初中九年级化学第五单元化学方程式经典大题例题

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式经典大题例题

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、下列推理正确的是

A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡的组成元素中一定有碳、氢、氧三种元素

B.分子是构成物质的微粒，所以所有物质都是由分子构成的

C.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

D.同种元素的微粒质子数相等，所以质子数相等的微粒一定属于同种元素

2、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随

甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.a的值为12

B,丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

3、石灰氮（化学式为CaCN。是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3HQ=CaCCh+2X,则x

化学式为

A.NOB.N2c.CO2D.NH.S

4、科学家采用“组分转化”技术，将CO?和心按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为2Cd

+6吨=X+4H2。中，X的化学式是

A.C2H2O4B.C2H4C.H2CO3D.C2H2

5、2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成

点燃

2H2+O2=^2H2O

功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：'-O下列说法正确的是

A,氢气和氧气混合生成水

B.反应前后元素种类不变、化合价改变

C.2g氢气和1g氧气反应生成3g水

D,氢气和氧气反应吸收热量

6、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

某溶'/

某固体

A.铁粉和稀盐酸液体中

B.硝酸钾晶体和水

C.碳酸钢粉末和稀硫酸

D.铜粉和硝酸银溶液

7、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“°”代表氢原子,

代表碳原子，"勿”代表氧原子）。下列叙述错误的是

物

甲乙丙丁

质

2

微

观

示

意t

图

A.生成物均为氧化物

B,甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8

C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11

D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3

8、元素钻(Co)有多种化合价，将9.3gCo(OH)2在空气中加热至290C。时完全脱水，得到8.3g钻的氧化物,

该氧化物的化学式是

A.CoO

B.CoO：?

C.CO2O3

D.CoaOi

9、图为某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是()

反应前反应后

一定条件

N2+3H2——2NH,

A.反应的化学方程式为B.反应前后原子种类和数目均发生改变

C.参加反应的两种物质均为单质D.该反应属于化合反应

10、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量

如下：

3

物质甲乙丙T

反应前的质量/g301055

反应后的质量/g24m39

下列有关说法正确的是A.m=0

B.发生反应的甲、乙质量比为3:1

C.该反应是化合反应

D.丙一定作催化剂

11、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程.下列说法正确的是

•表示碳原子

0）表示氯原子

o表示氧原子

A.图中单质的化学式为dB.该反应的生成物都是化合物

C.该反应属于分解反应D.该反应前后原子个数不变

12、石灰氮（化学式为CaCN?）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCM+3HQ=CaCd+2X,则

x化学式为

A.NOB.NC.CO2D.NHs

13、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“°”代表氢原子,

代表碳原子,代表氧原子）。下列叙述错误的是

物

质甲乙丙丁

微

观

示

意渤

图

A,生成物均为氧化物

B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8

4

C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11

D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3

14、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“0”代表氢原子,

代表碳原子，"物”代表氧原子）。下列叙述错误的是

物

甲乙丙T

质

微

观

示渤

意t

图

A.生成物均为氧化物

B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8

C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11

D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3

15、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变

化如图。下列说法中不正确的是（）

反应前反应后

A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3：2D.丁相对分子质量是甲的2倍

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

5

16、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

注:o—氢原子

碳原子

O一氧原子

A.反应前后氧元素的化合价发生改变

B.参加反应的甲、乙两物质的质量比为2:5

C.该反应属于氧化反应

D.图中X的数值为4

17、下列说法错误的是

A.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5:4

B.2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素

C.用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液

质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%

D,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性

18、“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中

一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是

心4缪一也宾］

乙丙丁。氢原子

A.甲的化学式为SiH

B.反应中乙和丁的分子个数比为1：2

6

c.丙是由原子构成

D.丁中氯元素的化合价为-1价

19、氨基钠（NaNHz）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100C。熔融，向反应容器中缓慢通入无

水液氨（NH3）,再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（）

A.NaNH，中氮元素的化合价为-3价

B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%

C.钠的熔点比铁的熔点低

A

D.该反应的化学方程式为：4Na+4NH：,4NaNHz+H2T

20、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%,

由C2H“（乙烯）合成GHHOZ（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%,在催化剂作用下还需加入的

