2024年度人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷【完整版】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷【完整版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列饮料中，不属于溶液的是A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶2、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙3、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等4、下列关于溶液的有关说法正确的是A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物5、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐6、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C．②和④中固体的质量一定相等 D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④7、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．①→②，KNO3的溶解度不变B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．②→③，溶液中KNO3的质量减小D．③中上层清液的溶质只有NaCl8、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠二、填空题（每小题4分，共计20分）1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是______。（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙。（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是______。（5）20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。2、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正确的是_________(填字母)。A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小3、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：（1）天然气燃烧的化学方程式_____，燃烧时_____能转化为_____能。（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____。（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。（4）家庭用净水器利用活性炭的_____性，除去有色有味的杂质。4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）图中P点的含义是___________。（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。（3）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________(任写一条)。5、赏析溶解度曲线之美（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。（4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。（5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g三、计算题（每小题4分，共计36分）1、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。（1）计算需要水的体积为_________mL。（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。2、根据所学知识回答下列问题：（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。（2）如果对100g4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________3、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；（2）生成气体的质量为_______；（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程）4、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_______g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少?(质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。5、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的纯度______；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。6、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。（5）操作A的名称为___________。（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。7、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)8、实验室常用3%的过氧化氢溶液制备氧气。（1）欲配置100g3%的过氧化氢溶液，需取用10%的过氧化氢溶液____________mL。（2）含0.04mol溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。9、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、探究一：用锌制取氢气。甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积的实验：（1）装置连接顺序是：A→______→______→D（填字母）。探究二：硫酸铜对氢气生成速率的影响。乙同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。（设计实验）在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如表：混合液（试管编号）①②③④⑤31.5%的H2SO4溶液/mL10V11010105%的CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.015.8V2收集70mL水所用时间/s21.220.419.720.521.3（2）表中的V1______mL，V2=______mL。（分析与结论）（3）表中______组反应速率最快该组的原混合液中H2SO4和CuSO4溶质的质量比为______。（最简整数比）。（提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL）。2、某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。（分析提纯方法）硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20℃时，NaCl的溶解度为_____。将20gNaCl加入50g水中配制成_____gNaCl溶液。（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____。（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70℃时的溶解度约为_____g。（设计提纯步骤）①选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50mL，水的密度约为1g•mL﹣1）③降温至20℃④得到晶体（设计提纯方案）（4）为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）方案一通过化学实验进行检验，取少量④中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_____，观察实验现象没有_____产生，则不含NaCl。方案二计算析出KNO3晶体的质量约为_____g（精确到整数）与④中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。3、网红产品“天气瓶”(如图1)的制作步骤如下：I.将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a(樟脑难溶于水)；Ⅱ.将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中，得溶液b；Ⅲ.将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清；Ⅳ.混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。根据上述步骤并结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。(1)溶液a中溶剂为_______。(2)溶液b中硝酸钾的质量分数为_______(列出计算式)。(3)瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是_______，推断产生这种现象的原因是_______。(4)图3是“天气瓶”的宣传图，根据其制作步骤，判断该宣传的真实性为____，理由是___。4、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。Ⅰ（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。Ⅱ（查阅资料）(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散