沉淀溶解平衡-同步练习-高二化学人教版(2019)选择性必修1

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡高中化学人教版（2019）选择性必修1一、选择题（共18题）1.室温下BaSO4A.b点无BaSO4沉淀生成B.蒸发可使溶液由a点到c点

C.曲线上任意点的Ksp相同D.向a点加入BaCl2.一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（

）①20mL0.01mol·L－1KCl溶液

②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A.

①＞②＞③＞④＞⑤B.

④＞①＞③＞②＞⑤

C.

⑤＞④＞②＞①＞③D.

④＞③＞⑤＞②＞①3.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（

）①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A.

①>③>②

B.

①>②>③

C.

②>①>③

D.

③>②>①4.25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的Ksp为（

）A.

5.0×10-5

B.

2.5×10-9

C.

5.0×10-105.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某CuSO4溶液中，cA.

2

B.

3

C.

4

D.

56.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）(提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp称为溶度积常数。）(

)A.

加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.

通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.

d点无BaSO4沉淀生成

D.

a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7.下列说法错误的是（

）A.

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.

由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS

C.

其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D.

两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小8.已知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)（

）A.

Cl-、Br-、CrO42-

B.

CrO42-、Br-、Cl-

C.

Br-、Cl-、CrO42-

D.

Br-、CrO42-、Cl-9.已知298K时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl－)为(

)A.

3.2×10-2mol·L-1

B.

2.5×10-2mol·L-1

C.

1.6×102mol·L-1

D.

4.1×10-2mol·L-110.已知部分铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×10－87.4×10－140.8×10－272.8×10－13从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为(

)A.

硫酸盐

B.

碳酸盐

C.

硫化物

D.

铬酸盐11.工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法错误的是（

）A.

PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2+(aq)+SO42-(aq12.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（

）A.

溶液中不存在难溶电解质离子

B.

沉淀的速率和溶解的速率相等

C.

继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

D.

一定条件下可以转化为更难溶的物质13.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(

)A.

具有吸附性

B.

溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.

溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.

溶解度小于CuS、PbS、CdS14.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合。再加入足量浓AgNO3溶液。发生的反应为（

）A.

只有AgBr沉淀生成B.

生成AgCl和AgBr沉淀的质量相等

C.

AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.

AgCl沉淀多于AgBr沉淀15.向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是（

）A.

MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSb

B.

MnS有还原性，可将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去

C.

MnS具有吸附性

D.

MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-＝CuS↓16.已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(

)A.

反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小

B.

反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－

C.

反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1

D.

若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变17.已知：p(Ba2+)=-1gc(Ba2+)，p(酸根离子)=-1gc(酸根离子)，酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（

）A.

p(Ba2+)=a时，溶液中c(SO42-)>c(CO32-)

B.

M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成

C.

由图可知该温度下：KSP(BaSO4)<KSP(BaCO3)

D.

BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀18.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是(

)A.

AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动

B.

AgCl的Ksp增大

C.

溶液中c(Cl－)增大

D.

溶液中c(Ag＋)增大二、综合题（共3题）19.高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶(

含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:（1）滤液1中的主要溶质是________(填化学式)。（2）相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是________。（3）滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为________。（4）滤渣3的主要成分是________(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=________mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。（5）操作X为________；Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是________。（6）为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n，将7.44gSr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=________(M[Sr(NO3)2]=

212g/mol)。20.氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4，2.98×10﹣8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将________

（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）________

．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________

．（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________

．（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为________

．（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________

．②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为________

．（5）若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）=________

mol•L﹣1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29）（6）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1，则该过程中消耗氨气的质量为________

g．（假设溶液电解前后体积不变）21.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17．（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为________．（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y﹣的物质的量浓度为________．

答案解析部分一、选择题1.【答案】C【解析】【解答】A.b点对应的溶液中，c(Ba2+).c(SO42-)＞Ksp(BaSO4)为过饱和溶液，因此有硫酸钡沉淀生成，故A不符合题意B.蒸发溶液时，c(Ba2+)和c(SO42-)均增大，因此不能出现有a到c，故B不符合题意C.如图是室温下硫酸钡沉淀溶解平衡曲线，曲线上的任意的点均是ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，故C符合题意D.向a点加入氯化钡固体，钡离子浓度增大，钡离子与硫酸根离子会结合形成硫酸钡沉淀，最终溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)不等，不可能使溶液达到b点，故D不符合题意故答案为：C【分析】A.比较此时的ksp与浓度商的大小即可判断