物质是

A.CH3coOHB.HQ和CO2c.0?和HQD.QHz

21、工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是

反应器分离器膜反应器

A.膜反应器中反应的化学方程式为：2Hl=隆+。

B.分离器中分离出的副产品是硫酸

C.生产流程中能被循环利用的物质是包

D.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染

7

22、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是

A.物质的量比为1：1的C和d

B.分子数比为1：1的CO和Ch

C.质量比为1：5的CH,和Ch

D.质量比为3：4的C和d

23、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A.因为MnO2能加快HQ?的分解速率，所以MnO2也能加快HQ的分解速率

B.因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质

C.氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量

D.因为蜡烛燃烧生成C02和HQ,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

24、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化

如下图。下列说法不正确的是

反应前反应后

A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3:2D.丁相对分子质量是甲的2倍

25、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

8

注：o一氢原子

碳原子

O一氧原子

A.图中x的数值为4

B.反应前后，原子的种类没有发生改变

C.参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4:5

D.反应前后氧元素的化合价没有发生改变

26、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁

分别代表四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

碳原子

O氢原子

多氧原子

A.物质乙的化学式是02,它属于单质

B.该化学反应属于氧化反应

C.该反应前后原子的个数、种类发生改变

D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：1

27、密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间

变化情况如图2所示。下列说法正确的是

9

图1图2

A.该反应前后分子总数不变B.参加反应的X与Y的质量比为3:14

C.该反应属于分解反应D.Y与Z的相对分子质量之比为28:17

28、下列说法正确的是

A.等质量的SO?和SO：，中，硫元素的质量比为4：5

B.等质量的NaHCd和MgCCh分别与足量稀盐酸充分反应，生成Cd的质量相等

C.高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe,该氧化物的化学式为Fe<h

D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数

为20%

29、在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质XYZQ

反应前质量/g82025

反应后的质量/g待测10813

对该反应，下列说法中正确的是（）A.反应后X的质量为4gB.该反应为分解反应

C.参加反应的X、Y的质量比是2：5D.Y、Q的相对分子质量比一定为5：4

30、水在通电条件下完全分解，不能得到的生成物组合是

A.2mol氢气和lmol氧气B.1克氢气和8克氧气

C.2克氢气和1克氧气D.10毫升氢气和20毫升氧气

简答题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

10

31、根据质量守恒定律解释下列现象：

(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；

(2)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；

(3)高镒酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。

32、臭氧层是地球生物的保护伞，吸收太阳光中大部分紫外线。阅读有关臭氧的材料，然后回答下列问题：

【材料11臭氧在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水。臭氧能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，

2011年3月首次在北极上空监测到臭氧低值区。

【材料2】复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等

不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

【材料3】臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气，有很强的氧化性。臭氧发生器是在高压电极的作用下将

空气中的氧气转化为臭氧(化学式为。3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水

的杀菌和消毒。贝1J：

(1)请从分子构成的角度，分析氧气和臭氧的化学性质不同的原因______；

(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象；

(3)S。遇微热即被迅速氧化成S(XSQ，跟水反应生成硫酸，这是除去废气中Sd的理想方法。请写出

SO?与d反应的化学方程式

33、化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。

(1)在书写化学方程式时经常出现一些错误，下面是老师收集的错误化学方程式，请改正：

①C+O2T=CO2T正确的化学方程式;

A

=

Cu+O,CuO2

②--正确的化学方程式；

11

(2)在书写化学方程式时配平是关键，请配平下列化学方程式(在横线上写出正确的化学方程式即可)

①$+H2=NH3(反应条件已省去)；

点燃

C4Hl0+O2------CO2+H2O

②一一o

34、燃烧是人类获取能量的重要方法。

(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？

占燃点燃

H,+C1,^=^2HC12Mg+CO,2MgO+C

(2)资料显示：①②,据此你对燃烧条件有什么新的认识？

35、某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：

0——氢原子

高温I.+砸

0®■—联原子

■砸C®

0)——氯原子

甲乙丙丁

⑴画出乙框中物质的模型图____O

(2)写出图示反应的化学方程式；

(3)上图各物质中，由原子构成的物质是(写名称)。

36、“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和o能保持氧气化学性质的最小粒子是

(2)人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子

图形。_______

12

8•点燃JO一氧原子

■一碳原子

A(反应前)B(反应后)

