2024届江苏省扬州市竹西重点中学中考化学四模试卷含解析

2024届江苏省扬州市竹西重点中学中考化学四模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A．石灰水 B．饱和食盐水 C．苛性钠溶液 D．浓硫酸2．下列物质中属于纯净物的是A．自然界的水 B．石油 C．乙醇 D．黄铜3．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是A．该方法不需能耗，常温下就能进行B．利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程属于物理变化C．高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品4．“火上浇油”可以使燃烧更剧烈，其主要原理是（）A．增加易燃物 B．增大氧气浓度C．提高可燃物的着火点 D．增大物质的接触面积5．下列图象不能正确反映其对应操作的是（）ABCD在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D6．高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO27．钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病8．化学与人类生产、生活密切相关，下列生产过程不涉及化学变化的是（）A．高梁酿造食醋 B．焚烧垃圾发电C．分离液态空气制氧气 D．石墨制成人造金刚石9．下列装置或操作能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸B．探究燃烧的三个条件C．测定空气中氧气的含量D．探究CO2的性质10．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C．加热一定质量的高锰酸钾D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是小路同学验证质量守恒定律的片断：如图甲所示，调节平衡螺母无法调节天平平衡．要使该天平平衡，应采取的措施是_____；小路用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为_____g，然后取下装置，注入稀硫酸，此时气球的变化是_____；充分反应后，小路将装置放回天平左盘，观察到天平指针向右偏转．该现象能否说明该反应不遵守质量守恒定律？_____，理由是_____．将锌粒换成铁钉，将稀硫酸换成硫酸铜溶液，按图示实验，观察到反应前后天平仍然保持平衡．能判断发生了化学反应的现象是_____．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算：纯碱样品中碳酸钠的质量；所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）；反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：0℃20℃40℃60℃NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。有人认为侯氏制碱法的优点有四：A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需要加热D．副产物不会造成污染环境你认为其中正确的是________。14．质量守恒定律的发现，推动了化学的发展。请根据信息回答问题。通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守定律的是_____（填字母）。A大理石和稀盐酸BNaOH溶液和Na2SO4溶液在足量氧气中点燃镁条，固体质量随时间变化的图象如图一所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_____。在一定条件下，A和B反应生成C的微观示意图如图二。①A、C两种物质均属于纯净物中的_____，判断的微观依据是_____。②该变化前后未发生改变的粒子是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。编号

主要实验操作

实验现象

1

先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸

镁条始终无明显变化

2

加入2mLNaOH浓溶液

镁条始终无明显变化

3

先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2

镁条始终无明显变化

4

先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2

镁条始终无明显变化

5

先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2

镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑

（解释与结论）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。实验1的目的是___________。实验3中，试管内的气体主要含有CO2、_________。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_________。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_________。16．某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某同学设计如图装置验证三种气体的存在。请回答以下问题：SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与KMnO4溶液反应而被吸收，并使其褪色：③SO2能使Ba(OH)2溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。以下实验中试剂瓶中的药品均足量。装置A的作用是___。装置E中发生还原反应的物质___。能证明气体中含有CO2的现象是___。装置F的作用是尾气处理，具体表现为___。若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接，则无法验证的气体是___。有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由___。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小．只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择．【详解】A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。B、饱和食盐水长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。C、苛性钠溶液是氢氧化钠溶液，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故此选项错误。D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。故选：A。2、C【解析】

A.自然界的水，是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；B.石油是由多种物质组成的，是混合物；C.乙醇即酒精，是一种物质，属于纯净物；D.黄铜由铜和锌组成，是混合物。故选C。3、D【解析】

A、高温反应炉的条件是高温，不是常温；故选项错误；B、利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠溶液，属于化学变化；故选项错误；C、高温反应炉中的反应物是碳酸钙，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物；生成物氧化钙和二氧化碳均为氧化物；故选项错误；D、该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品；故选项正确；故选：D。4、A【解析】