B.蒸发溶剂导致浓度均增大，而a到c是钡离子浓度在增大而硫酸根离子浓度不变是不可行的

C.此曲线表示是硫酸钡沉淀的溶解平衡曲线，故线上的点均是饱和时的浓度

D.加入氯化钡，导致钡离子浓度增大，导致溶解平衡左移动，不可能到b点2.【答案】B【解析】【解答】AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(aq)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的大小，c(Ag+)或c(Cl-)越小，AgCl的溶解度越大，①c(Cl-)=0.01mol/L，②c(Cl-)=0.04mol/L，③c(Cl-)=0.03mol/L，④c(Cl-)或c(Ag+)为0，⑤c(Ag+)=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，故答案为：B。

【分析】氯化银是固体，在水中存在着溶解平衡，当加入的氯离子浓度或者银离子浓度越大时，氯化银的溶解被抑制，因此请将诶度越小，故可以比较浓度的大小即可比较3.【答案】A【解析】【解答】①20mL0.01mol·L-1KCl溶液氯离子浓度为0.01mol·L-1；②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液中氯离子浓度为0.04mol·L-1；③40mL0.03mol·L-1HCl溶液中氯离子浓度为0.03mol·L-1，所以氯化银的溶解度由大到小的顺序为：①＞③＞②，故答案为：A。【分析】AgCl存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，所以溶液中存在的Ag+、Cl-会对AgCl的溶解度造成影响，银离子或氯离子浓度越小，氯化银的溶解度越大。4.【答案】B【解析】【解答】CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，则c(Ca2+)=c(Cl-)=5.0×10-5mol/L，所以Ksp=c(Ca2+)×c(Cl-)=5.0×10-5mol/L×5.0×10-5mol/L=2.5×10-9(mol/L)2，故答案为：B。5.【答案】D【解析】【解答】Cu(OH)2⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，其中Ksp若要生成Cu(OH)故c(OH-)>则c(H故答案为：D。【分析】考查的是难电解质的电离平衡，常温下，根据Ksp=c(OH-)2xc(Cu2+)，计算出氢氧根离子浓度，在计算PH6.【答案】C【解析】【解答】A.在该溶液中始终存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)减小，所以溶液不能有a点变到b点，A不符合题意；B.通过蒸发，溶液的浓度增大，若d点变到c点，即仅c(Ba2+)增大，与实际相悖，B不符合题意；C.d点在曲线以下，说明该点不存在沉淀溶解平衡，即该点没有沉淀生成，C符合题意；D.任何平衡的平衡常数K只和温度有关，温度不变，K也不变，D不符合题意；故答案为：C。【分析】本题考查沉淀溶解平衡。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态。7.【答案】D【解析】【解答】Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C项符合题意；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B项符合题意；同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项符合题意，故答案为：D。

【分析】A、Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关；

B、溶解度小的物质可以向溶解度更小的物质转变；

C、离子浓度对难溶物的Ksp没有影响；

D、Ksp小的溶解度不一定小。8.【答案】C【解析】【解答】析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.56×10-100.01=1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=7.7×10-130.01=7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4故答案为：C。【分析】本题考查溶度积的计算，为高频考点，把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意同类型的难溶电解质的Ksp越小越易转化为沉淀。9.【答案】A【解析】【解答】PbCl2在饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbCl2(s)⇌Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，假设Cl-为x，则Pb2+浓度为12x，由于Ksp(PbCl2)＝c(Pb2+)·c2(Cl-)=1.6×10-5，则12x×x2=1.6×10-5，x3=3.2×10-5，x=33.2×10-5故答案为A。

【分析】根据Ksp的表达式进行计算即可。10.【答案】C【解析】【解答】加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2＋浓度越小，沉淀剂效果更好。设加入沉淀剂后，沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1mol·L－1，根据c(Pb2+)=A．当沉淀剂为硫酸盐时，若c(SO42－)=0.1mol·L－1，则c(PbB．当沉淀剂为碳酸盐时，若c(CO32－)=0.1mol·L－1，则c(PbC．当沉淀剂为硫化物时，若c(S2－)=0.1mol·L－1，则c(PbD．当沉淀剂为铬酸盐时，若c(CrO42－)=0.1mol·L－1，则c(Pb综上，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2＋浓度最小，C符合题意；故答案为：C。