(3)我国科学家研究高效催化剂能使CO和HQ在120C。下发生反应，生成也和CO?,反应的化学方程式为

37、在通常情况下，二硫化碳(CS2)是一种无色有刺激性气味的液体.在空气中完全燃烧生成一种大气污染

物和一种能产生温室效应的气体.请根据以上信息回答：

(1)二硫化碳的物理性质有一；碳元素和硫元素的质量比为；

(2)发生反应的化学方程式为二硫化碳中硫元素的化合价是一(C&中碳元素的化合价为+4价)。

38、SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的氮氧化物排放，其工作原理如图所示：

氧化处理后的尾气

Nz、NO2

SCR催化反应器

(1)如图所示物质中属于单质的是

⑵尿素［CO(NH2)2］水溶液加热后，发生反应的化学方程式如下，请补全该反应：CO(NH2)2+HQA2NH3T

(3)NO?转化为Ni,氮元素的化合价变化为o

39、化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。

(1)在书写化学方程式时经常出现一些错误，下面是老师收集的错误化学方程式，请改正：

①C+O2t=CO2T正确的化学方程式;

13

A

=

Cu+O2CuO2

②正确的化学方程式;

③2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH),正确的化学方程^。

(2)在书写化学方程式时配平是关键，请配平下列化学方程式(在横线上写出正确的化学方程式即可)：

①电+凡=?4也(反应条件已省去)；

点燃

01Hln+O)CO?+HoO

②。

型型

40、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg+O22MgO；2H2+02

点燃

2H2。；2C0+022co2。

(1)通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：①；②O

(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处o

41、节能减排的重要手段之一是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示

意图如图所示：

o一氢原子

■一氧原子

数-碳原子

⑴写出该反应的化学方程式;

(2)说明该化学反应的微观实质。

42、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH.等)为原料，合成一系列化工原料和燃料

的化学.

14

(1)煤和高温水蒸气反应可以生成CO和Hz,反应的化学方程式为

(2)天然气的重整可以得到合成气.其微观过程示意图如下所示：

。一氢原子

・一氧原子

软碳原子

反应前反应后

上述物质中，生成物C与D的质量比为

(3)合成气(CO和也)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质.仅以合成气为原料不可能得到的物

质是(填字母序号)

A,草酸(H2CQ4)B,甲醇(CHQH)C.尿素[CO(NH2)2]

(4)根据下表回答相关问题.

温度(C°)020406080100

溶解度

KNO313.331.663.9110.0169.0246.0

(g/100g水)

NaCI35.736.036.637.338.439.8

①如表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在______C。.

②20C。时，硝酸钾的溶解度是该温度下，将20gKNO；,放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

,要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是.

43、1999年科学家卢瑟福用氨原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子.某学生说：“这是一种生成

新物质的变化-化学变化，元素可以通过化学反应来制取”你认为这位学生的说法正确吗？为什么？

44、人类发明并使用氟利昂(主要用作制冷剂)若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下,

分解出氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如图所示：

15

氯原子臭氧一氧化氯氧气

/。+守一小，、

过氧化氟氟原子氧气

一氧化氯过氧化氯

cP<P^-OOOO

(1)请写出臭氧的化学式0

(2)上述三步及反应中属于分解反应的是o(填序号)

(3)经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？o

(4)诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明："少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示

意图简要说明他的观点0

45、将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)24

g,这是因为______________________________

实验题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

46、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,

迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题：

(1)图中瓶底铺细沙的作用是：

(2)白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新

放到托盘天平上称量，天平保持平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是(填"前一种"或

“后一种”).而导致另一种结论错误的原因是,,

16

(3)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是..(填序号)

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类.

