2023学年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥课后练习试卷【A4打印】

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课后练习试卷【A4打印】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、冶炼钛（Ti）的反应之一为，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2、如图所示的装置不能达到相应实验目的的是A．除去一氧化碳中的二氧化碳 B．干燥NH3C．分离CO和CO2 D．检验氢气中是否混有氯化氢3、下列叙述正确的是A．pH越大溶液酸性越强 B．酸性溶液可以用酚酞检验出来C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D．盐溶液都是中性溶液4、下列化学方程式中书写正确的是A． B．C． D．5、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是A．KNO3属于钾肥B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小6、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO47、下列区分物质的方法不正确的是A．铁丝和铜丝：磁铁吸 B．四氧化三铁和氧化铜：看颜色C．碳酸氢铵和蔗糖：闻气味 D．水和双氧水：加入二氧化锰8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A．O2气体（N2）——通过灼热的铜网B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热C．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤D．Fe固体（Cu）——加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥二、填空题（每小题4分，共计20分）1、填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_________________再向上述试管中加入稀盐酸_________________2、以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：（1）碳酸钠俗称________或_______。（2）反应①的化学方程式为__________。（3）为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为______，证明碳酸钠溶液显______(填“酸”或“碱”)性。（4）反应③和④的基本反应类型为_______。（5）反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______。3、化学用语是我们学好化学的基础，请用化学符号或化学符号和数字的组合填空。（1）碘酒中的溶剂______；（2）铅蓄电池中含有的酸______；（3）常温下为液体的碱______；（4）医疗上用来治疗胃酸过度的一种盐______。4、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。（1）该矿泉水属于________（混合物/纯净物/单质/化合物）。（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐___________。（3）写出电解水的化学方程式__________。5、写出下列反应的化学方程式：（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_________。（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_________。（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，反应化学方程式为：。现取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出6.4gCu时，剩余质量为192g含有硫酸铜质量分数为10%的溶液。（注：本题中不考虑气体溶解）回答下列问题：（1）生成氧气的质量______。（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数〔写出计算过程，结果精确至0.1%）。（3）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的______（填选项编号）。A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO32、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。（1）当加入_______g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=_______mL。（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？_____②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是______？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g)3、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：反应前反应后实验数据氯化钠溶液的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量117g140g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量是多少？（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。4、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？5、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。6、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程。7、为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算：（1）共制得二氧化碳_______g。（2）稀盐酸的溶质质量分数_____。8、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈______性（填酸、碱或中）（2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）9、向106g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CO2的溶解）。已知：OB段化学方程式：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3；BD段（不含B点）化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑请回答：（1）二氧化碳由______种元素组成，碳和氧的原子个数比为______。（2）NaHCO3的相对分子质量为______。（3）B点对应的横坐标数值为______。（4）假设C点横坐标为109.5，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、以下是化学课堂围绕“酸碱中和反应”的探究活动。请回答有关问题。（实验目的）证明酸和碱发生了中和反应。（演示实验）将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？（猜想与假设）甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH猜想四：有NaCl、HCl和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该是___________，理由是____________。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有________。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH˂7______。产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl（得出结论）通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）“实验操作”中的错误是_______。（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是________。2、龙文实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。I、写出该中和反应的化学方程式：______。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：可能只有CaCl2猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2猜想三：可能是______。猜想四：可能是CaCl2、Ca（OH）2和HC1。小组同学经过讨论，认为上述猜想中有一种肯定是不合理的。猜想______不合理。（査阅资料）氯化钙溶液呈中性，会与碳酸钠溶液反应：（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：______。结论：猜想二不正确实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：观察到溶液中有______产生，又有______生成。结论：猜想______不正确。猜想______正确。（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号，可多选）A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液3、某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题：(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_____。(2)B试管的实验发生的化学方程式是_____。(3)小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：（猜想与假设）实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是______猜想三：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3、CaCl2猜想四：滤液中的溶质是NaCl（讨论与交流）通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的猜想是____，理由是_____。（进行实验）实验小组的同学们为了验证猜想一，设计了以下两套不同的实验方案：实验方案实验现象实验结论方案一：取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸。_____猜想一正确方案二：取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量_____溶液。产生白色沉淀请写出方案一中相关反应的化学方程式：_____。（拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：_____。4、某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。（提出问题）久置固体的成分是什么？（收集资料）（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想含有Fe2O3的依据___。（实验探究）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。实验操作实验现象实验结果①取少量固体样品，用磁铁吸引无固体被吸引固体中一定没有___，②取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌固体部分溶解，放出大量的热固体中一定含有___③过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙④取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液固体中一定含有___用化学方程式表示溶液变黄的原因是_______。（实验质疑）：