河南省镇平县联考2024届中考适应性考试化学试题含解析

河南省镇平县联考2024届中考适应性考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列变化属于化学变化的是A．电灯通电发光 B．煤制焦炭 C．干冰升华 D．石油制汽油2．银是导电性最好的金属。如图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是A．该元素为金属元素 B．质子数为47 C．元素符号为Ag D．中子数为443．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼4．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等5．下列图像与对应选项关系不合理的是A．电解水时生成氢气和氧气的体积关系B．向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释6．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是A． B． C． D．7．下列关于二氧化碳的认识中，正确的是①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子；②二氧化碳可供绿色植物光合作用；③久未开启的菜窖中二氧化碳的含量增大；④二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红A．②③ B．①②③ C．②③④ D．①②③④8．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的A．纯碱和食盐（稀盐酸） B．硬水与软水（肥皂水）C．羊毛与涤纶（灼烧） D．氧化铜与木炭粉（观察颜色）9．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH;

④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．全部10．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉11．如图所示的实验操作正确的是()A．加热固体 B．过滤C．稀释浓硫酸 D．收集氧气12．属于同素异形体的一组物质是()A．氧气和液氧 B．一氧化碳和二氧化碳 C．金刚石和石墨 D．水和冰13．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定14．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同A．A B．B C．C D．D15．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是A．t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲C．t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D．甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学使世界变得绚丽多彩。根据以下信息回答问题。港珠澳大桥是迄今为止世界上最长的钢结构跨海大桥，在这些钢结构的外表面还涂上了四氟型氟碳面漆树脂。其中，钢属于_____（填“金属材料”或“有机合成材料”），使用钢的优点是_____（写一点即可）；在其表面涂上面漆树脂的目的是_____。海洋是一个“蓝色聚宝盆”，不仅有鱼、虾等海产品；还有丰富的油气、海底矿产、可燃冰等能源资源。①鱼、虾类等富含人体需要的营养素是_____。②可燃冰主要成分是甲烷，写出该物质完全燃烧的化学方程式_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用下图所示的装置继续实验，完全反应后，测定的有关数据如下表所示。A中固体的质量澄清石灰水的质量反应前13.6g102.5g反应后11.2g108.0g请计算：⑴实验中先通CO的目的是____________________________________。⑵从上表中选择合适的数据，计算固体样品中氧化铁的质量是_____________克。⑶在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数___。（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）18．（8分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____________生成。某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______pH>7_________________CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______？该仪器在蒸发操作中的作用是_______？②加入Na2CO3溶液的目的是______________？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_______。工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液。计算：该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液

猜想二不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸

产生气泡

猜想成立

写出实验二中产生气泡的化学方程式：①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。②实验室保存电石应注意。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、电灯通电发光是将电能转化为光能和热能，属于物理变化，故A错；

B、煤制焦炭需要隔绝空气加强热，发生了化学变化，故B正确；

C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；

D、石油制汽油是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。

故选：B。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。2、D【解析】

A、银元素属于金属元素，该选项说法正确；B、银原子质子数是47，该选项说法正确；C、银元素元素符号是Ag，该选项说法正确；D、银原子中子数为108-47=61，该选项说法不正确。故选D。【点睛】相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。3、C【解析】

A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确；B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确；C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故C说法错误；D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。故选C。4、B【解析】

A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。5、C【解析】

A、电解水时生成氢气和氧气，2H2O2H2↑＋O2↑，氢气和氧气的体积比为2:1；故选项正确，但不符合题意；B、向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加；故选项正确，但不符合题意；C、将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，镁产生的氢气多；故选项错误，但符合题意；D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释，pH值逐渐变大，最后无限接近于7；故选项正确，但不符合题意；故选：C。6、B【解析】

验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。【详解】A.在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意；B.无气体参加或产生，此选项符合题意；C.在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意；D.在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。故选B。7、A【解析】

①1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，而不是二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，故选项说法错误。

