人教版高一化学必修一知识点

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一、物理性质：

1、色态：均为银白色，有金属光泽的金属

2、密度：按由上到下的规律排列，其密度遵循由小到大的趋势，但钾钠反常。

3、熔沸点：由上到下依次降低。

二、原子构造

1、原子构造的`共同点：最外层电子数目均为1，在化学反响过程中易失去一个电子形成+1价的阳离子。

2、原子构造的递变性：由上到下，电子层数依次增加，原子半径依次增大，对外层电子的吸引力渐渐减弱，电子越易失去，复原性越强。

点燃三、化学性质：4Li+O2===2Li2O

点燃与氧气发生反响2Na+O2===Na2O2

点燃1、与非金属反响K+O2===KO2(超氧化钾)

Rb、Cs氧原子的个数比越来越大与Cl2、S反响只有一种产物

2、与水反响：Li与水反响较平稳，而K与水反响有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成强碱(LiOH是弱碱)ROH

三、焰色反响

人教版高一化学必修一知识点全文共2页，当前为第2页。1、焰色反响：用于检验元素(化合物固体、溶液、单质)

2、Na为黄色，K为紫色(透过蓝钴玻璃)

3、钴玻璃的作用：滤去黄色排解Na的干扰

必修一化学根底学问

一、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。

可逆反响——在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连接。

二、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗人教版高一化学必修一知识点全文共3页，当前为第3页。心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响

3NO2+H2O==2HNO3+NO

三、大气污染

SO2、NO2溶于（雨水）形成酸雨。防治（措施）：

①从燃料燃烧入手。

②从立法治理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

四、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反响放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与人教版高一化学必修一知识点全文共4页，当前为第4页。某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中和

五、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反响条件不同，硝酸被复原得到的产物不同

硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反响进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的`酸洗及制取各种挥发性酸。

3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的（方法）。

六、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

人教版高一化学必修一知识点全文共5页，当前为第5页。氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(许多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于试验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

高一化学学问点

一、电解饱和食盐水

(1)阳极连结电源的阴极连结电源的

(2)阳极产物是阴极产物是

(3)阳极产物鉴别方法是

阴极产物鉴别方法是

(4)试验开头时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则极四周先。

(5)阳极一般用制作;阴极一般用制作。

(6)电解反响方程式：

人教版高一化学必修一知识点全文共6页，当前为第6页。(7)电子从电源的极流向电解池的极;又从电解池的极流向电源的极。

二、物质的量

1、定义：物质中所含肯定数目“微粒集体”的多少物理量

微粒集体：0.012Kg12C中所含碳原子的数目(约为6.02x1023)

2、单位及符号：用“n”表示物质的量，单位：摩尔，用“mol”表示

3、用物质的量表示物质时，必需用化学符号表示1molO

4、阿伏伽德罗常数

1mol任何粒子所含的粒子数，约6.02x1023

符号：NA单位：mol-1

“粒子集体”的微粒数=12g12C所含的碳原子数目=1mol的微粒数=阿伏伽德罗常值≈6.02x1023个

n=N∕NA

三、摩尔质量

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，当物质用摩尔为单位时，可定义为：1mol物质所具有的质量。

2、表示符号：M表示摩尔质量单位：g∕mol

3、摩尔质量的数值;与相对分子质量(或相对原子质量)的数值一样，但意义不同。

人教版高一化学必修一知识点全文共7页，当前为第7页。4、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系

N∕NA=n