江苏省苏州市草桥中学2024年中考考前最后一卷化学试卷含解析

江苏省苏州市草桥中学2024年中考考前最后一卷化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向某待测液中加氯化钙溶液白色沉淀该溶液为AgNO3溶液B燃着的木条伸入集气瓶中火焰熄灭瓶中气体是二氧化碳C稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液无明显现象盐酸与NaOH不反应D在盐酸中同时插入铁片和银片铁片冒气泡，银片无现象活动性顺序：Fe＞AgA．A B．B C．C D．D2．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味 B．过滤 C．称量氢氧化钠 D．量取液体3．化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤4．表示两个氢分子的符号是（）A．2HCl B．2H C．H2 D．2H25．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成6．为解决鱼在运输过程中的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是A．CaO和O2B．CaCO3和H2C．Ca(OH)2和O2D．CaCl2和O27．我国科学家研究出碳化组（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。下列说法不正确的是（）A．反应微观模型中，有5种元素，有2种单质分子B．反应前后元素种类、原子数目不变C．金原子对CO起吸附催化作用D．水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应的化学方程式为8．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O22H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同9．下列说法中有错误的是()A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙11．物质世界充满了变化，下列发生化学变化的是A．洗涤剂去油污 B．用石墨制金刚石C．干冰升华 D．研碎胆矾12．下列实验现象的描述中，不正确的是（）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量13．下列有关试剂选择或方法正确的是（）选项要求相关物质试剂或方法A鉴别H2SO4溶液、HCl溶液紫色石蕊溶液B除杂FeSO4溶液（CuSO4溶液）NaOH溶液C分离氯化钠和泥粉溶解、过滤、蒸发D比较铜和银的金属活动性稀HClA．A B．B C．C D．D14．下图白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体是A． B． C． D．15．南开大学叶萌春教授及其团队首次实现烯丙醇（C3H6O）高效、绿色合成。烯丙醇是生产香料和化妆品的中间体。下列关于烯丙醇说法正确的是A．属于氧化物B．相对分子质量为58gC．碳元素和氧元素的质量比为9：4D．烯丙醇分子由3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．（1）用化学用语填空：①_________。②+3价铬（Cr）的硝酸盐的化学式________。（2）“蛟龙”号搭载的电池是我国自主研发的大容量银锌蓄电池，电量超过110千瓦，是目前国际潜水器上最大容量的电池之一。该蓄电池内发生的反应是锌与氧化银的置换反应，请写出反应的化学方程式__________。（3）某工厂排出的一种澄清废液中，加入足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法不正确的是______。①废水中一定有Ag+②废水中一定有③废水中一定有④废水中可能有硫酸（4）天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液，现向左盘加入10克某碳酸钙样品（可能含有氯化镁、碳酸镁、碳酸氢钾杂质中的一种或几种），充分反应生成气体4.4克，则该样品中杂质的可能组成情况有______种，再向右盘加入_______克氧化铜天平可再次平衡。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）结合KNO3和NaCl的溶解度表，回答下列问题。温度/°C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）0°C时，KNO3溶解度是_____g（2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是____。（3）在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C，对溶液的分析正确的是____。A降温前后溶液都是饱和溶液B溶液中溶质减少C溶液中溶质的质量分数不变18．（8分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”)．②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)．A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___(填字母序号)．A④→⑤可析出53.9gKNO3晶体B②③⑤中溶质的质量分数相等C①③④均为不饱和溶液D保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，它能高效去除衣物上的顽固污渍。小明对这种产品产生了兴趣，与小刚进行了如下探究。（1）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，反应的化学方程式是___________。实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么？根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论小明取一定量溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液有白色沉淀猜想一正确小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是______。为证明猜想二是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论小刚取一定量溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸观察到___溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。为进一步确定溶液中是否含有NaOH，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论向实验1反应后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入____无明显现象证明溶液中无NaOH，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是___________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、向某待测液中加氯化钙溶液，产生白色沉淀，该溶液可能为AgNO3溶液，也可能是碳酸钠溶液等，错误；B、燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，瓶中气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等，错误；C、稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液，无明显现象，不是盐酸与NaOH不反应，而是盐酸与NaOH反应无明显现象，错误；D、在盐酸中同时插入铁片和银片，铁片冒气泡，银片无现象，说明活动性顺序Fe＞H＞Ag，正确。故选D。2、D【解析】

A、闻气体气味要用手轻轻扇，让少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，故不符合题意；B、过滤时玻璃棒轻靠在三层滤纸一边，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故不符合题意；C、用托盘天平称量时，应左物右码，具有腐蚀性的药品不能直接放在托盘里，应放在玻璃器皿中称量，故不符合题意；D、用量筒量取液体时应遵循最小量程一次量取的原则，量取8mL液体应选用10mL的量筒，故符合题意；故选：D。3、B【解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。4、D【解析】

A、2HCl表示两个氯化氢分子；B、2H表示两个氢原子；C、H2表示一个氢分子或者氢气；D、2H2表示两个氢分子。故选D。5、C【解析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故A错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，故B错误；C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，故C正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，故D错误。点睛∶氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。6、C【解析】

A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；

B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；

C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故C正确。D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；