47、某学习小组对常见气体的制备和性质进行了以下研究。请根据图(1)~图7回答问：

图5图6

(1)将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为证明氧气已经集满的现象是

o若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法是o

(2)图2中仪器A的名称为它在装置中的主要作用是o甲同学用图2和图_________连

接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要0

(3)乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板[如图3],则大理石应放在_________处(填"a”或"b”)

该装置中加入盐酸的量至少要；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是要使反应停

止，其操作是。

(4)丙同学用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，反应的化学方程式为o反应前他事先往试管中

加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：

17

猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。猜想2

甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mLi5%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的

情况下进行实验。记录数据如下：

实验12345

过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%

粉末用量/g0.50.50.50.50.5

收集到500m气体时所用时间/s5601861033512

反应后液体温度/c°2638435971

根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是

甲同学的猜想2是：加水可以o

(5)利用如图7装置进行“硫燃烧”的实验：用气唧不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫

粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高镒酸钾加热，

使硫在纯氧中继续燃烧，观察到火焰。用烧杯中的NaOH溶液吸收生成的SO?,该反应的化学方程式

为该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于。

48、下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

(1)装置C由导管、和(填仪器的名称)组成。

(2)实验室用HQ?和MnCh制取d的化学方程式为,选用的发生装置是(填序号，下同)；

若用KCQ和MnQ?制取0.时，则选用的发生装置是。

(3)实验室制取Cd的化学方程式为。若制得的CO2中混有HCI和HQ,提纯时用NaOH固体除去杂

质，你认为这种方法(填“可行”或“不可行”)，理由是。

(4)实验室制取再应选用的收集装置是或。

18

49、实验室利用如图所示装置制取氧气，请回答问题。

(1)装置B中仪器a的名称为.

(2)实验室用高镒酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是该反应的化学方程式为

50、某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验

(1)仪器a的名称是

(2)实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现_____色火焰；装置C中的象是

(3)装置D的作用是(用化学方程式表示)

(4)为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是并观察

装置C中的现象

(5)实验时加入6%的过氧化氢溶液51g,理论上可生成多少克氧气?(写出计算过程)

51、利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验也可以测定水的质量组成，其装置如图按B-C(CaCI2吸收

B中产生的水)顺序连接。反应后其实验测定的数据如下表所列。

19

BC

实验前实验后

（氧化铜+玻璃管）的质量

150.5144.1

/g

（氯化钙+U型管）的重量

210.8218.2

/g

⑴反应的化学方程式为属于反应（基本反应类型）

⑵根据实验数据计算填空：水中氢、氧两元素的质量比为o（化成最简整数比）

⑶本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）

导致这样结果的原因可能是（填字母）。

A、装置B开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气

B、实验后称量装置C的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸汽

C、实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置B的质量

D、氧化铜没有完全反应，反应后装置B中还有氧化铜

52、某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称

20

(2)选用装置A制取氧气的化学方程式为；

⑶已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用固体亚

硫酸钠与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取SO2可选用的装置组合为—(填字母)，查阅资料发现

二氧化硫是大气污染物，可以用氢氧化钠溶液吸收，请你将装置补充完整—O

53、化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置图回答问题:

⑴写出带有标号仪器的名称：①；②0

(2)实验室通过加热混有二氧化镒的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中二氧化镒起____作用，氯酸钾制氧气的

化学方程式O

(3)实验室用高镒酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是一(填字母，下同)，为防止加热时固体粉末进入导管,

在试管口应放O

⑷写出实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式O

⑸用E装置收集满氧气后，集气瓶需要用____盖好，—放在桌面上。

54、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，

迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题：

21

(1)图中瓶底铺细沙的作用是：.

(2)白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新

放到托盘天平上称量，天平保持平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是(填"前一种"或

“后一种”).而导致另一种结论错误的原因是,,

(3)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是.(填序号)

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类.