②二氧化碳是植物光合作用的原料，可供绿色植物光合作用，故选项说法正确。

③久未开启的菜窖中蔬菜进行呼吸作用产生二氧化碳，含有较多的二氧化碳，故选项说法正确。

④二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红，故选项说法错误。

故选：A。8、D【解析】A、碳酸钠俗称为纯碱，能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；氯化钠俗称食盐，不与稀盐酸发生反应；当向两物质滴加稀盐酸晨，有气泡产生的为纯碱，无明显现象的为食盐；滴加稀盐酸可鉴别两种物质；B、硬水中因含较多的钙镁离子，当向其加入肥皂水时会形成大量白色沉淀而泡沫较少；向软水中加入肥皂水中能产生较多的泡沫；加入肥皂水可鉴别出两种液体；C、羊毛是蛋白质，灼烧时会发出烧焦的羽毛味；而涤纶为合成纤维，其组成元素比较复杂，灼烧时会产生刺激性气味；灼烧的方法可鉴别两种纤维；D、氧化铜为黑色粉末，木炭粉也是黑色粉末，仅从外观颜色上是不能区别出两种物质的；故选D．点评：鉴别物质时，通过所使用的试剂或方法能出现明显不同现象时，物质可以鉴别；若现象不明显或无现象时，鉴别操作则不能达到预期效果．9、D【解析】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。10、B【解析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。故选B。11、D【解析】

根据给试管中固体加热的方法、过滤液体时，注意“一贴二低三靠”的原则、浓硫酸稀释的方法、用排水法收集氧气时长导管是出水管进行分析判断即可。【详解】A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误，不符合题意；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸超过了漏斗的边缘，操作错误，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，不符合题意；D、氧气不易溶于水，所以可以用排水法进行收集，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确，符合题意。故选：D。12、C【解析】

同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。【详解】A、氧气和液氧，是一种物质，故选项A不符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳由相同的元素组成的不同化合物，故选项B不符合题意；C、金刚石和石墨由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选项C符合题意；D、水和冰由相同的元素组成的同种化合物，故选项D不符合题意。故选：C。13、A【解析】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，正确；D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，正确。故选A。点拨：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但是不具有可燃性，不能燃烧，不能作为燃料。14、D【解析】A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，故选项错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正确。故选D。15、D【解析】

A、丙的溶解度随温度的降低而增大，故t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故A正确；B、由图可知。甲物质的溶解度受温度的影响最大。三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故B；C、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大。t2℃甲的饱和溶液温度降低，有物质甲析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，故C正确；D、由于甲和乙饱和溶液的质量不确定，故甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量不一定比乙的多，故D错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、金属材料硬度大防锈蛋白质CH4+2O2CO2+2H2O【解析】

（1）钢是一种铁合金，属于金属材料；钢具有硬度大、弹性好、耐腐蚀的特性；喷漆可以阻止钢与氧气、水的接触，达到防锈的目的；（2）①鱼、虾类等富含人体需要的营养素是蛋白质；②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸822.9%【解析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，不纯点燃可能引起爆炸，所以实验中先通CO，除去装置内的空气；（2）因为少量澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以应该选择A中固体的质量变化进行计算，固体减少的质量为13.6g-11.2g=2.4g，即为氧化铁中氧元素的质量，设氧化铁的质量为x，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

固体减重160

112

160-112=48

y

（13.6g-11.2g）=2.4g160y解得x=8g⑶设生成的FeCl2和H2质量分别为y、z，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56127211.2gyz5611.2g解得y=25.4g，z=0.4g则反应后的溶液中溶质的质量分数为25.4g(100g+11.2g)-0.4g答：反应后的溶液中溶质的质量分数为22.9%。18、水用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较CaCl2、Ca（OH）2pH=7玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅除去溶液中的钙、钡离子经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性60%【解析】

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；

（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；

②因为白色固体是氯化钙，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7；用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较CaCl2、Ca（OH）2pH=7（3）①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