质，发出绿色火焰的就是加入含有铜元素的化学物质，而我们所说的钠、钾、铜都属于金属元素，其实人类对金属的研究从古代就开始了，东汉的马踏飞燕体现了青铜器与工艺的完美结合，再远到法国的埃菲尔铁塔近到中国刚刚成功发射的神七，都体现了人类对金属的研究从来没有停止过脚步，今天我们就沿着前人的脚步也进行金属相关性质的一些研究。[投影]金属元素在地壳中的含量的比例图。eq\a\vs4\al([讲述]首先我们了解自然界中的金属元素)1．金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是铝，第二位是铁，第三位是钙，第四位是钠。2．大多数金属以化合态存在。[反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释。[明确]金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因而化学性质活泼。[投影]通过图片展示复习金属的一些物理性质。[思考交流]结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？[归纳](1)金属与氧气反应：如：Fe、Al、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应。(2)金属与酸的反应：金属活泼性顺序表中H以前的金属；越活泼的金属与酸反应越剧烈。(3)金属与一些盐溶液反应：活泼金属置换较不活泼金属。[思考交流]投影教材有关金属化学性质的一些实验。请学生分组分析这些反应，并写出化学方程式作交流。[归纳]2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgOCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑[小结]金属的一些化学通性：金属与非金属反应金属与酸反应金属与盐溶液反应[过渡]金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后研究某一金属的出发点和立足点。今天这节课，我们就来研究金属与非金属的反应。推进新课eq\a\vs4\al(一、金属与氧气的反应)[提问]其实初中我们就已经学过了一些金属跟氧气的反应，除了镁条与氧气的反应外，还有哪些反应，请同学们自己总结一下(如铁与氧气反应，铜与氧气反应)。今天我们首先要研究的是活泼金属钠与氧气的反应。[演示实验]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？(注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶，残余的钠的碎屑不能随意丢弃。)[提问]结合刚才实验现象，你能不能简单描述出钠的物理性质。[小结]钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽、钠质地柔软、钠的密度比煤油大……[思考与交流]新切开的钠表面颜色为什么会变暗？请同学们画出钠的原子结构示意图。[活动]学生分组讨论、交流，小组代表陈述交流结果。[小结]钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到石蜡油或者煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠。(分析化合价变化以及电子转移情况)4Na＋O2=2Na2O[过渡]在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，说明条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气如果在加热的条件下，又会发生怎样的变化呢？[演示实验]把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？[提问]请一学生描述反应现象，并分析反应现象。现象及分析：Na受热熔化成银色的小球，黄色火焰，生成淡黄色固体。2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2(过氧化钠、淡黄色固体)[提问]比较上面的两个反应，你会得出什么结论？[小结]反应物相同时，如果反应条件不同，则生成物有可能不同。[思考与交流]我们知道实验室的钠是保存在煤油中的，那么能否保存在汽油或CCl4里呢？(提示钠的密度比水小)[活动]学生分组讨论、交流，小组代表陈述交流结果。[小结]不能，因为汽油易挥发，而四氯化碳密度比钠大，故都不能保存钠。[提问]刚才我们是把活泼金属钠进行加热，如果换成活泼金属铝会怎样呢？[多媒体]新制铝粉在空气中剧烈燃烧，发出强光。[设问]我们已经知道了铝粉可以在空气中点燃，那么铝片呢？如果能反应是不是同样剧烈，如果不能反应，原因又是什么呢？[实验探究]要求学生分组完成教材P48“科学探究”实验。[提问]请一学生描述反应现象，并分析反应现象。[归纳]都发生熔化现象，都没有燃烧。[小结]铝与氧气反应4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2Al2O3[思考交流]为什么有这样的现象？[小结]活泼金属容易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。[阅读]教材中“资料卡片：铝的氧化膜”。[小结]活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