油是易燃物，火上浇油增加了易燃物，使其燃烧的更剧烈，故选A。【点睛】着火点是物质的特性，基本上不会改变。5、C【解析】

A、在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象能正确反映其对应操作。B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能正确反映其对应操作。C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象不能正确反映其对应操作。D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应操作。故选：C。6、A【解析】

还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应【详解】通过方程式可知，在反应中，氧化铁失去了氧，被还原，发生了还原反应。故选A。7、B【解析】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。故选B。8、C【解析】

A、高梁酿造食醋，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；B、焚烧垃圾发电，燃烧属于化学变化；故选项错误；C、分离液态空气制氧气，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；D、石墨制成人造金刚石，碳原子排列方式发生改变，属于化学变化；故选项错误；故选：C。9、D【解析】A、量筒不能用作反应容器，图中操作错误，故A错误；B、铜片上缺少红磷作对照，不能完整全面的验证燃烧的三个条件，故B错误；C、选取的反应物不合适，应把木炭换为红磷，故C错误；D、探究二氧化碳的性质的实验，操作图正确，故D正确．故选D．10、C【解析】

A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；

C．加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；

D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）先将游码归零，再调节平衡螺母（2）73.2气球逐渐膨胀（3）不能实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡（4）铁钉上有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色【解析】试题分析：（1）根据天平的使用方法可知，称量前，先把游码归零，检查天平是否平衡，若天平不平衡，应调节左右的平衡螺母，使其平衡。（2）物质的质量等于砝码的质量加上游码的质量，故物质的质量=70g+3.2g=73.2g；稀硫酸与锌粒反应会产生氢气，使锥形瓶内的压强增大瓶内压强大于外界大气压，故气球逐渐膨胀。（3）一切化学反应都遵循质量守恒定律，造成天平不平衡的原因是因为实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡，故不能说明不遵循质量守恒定律。（4）判断是否发生化学变化就是看是否有新的物质生成，之前溶液是蓝色说明溶液中含有铜离子，后面变为浅绿色说明溶液中含有亚铁离子，故现象为铁钉上有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，考点：质量守恒定律的探究三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）10.6g（2）5.1%（3）5%【解析】

设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为zx=10.6g，y=11.1g，z=11.7g（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；（2）所以所加氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%≈5.1%；（3）反应后的溶液是氯化钠溶液，其中的溶质为氯化钠，其质量为：11.7g+（15g-10.6g）=16.1g，反应后所得溶液的质量为：15g+100g+217g-10g=322g，所以所得溶液中溶质质量分数为：×100%=5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氯化钠较低NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4ClABD【解析】

(1)从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。(2)随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液，然后再降温，结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。

(3)侯氏制碱的原理：先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，故化学方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。A项，烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，正确；B项，副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，正确；C项，碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，错误；D项，氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，正确。故选ABD。14、A温度未达到金属镁的着火点化合物物质由一种分子构成，且分子由不同原子构成氮原子和氧原子【解析】

（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应进行分析；（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；（3）根据微观图示和题中的问题进行分析。【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应，所以能验证质量守恒定律的是发生化学变化的A；（2）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是：温度未达到金属镁的着火点；（3）①A、C两种物质由一种分子构成，故属于纯净物，且分子中都含有两种不同的原子，故均属于纯净物中的化合物；②原子在该化学变化前后未发生改变。答案为：（1）A；（2）①温度未达到金属镁的着火点；（3）①化合物；物质由一种分子构成，且分子由不同原子构成；②氮原子和氧原子。【点睛】本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化；还涉及燃烧条件、物质类别的判断和化学反应的实质。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检验只用O2是否会使镁条变黑O2（N2可填写可不填写）2、5H2O、CO2、O2常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应稀盐酸和澄清石灰水【解析】

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）实验1的目的是检验只用O2是否会使镁条变黑；（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、O2；（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2、5；（5）由上述