化学平衡第六课时转化率

关于化学平衡第六课时转化率A的转化率=×100%A的起始浓度-A的平衡浓度反应前A的浓度转化的A的物质的量反应前A的物质的量=×100%

转化的A的浓度反应前A的浓度=×100%反应物A的平衡转化率α

（该条件最大转化率）可表示：反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。一、定义第2页,共27页，2024年2月25日，星期天二、分类一、温度的影响平衡正向移动，转化率升高。第3页,共27页，2024年2月25日，星期天二、压强的影响1、平衡后，增大或减小反应容器的体积平衡正向移动，转化率升高。2、平衡后，加入惰性气体A、恒温恒容充入“惰性气体”，各反应物转化率不变。B、恒温恒压充入“惰性气体”，相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定物质的转化率变化。平衡正向移动，转化率升高。第4页,共27页，2024年2月25日，星期天1、多种反应物（1）可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方向移动，CO(g)的转化率增大，而H2O(g)的转化率降低。，【变式练习】反应:3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？【小结】这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大。例题：对于反应三、浓度的影响第5页,共27页，2024年2月25日，星期天（2）可逆反应达平衡后按比例加入各种反应物A、恒温恒压例题：一定温度，在一体积可变的密闭容器中加入2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1molH2和1molN2，又达到新的平衡，N2的转化率增大

D．NH3的百分含量增大A第6页,共27页，2024年2月25日，星期天【小结】对反应多种反应物参加的反应aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)恒温恒压时，按照原比例加入反应物，相当于等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。第7页,共27页，2024年2月25日，星期天例2、对于下列反应：N2（g）

+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温度不变、体积不变，分别成倍增加各自的反应物的量，则转化率如何变化？

②①CO（g）

+H2O(g)H2(g)+CO2(g)③4NH3（g）

+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（2）可逆反应达平衡后按比例加入各种反应物B、恒温恒容第8页,共27页，2024年2月25日，星期天

【小结】对与多种反应物参加的反应aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。如果a+b>c+d,

则A、B的转化率增大

a+b<c+d,则A、B的转化率减小

a+b=c+d,则A、B的转化率不变第9页,共27页，2024年2月25日，星期天恒T恒V，按如下方式加料，平衡移动的结果分析：N2（g）

+3H2(g)2NH3(g)①增大N2的量：②增大H2的量：③成倍的增大N2和H2的量，平衡正向建立。④成倍的增大NH3的量，平衡逆向建立。平衡正向移动，H2的转化率增大，N2的转化率降低，NH3的物质的量增大。平衡正向移动，N2和

H2的转化率增大，NH3的物质的量增大。平衡正向移动，N2的转化率增大，H2的转化率降低，NH3的物质的量增大。结果平衡可看成正向移动，NH3的物质的量增大。第10页,共27页，2024年2月25日，星期天3、一种反应物由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量。A、恒温恒压【例题】：在一容积可变的密闭容器，通入3molZ，在一定条件下发生如下反应：2Z(g)

X(g)+3Y(g)，到达平衡后，Z的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Z的转化率为b%。则a与b的关系是

（

）

A．a＝b

B．a＞b

C．a＜b

D．不能确定A第11页,共27页，2024年2月25日，星期天【小结】当反应物只有一种时对反应aA(g)

bB(g)+cC(g)，

恒温恒压时，增加A的用量，等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。第12页,共27页，2024年2月25日，星期天3、一种反应物由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量。B、恒温恒容例题：反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(

)A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不变，③增大D第13页,共27页，2024年2月25日，星期天

【小结】当反应物只有一种时，aA(g)

bB(g)+cC(g)，

恒温恒容时，加入反应物，可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。如果a>b+c,A的转化率增大

a<b+c,A的转化率减小

a=b+c,A的转化率不变

第14页,共27页，2024年2月25日，星期天aA(g)bB(g)+cC(g)aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)按原比例同倍数增加反应物，则各反应物转化率不变反应物转化率不变相当于增压，a>b+c,A的转化率增大a<b+c,A的转化率减小

a=b+c,A的转化率不变

相当于增压，a+b>c+d,

则A、B的转化率增大a+b<c+d,则A、B的转化率减小a+b=c+d,则A、B的转化率不变n(A)增大，A的转化率降低，B的转化率升高第15页,共27页，2024年2月25日，星期天

某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB，体系达到新的平衡状态时，A和B的转化率如何变化？4、可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物第16页,共27页，2024年2月25日，星期天本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：2A(g)+B(g)2C(g)起始物质量/mol840加入1molA和1molB后起始物质量变为：起始物质量/mol950所以我们可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效(此时按问题3恒温恒压的情况来处理)后再单独加入0.5molB（此时可以再进一步按问题1处理）第17页,共27页，2024年2月25日，星期天【变式练习】：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）

A．均减半

B．均加倍

C．均增加1mol

D．均减少1mol

C第18页,共27页，2024年2月25日，星期天【小结】

一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题1的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）第19页,共27页，2024年2月25日，星期天第20页,共27页，2024年2月25日，星期天例题1：一密闭容器中，反应达平衡后，再向密闭容器中加入NO2

，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？NO2转化率如何变化？2NO2(g)

N2O4(g)

NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。第21页,共27页，2024年2月25日，星期天NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4转化率减小。例题2：一密闭容器中，反应达平衡后，再向密闭容器中加入N2O4

，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？N2O4转化率如何变化？N2O4(g)

2NO2(g)

第22页,共27页，2024年2月25日，星期天一、定义4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等

第23页,共27页，2024年2月25日，星期天1.在一定条件下，2A(g)B(g)的可逆反应达到平衡(1)保持容器容积不变：①通入一定量A，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

；②通入一定量B，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

。(2)保持压强不变：①通入一定量A，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

；②通入一定量B，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率