高中化学选修四训练第三章单元训练

高二化学反应原理第三章单元训练一、单选题1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOH苯酚（C6H5OH）H2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－51.0×l0－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)B.amol·L－1CH3COONa溶液与bmol·L－1C6H5ONa溶液所含离子浓度相同，则a一定小于bC.足量的C6H5OH与碳酸钠反应的离子方程式为：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+H2O+CO2↑D.等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在3c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]2．下列实验事实得出的相应结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp：AgCl＞AgIC2NO2(g)N2O4(g)，加压气体颜色加深加压平衡向着气体颜色加深的方向移动D将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgOA.AB.BC.CD.D3．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，增大4．用水稀释0.1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(

)A.B.C.D.5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)6．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A.用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B.将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C.用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol·L1KMnO4溶液D.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒7．己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD.4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA8．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、NH4+、OH－、NO3－B.Fe2+、H+、NO3－、Cl－C.K+、Ba2+、SO42－、Cl－D.Mg2+、Na+、Cl－

、SO42－9．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B.将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②10．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()A.K＝B.K＝C.K1＝D.K2＝11．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB.水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOC.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D.c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO12．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A.pH＝11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO3溶液C.0.01mol/L的盐酸D.pH＝4的NaHSO3溶液13．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃时，将0.1mol·L－1AgNO3滴入20mL0.1mol·L－1KCl和0.1mol·L－1K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀14．下列各组离子可能大量共存的是()A.常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+C.可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—D.0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—15．下列图示与对应的叙述一定正确的是()A.图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>KB.图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高C.图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a16．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是()HClOA.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)═c(OH—)–c(H+)C.25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+)═c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大17．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl18．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是()A.pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75C.pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D.向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)19．下列有关叙述中正确的是（）A.常温下，的与混合溶液中：B.NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C.已知时溶液显碱性，则时的电离平衡常数D.醋酸溶液加少量水稀释增大20．常温下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是(

)A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2盐酸D.提高溶液的温度21．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH＝722．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是A.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性B.含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C.农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用D.人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物二、填空题23．电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数（Ka）7.2×104K1=4.4×107K2=4.7×10K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)ΔH＝－67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。A．c(H+)B．c(H+)·c(OH－)C．D．（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。（4）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(OH-)B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×107mol/LC．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol/L（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_______________________。（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为HOF。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移________mol电子。（7）已知BiCl3水解产物中有BiOCl生成。写出水解反应方程式___________________________，为防止其水解，如何配制BiCl3溶液？_________________________________________________。24．写出下列反应的离子方程式。（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________（2）在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色____________________________________（3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________25．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。（2）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。（3）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。（4）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。26．回答下列问题：（1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。a.适当升高温度b.加入NH4Cl固体c.通入NH3d.加入少量浓盐酸（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：醋酸溶液中c（H＋）_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋）__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。④使温度都升高20℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。（3）将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________（填字母）。a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强d.溶液中醋酸分子增多27．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________________________________________________。(2)B为0.1mol·L－1Na2CO3溶液，该溶液显碱性的原因为：______________。（写离子方程式）(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________以抑制其水解。把B和C溶液混合，发生反应的离子方程式为________________________________________。28．（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________。（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（K）7.2×104K1=4.4×107K2=4.7×103.0×108氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。29．某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB；HBH++B2。回答下列问题：（1）Na2B溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。A.c(B2)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(Na+)+c(H+)=c(HB–)+c(OH–)+2c(B2)C.c(Na+)=2c(HB–)+2c(B2)D.c(H+)=c(OH–)c(HB–)2c(H2B)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。30．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________。②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是：______________________________。（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO31.3×10﹣26.3×10﹣8H2CO34.2×10﹣75.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=______。②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。31．规律提炼题组完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为_____（3）某温度时，水的KW=1013，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，①若所得混合溶液为中性，则a：b=____②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_____（4）已知某温度时0.1mol•L1NaOHpH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：__________________32．（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质