【分析】沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。根据溶解平衡常数Ksp可以计算出饱和溶液中阴阳离子的浓度。11.【答案】D【解析】【解答】A．PbSO4为难溶电解质，水溶液中存在沉淀溶解平衡：PbSO4B．PbSO4转化为PbCO3，加入CO32-可转化沉淀，发生转化为：C．加入饱和碳酸钠溶液，CO32-参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以pH：滤液＜饱和Na2COD．难溶电解质在水溶液中总会有一部分溶解，滤液中存在Pb2+，只是浓度较小，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】难溶电解质也会有一部分溶解，溶液中存在少量或微量的铅离子12.【答案】A【解析】【解答】A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，A符合题意；B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，B不符合题意；C.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，C不符合题意；D.更难溶的物质溶度积常数更小，更容易形成，一定条件下可以转化为更难溶的物质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、难溶电解质在水中还是有一定的溶解度，故存在少量或微量的电解质离子13.【答案】C【解析】【解答】添加过量的难溶电解质MnS，可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；C符合题意。

故答案为：C

【分析】根据题干信息，添加过量的难溶电解质MnS，发生了如下反应：Cu2＋+MnS=CuS+Mn2+、Pb2＋+MnS=PbS+Mn2+、Cd2＋+MnS=CdS+Mn2+。14.【答案】D【解析】【解答】已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，这说明溴化银难溶，因此将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中氯离子浓度大于溴离子浓度，因此再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故答案为：D。【分析】向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多。15.【答案】A【解析】【解答】A.加入MnS固体后，溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+转化为CuS、PbS和CdS沉淀，因此可说明MnS的溶解度大于CuS、PbS和CdS，A符合题意；B.MnS具有还原性，但在反应过程中，并没有体现其还原性，B不符合题意；C.MnS不具有吸附性，C不符合题意；D.MnS为难溶固体，在离子方程式中保留化学式，故该反应的离子方程式为：MnS＋Cu2＋=Mn2＋＋CuS，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.根据沉淀的转化进行分析；B.根据沉淀转化过程进行分析；C.MnS不具有吸附性；D.根据离子方程式的书写分析；16.【答案】B【解析】【解答】A.Na2S溶液呈碱性，硫离子水解呈碱性，加入CuSO4，发生反应Cu2++S2-=CuS↓,S2-浓度降低，碱性减小，则反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小，故A不符合题意；B.没有绝对不溶的物质，CuS的溶度积常数为4.0×10-36，可知反应后仍存在Cu2+、S2-，故B符合题意；C.CuS的溶度积常数为4.0×10-36，Ksp=c(Cu2+)·c(S2-)，则反应后溶液中：c(Cu2+)与c(S2-)都约为4.0×10-36mol/L=2.0×10-18mol•LD.溶度积常数只与温度有关，所以若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变，故D不符合题意；故答案为B。【分析】（1）根据S2-+H2O⇌HS-+OH-水解判断溶液的pH变化情况；

（2）Ksp的大小只与温度有关。17.【答案】C【解析】【解答】A.p（酸根离子）越大，酸根离子的浓度越小，当溶液中c(Ba2＋)=a相等时，溶液中所含的c(SO42－)＜c(CO32－)，A不符合题意；B.M点不在平衡线上，p(Ba2＋)与p(SO42－)的值均大于平衡线上的值，值越大，浓度越小，所以是不饱和溶液，B不符合题意；C.a点对钡离子浓度相同，两种酸根离子浓度不同，而且c(SO42－)＜c(CO32－)，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，C符合题意；D.BaSO4悬浊液中存在Ba2＋，加入足量的CO32－，，当c(CO32－)×c(Ba2＋)＞Ksp(BaCO3)时，会有BaCO3沉淀生成，所以硫酸钡悬浊液中碳酸根离子浓度足够大时，BaSO4淀能转化为BaCO3沉淀，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.p(酸根离子)越大，酸根离子的浓度越小；B.M点不在平衡线上，是不饱和溶液；C.当c(Ba2＋)相同，两种酸根离子浓度不同，根据酸根离子浓度大小分析溶度积大小；D.当硫酸钡悬浊液中碳酸根离子浓度足够大时，BaSO4淀能转化为BaCO3沉淀；18.【答案】C【解析】【解答】A、加入盐酸后，生成物浓度增大，溶解平衡逆向移动，故A不符合题意；B、温度不变，则AgCl的Ksp不变，故B不符合题意；C、根据勒夏特列原理可知，加入盐酸后，c(Cl-)增大，故C符合题意；D、溶液温度不变，加入盐酸后，c(Cl-)增大，由Ksp不变可知，c(Ag＋)减小，故D不符合题意；故答案为C。【分析】AgCl溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)⇌二、综合题19.【答案】（1）Ca(NO3)2HNO3