故选：C。7、A【解析】

A、通过反应的微观模型分析可知，共有五种元素（金元素、氢元素、氧元素、碳元素、钼元素）。模型中的分子有CO、H2O、CO2、H2，只有H2分子是单质分子，有1种单质分子。A错误；B、在该化学反应中，反应遵循质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类和原子的数目均不变。B正确；C、通过图示分析可知，碳化钼负载金原子作为反应的催化剂。C正确；D、水煤气中的一氧化碳和水在120℃下，在碳化钼负载金原子的催化作用下反应生成氢气和二氧化碳。反应的方程式为：。D正确。故选A。8、D【解析】试题分析：石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，A正确；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：O：6，反应后H：4，O：6，C：2，故X的化学式为C2H4，B正确；有机物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外，C正确；C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同均为1:1，碳元素与氢元素的质量=12×6:6=12:1,12×2:2=12:1，元素的质量比相等，D错误。故选D。考点：碳及碳的化合物9、D【解析】

A、过滤操作可以除去水中的不溶物，选项正确；B、蒸馏水是净化程度较高的水，选项正确；C、锅炉用水硬度太高十分危险，原因是钙镁化合物含量较高容易结成水垢堵塞管道，选项正确；D、活性炭无法吸附可溶性钙镁化合物，不能把硬水转化为软水，选项错误。故本题选D。10、C【解析】

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。11、B【解析】

变化过程中有新物质生成的变化叫化学变化。【详解】A、洗涤剂去油污，利用洗涤剂的乳化作用，使油污稳定的分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、用石墨制金刚石，金刚石与石墨虽然组成元素相同，但物质不同，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、干冰升华,二氧化碳由固体变成气体，状态发生改变，物质体质没有变化，属于物理变化，不符合题意；D、研碎胆矾，形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】判断化学变化的实例时，要抓住变化的特征：变化过程有新物质生成。12、D【解析】

A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确。B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别；还需要注意实验现象和实验结论的区别。13、C【解析】

A、硫酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊试液变红色，该选项方法不正确；B、氢氧化钠溶液虽然能将硫酸铜除去，也能将原物质硫酸亚铁除去，该选项方法错误；C、氯化钠易溶于水，泥粉不溶于水，通过溶解、过滤，可将泥粉过滤除去，蒸发可以除去氯化钠溶液中的水，得到氯化钠，该选项方法正确；D、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能区分铜和银的金属活动性，该选项方法不正确。故选C。14、B【解析】

稀有气体是由原子直接构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故A、C、D错误。故B正确。故选B。15、C【解析】

A、烯丙醇（C3H6O）中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；故选项错误；B、相对分子质量=12×3+1×6×16=58，单位不是“g”；故选项错误；C、碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：16=9：4；故选项正确；D、一个烯丙醇分子由3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成；故选项错误；故选：C。【点睛】相对原子质量的单位不是“g”，是“1”。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Cl-Cr(NO3)3①④35.6【解析】

（1）原子或离子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示核外各层电子数，据此分析①；化合物中，各组成元素的正负化合价的代数和为0，据此分析；（3）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，碳酸钡能够溶于稀硝酸，据此分析。【详解】（1）①该粒子的质子数为17，核外电子数为18，由此可知该粒子为Cl-；②硝酸根的化合价为-1，则设+3价铬（Cr）的硝酸盐的化学式为Crx(NO3)y，因此，(+3)×x+(-1)×y=0，解得x=1，y=3，因此符合要求的化学式为Cr(NO3)3；（2）锌比银活泼，锌能够与氧化银反应生成氧化锌和银，该反应的化学方程式为；（3）澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则可能是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀，钡离子和硫酸根离子产生的硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子产生的碳酸钡沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，说明一定有碳酸钡沉淀存在，故溶液中一定含有碳酸根离子；剩余的沉淀可能是氯化银沉淀，可能是硫酸钡沉淀，但是银离子能与碳酸根离子结合产生碳酸银沉淀，故一定没有银离子、氢离子，一定含有硫酸根离子，故①④错误，②③正确；（4）天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液，现向左盘加入10克某碳酸钙样品（可能含有氯化镁、碳酸镁、碳酸氢钾杂质中的一种或几种），充分反应生成气体4.4克，该气体是二氧化碳;等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸氢钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸镁>碳酸钙=碳酸氢钾，所以样品中除碳酸钙外，可能含有杂质的组合是：MgCl2和MgCO3；KHCO3；MgCl2、MgCO3和KHCO3,可能组成的情况有三种；左盘增加的质量=10g-4.4g=5.6g，再向右盘加入5.6g氧化铜，天平可再次平衡。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、13.3g蒸发结晶AB【解析】

（1）由表可知，0℃时，KNO3溶解度是13.3g；（2）根据NaCl的溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是蒸发结晶；（3）A、在60°C时，硝酸钾的溶解度是110g，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温到40°C，溶液还是饱和溶液，符合题意；B、在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液中溶质质量为55g，降温到40°C，40℃时，硝酸钾的溶解度为：63.9，溶液中溶质的质量为：31.95，故溶液中溶质质量减少，符合题意；C、降温前后，溶液都是饱和溶液，且60℃时硝酸钾的溶解度大于40℃时硝酸钾的溶解度，故降温后，溶质的质量分数减小，不符合题意。故选AB。18、分子在不断运动2H2O2H2↑+O2↑2n＜BECD【解析】

（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中．②2H2O2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O2H2↑+O2↑、2n．（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：＜．②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE．（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到