55、化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结果的差别。实验时将

红磷、蜡烛点燃后，同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。

(已知：实验前给、心、K,均关闭)

(1)红磷燃烧的化学反应方程式为—O

(2)待反应完毕，装置冷却到室温后，应进行的操作是：先打开K、Ks,一段时间后，再一。

(3)若某同学实验时，先将K、七打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装置

22

冷却到室温后，打开止水夹K3,观察到的现象是

56、实验室利用下列装置可制取多种气体。

(1)要制取氧气，应选择上述装置中的一(填序号)，仪器组装后必须进行的一项操作是一,所发生反

应的化学方程式是该反应属于基本反应类型中的—O

(2)若需用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制得二氧化碳，但反应剧烈，为便于操作，可选用上述装置中一(填

序号)来完成。

57、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的

实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后,

23

重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的o而导致另一种结

论错误的原因是O

⑵B、C实验中发生了相同的化学反应(2HCI+Na£O3=2NaQ+HQ+CO2f),但化学反应结束后称量，发现B实

验中天平指针指向一(填“偏左”或“偏右”)。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是—0

(3)D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？―o

58、现有以下仪器，请回答下列问题：

⑥

(1)仪器⑤的名称是O

⑵把上面分解高镒酸钾制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为O

⑶如果用过氧化氢分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器；其化学方程式为O

59、课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很

难复燃。于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃。(图中的铁架台均已略去)请回答：

(1)写出实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气的化学方程式：

二氧化镒在反应中作一剂，其作用是

24

(2)分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：-

(3)老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃。根据(2)推测的原因，分析浓硫酸的作用：

(4)你还能写出实验室用到二氧化镒制取氧气的反应化学方程式吗？o

60、1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，

水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe.Q,)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B

装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。

(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去_________O

(2)将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水，可燃空气的名称是o

(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m.,可燃空气的质量为mz,可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3,

如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则n、m?、m：,三者应满足的关系是。

填空题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

61、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质ABCD

反应前质量/g1.72.27.90.9

反应后质量/g待测6.602.7

则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化

的质量比为O

62、化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。

25

⑴汽车尾气中NQ与CO在催化剂的作用下，反应生成CO?和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式：O

⑵氢化镁(MgH,)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

63、在反应2A+B=C+2D中，A、B、C三种物质的质量比为5：2：3,现用15gA与足量B反应，可生成

gD；若已知C的相对分子质量为m,则D的相对分子质量为o

64、质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

(1)下列表述正确的是O

A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

B每32gs和32g02完全反应后，生成64gS°2

C在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成和H20,实验测得反应前后物质的质量如下

表O

C0HO

R0222

反应前质量/g4612800

反应后质量/g032X54

则］=；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3,则R的相对分子质量是.

65、称取mgCaCaOHQ(相对分子质量为146,其中氧元素化合价为-2)置于氮气流中加热，残留固体质量

A

=

CaC2O4-H2OCaC^O4+H2O

随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中A->B发生反应

26

⑴CaCzO」中碳元素化合价为；

(2)F点对应固体的化学式为；

(3)C—>D反应方程式；

(4)m=o

66、2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为

CH.-8H.O,主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。

(1)目前使用的主要化石燃料有一、石油和天然气等。

(2)甲烷属于一(填“有机物”或“无机物”)

(3)可燃冰中元素质量比C：H：O为o

(4)可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为—o

(5)与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有—(写一条)。

67、化学语言是学习化学的重要工具。

(I)用化学用语表示下列微粒：

(1)2个亚铁离子；

(2)由4个磷原子构成的白磷分子—；

(II)合成尿素［CO(NH2)2］的反应微观过程如图所示：

27

写出该反应的化学方程式O

68、在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与l°gB恰好反应生成了13gC和若干克D,要制得4gD,

参加反应的A的质量为。

69、利用催化剂可以消除室内装修材料释放的甲醛，下图所示为该反应的微观示意图。

0^傕化剂Q

----►8©+翼©氧原子

■碳原子

甲乙丙丁

⑴图中丁是由________(填“分子"”原子'或'离子")构成的。

(2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为

⑶参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为

⑷根据上述信息，可以得到在化学变化中分子和原子的本质区别是

70、写出下到反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧。

(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应__________o

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合-

71、将质量为35。克的含有少量杂质的高镒酸钾样品加热(杂质不参加反应)，测得试管内固体质量随时间

的变化如下图所示，回答下列问题：

28

t固体的质量

-------!__I_!--------------->

0tlt2t3加熟时间，S

(1)写出高镒酸钾受热分解的化学方程式