（2）降低Sr(NO3)2(或硝酸盐)的溶解度，减少损失

（3）2Cr2O72-+3N2H4+16H+=4Cr3++3N2↑+14H2O

（4）Cr(OH)3；6.3×10-13

（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤或结晶、过滤、洗涤；防止Sr(NO3)2分解

（6）2【解析】【解答】（1）流程中Sr元素一直存在于被处理的物质中，且Ba元素在用过量的铬酸洗液处理时才生成钡的化合物沉淀，所以工业级Sr(NO3)2第一步用浓硝酸处理时，Ca(NO3)2溶解在浓硝酸中，而Sr(NO3)2和Ba(NO3)2则沉淀在浓硝酸中。答案：Ca(NO3)2、HNO3。（2）滤渣1需要洗涤的是固体表面浓硝酸中的Ca(NO3)2，而Sr(NO3)2和Ba(NO3)2易溶于水难溶于浓硝酸，因此水洗容易造成Sr(NO3)2的损失。符合题意答案：降低Sr(NO3)2溶解度，减少损失。（3）滤渣1经过浓硝酸洗涤除去残留中的Ca(NO3)2后，加水溶解后得到Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的混合溶液(含有少量HNO3)，再加过量铬酸洗液“沉钡”并分离后，滤液中主要含有Sr(NO3)2和过量的铬酸。因此，滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体，这种气体是N2H4被Cr2O72-氧化生成的N2，由此得到该反应为：Cr2O72-+N2H4→Cr3++N2，注意到反应前溶液呈酸性，配平之后的反应为：2Cr2O72-+3N2H4+16H+=4Cr3++

3N2↑+

14H2O。符合题意答案：2Cr2O72-+3N2H4+16H+=4Cr3++

3N2↑+

14H2O。（4）调节溶液的pH后除去沉淀可以得到Sr(NO3)2，因此该过程中生成Cr(OH)3沉淀。KSP[Cr(OH)3]=c(Cr3+)⋅{c(OH-)}3=c(Cr3+)×(10-6)3=6.3×10-31，解得c(Cr3+)=6.3×10【分析】本题考查从工业级硝酸锶(

含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]的工艺流程。

（1）用浓硝酸处理，形成沉淀将物质分离；（2）从水洗容易造成Sr(NO3)2的损失分析；（3）根据信息书写陌生的氧化还原反应方程式，要注意溶液的酸碱性；（4）调节溶液的pH形成沉淀；（5）由纯净的Sr(NO3)2溶液制取硝酸锶晶体的步骤，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤；20.【答案】（1）减小；不变；HNO2+ClO﹣=NO2﹣+HClO

（2）NH2OH+H2O⇌[NH3OH]++OH﹣

（3）2NO2﹣+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO﹣+H2O

（4）做还原剂；0.05mol

（5）5×10﹣6

（6）1.7【解析】【解答】（1）亚硝酸为弱电解质，亚硝酸稀释，电离程度虽然增大，但溶液中氢离子浓度降低；其电离常数只与温度有关，与浓度无关，Ki值不发生变化，由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知，亚硫酸酸性比次氯酸强，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式为：HNO2+ClO﹣=NO2﹣+HClO，故答案为：减小；不变；HNO2+ClO﹣=NO2﹣+HClO；（2）羟胺和水反应生成[NH3OH]+和OH﹣，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，故答案为：NH2OH+H2O⇌[NH3OH]++OH﹣；（3）红棕色刺激性气味气体为NO2，无色刺激性气味气体为NO，离子反应方程式为：2NO2﹣+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO﹣+H2O，故答案为：2NO2﹣+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO﹣+H2O；（4）①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂，故答案为：做还原剂；②Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4