江苏省泰州市泰兴市黄桥中学2024届中考适应性考试化学试题含解析

江苏省泰州市泰兴市黄桥中学2024届中考适应性考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作不正确的是A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性2．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是温度/°C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸钾易溶于水B．40°C时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液C．80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象D．60°C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液3．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．只有t4℃时，A、B的溶解度相等B．将B的饱和溶液从t3℃升温到t4℃，一定有B物质析出C．t4℃时，70gA的饱和溶液中溶质的质量为20gD．降低温度可以将A的不饱和溶液转化为饱和溶液4．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）A．一定有气体生成B．溶液中有氯化铜C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液质量一定减小5．磁悬浮铁路是一种新型的交通运输系统，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质（）是以、和为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则该高温超导物（）中元素的化合价是A．－1 B．＋1 C．＋2 D．＋36．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图以下说法正确的是（）A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物8．区分硬水和软水的最佳方法是A．观察是否澄清、透明进行区分B．品尝是否有异味进行区分C．加肥皂水搅拌,观察泡沫多少进行区分D．加热，观察有无气体生成进行区分9．下列物质中，由分子构成的是A．硫酸铜B．金刚石C．氧气D．氢氧化镁10．生活与化学有着密切的关系。下列叙述中只发生物理变化的是：A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食醋除去水壶中的水垢C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：P点表示_____。要将t2℃甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_____等。t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将111g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422求：第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留1．1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．从铁、生石灰、石灰石、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、水几种物质中，选择适当的物质按下列要求进行反应，写出化学方程式（每种物质只能用一次）分解反应_____化合反应_____置换反应_____中和反应_____14．CO与Fe2O3反应的装置如图所示．请回答有关问题：实验开始时，应______（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”）．实验中观察到A中的现象是______，B中的现象是______．写出A中发生反应的化学方程式______．该装置的不足之处是______，你采取的措施是______．在一定条件下，除CO外，你学过的物质中还有______物质可以还原Fe2O3（写化学式，举一种）．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液：②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液①溶液颜色_____：②不断搅拌溶液至溶液颜色给好变成_____色为止。酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的_____反应。16．Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径：Ⅰ．将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_____发明的。A张青莲B道尔顿C侯德榜D华罗庚Ⅱ．自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、Na2SO1；猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO1．请帮助他完成如下实验：实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想_____不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的②_____③_____猜想三成立（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验（注：所用药品均足量）①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是_____。②装置D中发生的反应为_____（用化学方程式表示）。③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是_____。④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少？_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、给液体加热时注意：①液体的量不超过试管容积的三分之一，②试管夹应夹在试管的中上部，③试管与实验桌面成45°，④用酒精灯的外焰加热等，选项A正确；B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，现象B不正确；C、蒸发时，为了防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以要用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；D、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口看是否有气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好，选项D正确。故选B。【点睛】给液体加热时注意：液体的量不超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在试管的中上部，试管与桌面成45°，试管口不对人，先预热再用酒精灯的外焰加热等。2、C【解析】

A、由表可知，20℃时，高氯酸钾的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可溶物溶解范围，因此，高氯酸钾可溶于水，故不符合题意；B、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸钾达到饱和状态，而5g高氯酸钾不能完全溶解在100g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，选项说法错误，故不符合题意；C、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，80℃时，高氯酸钾的溶解度是13.4g，温度由80℃冷却至40℃，溶解度减小，溶解性降低，因此，80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象，故符合题意；D、根据溶解度和溶质质量分数的关系：ⅹ100%可得，60°C时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：ⅹ100%≈6.8%，选项中的溶质质量分数为：11.7%>6.8%，根据同一温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数最大可知，选项说法错误，故不符合题意。3、A【解析】

A、由图可知，t1℃和t4℃时，A、B的溶解度相等，选项A不正确；B、将B的饱和溶液从t3℃升温到t4℃，溶解度降低，一定有B物质析出，选项B正确；C、t4℃时，100g溶剂可溶解40g溶质A，则50g溶剂可溶解20g溶质A，故70gA的饱和溶液中溶质的质量为20g，选项C正确；D、A的溶解度随温度升高而升高，则降低温度可以将A的不饱和溶液转化为饱和溶液，选项D正确；故选A。【点睛】了解溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶解度曲线的意义并能灵活运用知识解答相关问题。4、A【解析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。【详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应，一定有气体生成，故A正确；B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜，故B不正确；C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物，故C不正确；D、盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化，故D不正确。故选A。5、D【解析】

由题意可知，中的化合价为＋2价，的化合价为＋2价，的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价的总数为0，设的化合价为，则，解得。故选D。6、A【解析】A、食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确；B、牙膏的PH大于7，显碱性．故选项错误；C、酱油的PH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误；D、葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误．故选A7、D【解析】

A、CO和CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。故选D。8、C【解析】

水分为软水、硬水。软水中不含或含有少量钙、镁离子。硬水中含有大量的钙镁离子。在实验室最常用的区别它们方法就是加入肥皂水，搅拌后泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。【详解】A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分。A错误；B、品尝不能区分。B错误；C、在实验室最常用的区别软水和硬水的方法就是加入肥皂水，搅拌后，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。C正确；D、加热不能根据气泡来区分硬水和软水。D错误。故选C。9、C【解析】

A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意；D、氢氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的，不符合题意。故选C。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。10、C【解析】试题分析：用熟石灰改良酸性土壤；用食醋除去水壶中的水垢；用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多这三个变化中都产生了新的物质，属于化学变化，用活性炭除去冰箱中的异味，只是物质的吸附，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C.考点：物质的变化二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等降低温度丙＞甲＞乙【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等。（2）甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将t2℃甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、降低温度等。（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞甲＞乙。故答案为：（1）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等；（2）降低温度；（3）丙＞甲＞乙。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、11.5%【解析】

由表可知，石灰石中的碳酸钙完全反应，且12g石灰石中碳酸钙的质量为12g-2g=11g设第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，x=11.1g，y=4.4g第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为：答：第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为11.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CaO+H2O=Ca（OH）2Fe+CuSO4=Cu+FeSO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应，但中和反应需使用硫酸，该反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（4）硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。14、先通CO再加热红色粉末变成黑色

，有气泡产生澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O32Fe+3CO2没有尾气处理装置在C处用燃着的酒精灯处理尾气〔或其它合理的方法〕C〔或H2〕【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）实验开始时，应先通CO再加热。把装置中氧气排净，防止加热时爆炸。（2）实验中观察到A中的现象是红色粉末变成黑色

，有气泡产生。B中的的现象是澄清石灰水变浑浊。A中发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）该装置的不足之处是没有尾气处理装置，污染空气。采取的措施是是在C处用燃着的酒精灯处理尾气。（4）在一定条件下，除CO外，还有.C〔或H2〕。点睛∶本题主要考查与CO与Fe2O3反应实验相关的知识。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红色无色复分解反应【解析】

氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色，再向里面滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